山西省長治市黎候鎮(zhèn)城關中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.C6H14的各種同分異構體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目可能是A.2個甲基，4種 B.4個甲基，1種C.3個甲基，5種 D.4個甲基，4種參考答案：C【分析】C6H14有5種同分異構體：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3③(CH3)2CHCH2CH2CH3④(CH3)2CHCH(CH3)2⑤(CH3)3CCH2CH3?！驹斀狻緼.①有2個甲基，其一氯取代物有3種，故A不選；B.4個甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故B不選；C.3個甲基的C6H14有②和③，②的一氯取代物有4種，③的一氯取代物有5種，故C選；D.4個甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故D不選；故選C?！军c睛】甲基指的是-CH3，不是專指主鏈上連的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2個甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主鏈上連有1個甲基，端點還有2個甲基，所以共3個甲基。

2.NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被還原的N原子，其質(zhì)量之比是

A．3﹕1

B．1﹕3

C．1﹕2

D．2﹕1參考答案：D略3.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

B．元素的最高正化合價呈周期性變化C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C4.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B5.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAC．32g氧氣的體積為22.4LD．體積相同的H2和O2含有相同的分子數(shù)參考答案：A略6.分類法在化學科學中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，前者從屬于后者的是（）A.金屬，化合

B.強酸，強堿C.泥沙，膠體

D.化合物，純凈物參考答案：DA、金屬屬于單質(zhì)，不是化合物，單質(zhì)與化合物屬于并列關系，故A錯誤；B、強酸和強堿均屬于化合物，二者為并列關系，故B錯誤；C、泥沙不是膠體，二者不是從屬關系，故C錯誤；D、純凈物分為單質(zhì)和化合物，即單質(zhì)屬于純凈物，故D正確。故選D。7.下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量

A.長度

B.

質(zhì)量

C.

摩爾

D.

時間參考答案：C略8.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、1：3參考答案：A略9.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是()A．用托盤天平準確稱量干燥的NaCl固體2.925gB．準確稱量2.9gNaCl固體溶于500mL蒸餾水C．在燒杯中用蒸餾水溶解NaCl，冷卻至室溫后移入500mL容量瓶，然后加蒸餾水至刻度線D．正確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl－)偏高參考答案：C略10.為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3－可和I－發(fā)生反應：IO3－＋5I－＋6H+===3I2＋3H2O。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO3－。可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是()A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦參考答案：B略11.下列說法正確的是A．凡含碳元素的化合物都是有機化合物

B．烴是指僅含碳和氫兩種元素的有機物C．烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機物

D．所有的有機物均難溶于水參考答案：B略12.食醋、Na2CO3、食鹽均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，不能完成的實驗是A、除去熱水瓶中的水垢

B、鑒別氯化鋇溶液和硝酸銀溶液

C、檢驗自來水中是否含氯離子

D、檢驗雞蛋殼能否溶于酸參考答案：C略13.I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________。參考答案：I.(1)A－2e－===A2＋

(2)Cu2＋＋2e－===Cu

(3)D>A>B>C

II．(1)C

(2)鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構成原電池

(3)Cu2＋＋2e－===Cu分析：I.(1)甲裝置中，金屬A不斷溶解說明該裝置構成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應而作負極，B作正極；（2）乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作原電池正極，B作負極；（3）丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應而作正極，D作負極，通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C；II．鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，甲形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．詳解：I.(1)該裝置中，金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應生成金屬陽離子進入溶液而作負極，B作正極，裝置甲中負極的電極反應式是：A－2e－===A2＋；(2)乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作正極，陽離子向正極移動，裝置乙中正極的電極反應式是Cu2＋＋2e－===Cu；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應而作正極，D作負極，通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C；II．（1）A、銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故B錯誤；C、兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，故C正確；D、甲能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中快，故D錯誤．故選C。（2）在甲實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致；（3）在甲實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2＋在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應式為Cu2＋+2e－=Cu。點睛：本題考查原電池的組成和工作原理，側重于學生的分析能力的考查，解題關鍵：注意把握原電池的構成條件、電極方程式的書寫等基礎知識，難點I.(3)：四種金屬活動性排序．14.下列物質(zhì)組合中，既能和強酸反應又能和強堿反應的是（

）①Al

②AlCl3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：C15.將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關系如圖所示,符合圖示情況的是(

)

ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH

參考答案：BA、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2反應完后，繼續(xù)通入CO2反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，前后兩個過程CO2的物質(zhì)的量之比為1:1，A項錯誤；B、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，B項正確；C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:1，C項錯誤；D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，前后兩個過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3:1，D項錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)(2011·錦州高一檢測)目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請回答下列問題：(1)從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________.(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________________________。(3)操作A是________，操作B是________。(4)加入的足量試劑a是________(填化學式)。(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于__________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發(fā)濃縮；B

【問題2】

（1）有白色沉淀產(chǎn)生

0．02（2）檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

18.某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應中的化學方程式為__________