山西省陽泉市石鐵分局鐵路中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學設計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定：由此得出的結論中，不正確的是

（

）A．濾液C中有Fe3＋B．A一定為FeBr2C．D溶液中存在Fe(SCN)3D．B為AgBr參考答案：B略2.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（

）A.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應D.氫氧燃料電池是一種能量轉換率較高、符合綠色化學理念的新型動力能源參考答案：BA．金屬和非金屬分界線附近的元素具有金屬性和非金屬性，可作半導體材料，故A正確；B．屠呦呦對青蒿素的提取為萃取過程，為物理變化，故B錯誤；C．氣溶膠為膠體分散系，有丁達爾效應，故C正確；D．氫氧燃料電池則是一種能量轉換率較高、符合綠色化學理念的新型動力電源，故D正確；故選B。3.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是

A.肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判斷都不正確參考答案：B略4.下列各種儀器：①漏斗、②容量瓶、③試管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦膠頭滴管、⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是

A．①③⑦

B．①④⑧

C．②⑥⑦

D．④⑥⑧參考答案：B5.用焰色反應檢驗K+離子時的操作步驟有：①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍色鈷玻璃觀察，④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為

A．①②③④

B．④①②③

C．①③②④

D．④②①②③參考答案：D6.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是()A．C、N、O、H

B．Na、Mg、Si、SC．Li、C、F、Cl

D．S、P、Si、Al參考答案：B解析F無正價，O一般情況下也無正價，A、C項錯誤；D項中按最高正價遞減順序排列，也錯誤。7.下列反應的離子方程式書寫不正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe＋2H+===2Fe2+＋H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2AgC.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD.醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O參考答案：C【分析】A．鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣；B、銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒；C、碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D、醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，除醋酸鈣為強電解質寫離子外，其他的均寫化學式?！驹斀狻緼．鐵跟稀硫酸反應的離子反應為Fe＋2H+=2Fe2+＋H2↑，選項A正確；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag，選項B正確；C.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-+H2O，選項C不正確；D.醋酸滴在石灰石上，反應的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質，電荷守恒、物質反應時量的多少影響反應結果等問題。8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D9.在120℃時，某烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該烴可能是：A．C2H2

B．C3H6

C．C7H8

D．C2H4參考答案：D略10.氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（

）A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為＋3D.CO是還原產物參考答案：B【詳解】A.反應方程式可知，Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，而C的化合價由“0”價變?yōu)椤?2”價，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B.N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，故每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B正確；C.氮化鋁中Al的化合價為“+3”價，根據(jù)化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零計算，氮元素的化合價是“-3”價，故C錯誤；D.在反應過程中C由“0”價變?yōu)?2價，所以CO是氧化產物，故D錯誤；所以本題答案為B?！军c睛】在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑。11.下列各組物質能相互反應得到Al（OH）3的是（）A.Al跟NaOH溶液共熱

B.Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液C.Al2O3和水共熱

D.Al2（SO4）3和過量的氨水參考答案：D【詳解】A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯誤；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應得到氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c睛】明確鋁及其化合物的兩性性質是解題的關鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸如硫酸、強堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。12.下列反應發(fā)生時，會產生棕黃色煙的是（）A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒參考答案：B【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯氣能與金屬、非金屬等發(fā)生化學反應，若反應中生成固體，則會觀察到煙．【解答】解：A、Fe與與氯氣中燃燒反應生成固體氯化鐵，會觀察到棕褐色的煙，故A不選，；B、Cu與氯氣燃燒反應生成固體氯化銅，會觀察到棕黃色的煙，故B選；C、H2與氯氣中燃燒反應生成氣體HCl，極易結合水蒸氣變?yōu)辂}酸小液滴，則會觀察到白霧，故C不選；D、Na為氯氣反應生成固體氯化鈉，會觀察到白煙，故D不選；故選B．13.跟100mL

0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是A．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2SO4溶液50mL參考答案：A14.水是人類賴以生存的物質。H2O的相對分子質量為A．16

B．18

C.20

D．22參考答案：B略15.下列電子式書寫正確的是：（）參考答案：DA、應鈣離子在中間，左右各一個氯離子；

B、氫、氧原子間應形成共價鍵；

C、應氮、氮原子間共用3對電子，然后使每個氮原子達8電子穩(wěn)定結構；【答案】【解析】略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了檢驗淀粉水解的產物，某學生設計了如下實驗方案：請回答下列問題：（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是：

作用。（2）試劑2為

溶液，其作用是

；發(fā)生反應的離子方程式為：

。（3）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）催化

(2)NaOH溶液，中和稀硫酸；H++OH-=H2O（3）溶液變藍。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某Na2O2固體中因吸收CO2而含有少量Na2CO3，經實驗測定樣品中Na2O2的質量分數(shù)為88.0％。現(xiàn)稱取該樣品8.86g，加入水充分反應后放出氣體，所得溶液體積為500mL。試計算：（要求：寫出解題過程，計算結果保留兩位小數(shù)）（1）上述反應所得氣體在標準狀況下的體積；_________（2）反應后溶液中Na+的物質的量濃度。_______________參考答案：(1)1.12L

(2)0.44mol/L解析：（1）過氧化鈉的物質的量：，依據(jù)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧氣的物質的量為，標況下氣體的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；（2）樣品中含有碳酸鈉的物質的量為：，依據(jù)鈉原子守恒，反應后溶液中鈉離子的物質的量為：（0.10mol+0.01mol）×2=0.22mol，溶液體積為0.5L，所以鈉離子的物質的量濃度。點睛：本題考查了有關方程式的計算，明確質量分數(shù)含義，以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，（1）依據(jù)樣品過氧化鈉質量分數(shù)計算過氧化鈉的物質的量，依據(jù)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑計算生成氧氣的物質的量和標況下體積；（2）依據(jù)樣品過氧化鈉質量分數(shù)計算計算碳酸鈉的質量分數(shù)及物質的量，依據(jù)計算鈉離子的物質的量濃度。18.將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標準狀況），冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3