常見的酸及酸的通性梁山縣館驛鎮(zhèn)第一中學說出物質(zhì)的分類考考你!

單質(zhì)

化合物

金屬非金屬稀有氣體氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物一、物質(zhì)的簡單分類：純凈物物質(zhì)混合物一、一些物質(zhì)的電離2、電離：帶電的原子或原子集團。1、離子：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，產(chǎn)生自由移動的離子的過程，叫做電離。帶正電荷的叫陽離子。帶負電荷的叫陰離子。3、電離的表示方法——電離方程式。NaOH===Na++OH-NaCl===Na++Cl-H2SO4===2H++SO42-一、酸NaHSO4屬于酸類嗎？定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物組成：H++酸根定義：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物二、堿組成：金屬元素+氫氧根（氨水例外）Cu2（OH）2CO3屬于堿類嗎？定義：電離時能生成的金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物三、鹽組成：金屬元素（或銨根）+（H或OH或無）+酸根Cu2（OH）2CO3屬于鹽嗎？NaHSO4屬于鹽嗎？(1)電離時生成的

全部是

的化合物叫酸。

、

、

都是酸。(2)電離時生成的

全部是

的化合物叫堿。

、

、

都是堿。(3)電離時生成的

和

的化合物叫鹽。

、

、

都是鹽。NaHSO4屬于酸類嗎？

，Cu2(OH)2CO3屬于堿類嗎？

?？伎寄?氮氣

（）紅磷

（）水銀

（）硫酸

（）碳酸

（）硝酸

（）氫氧化鋇

（）氫氧化鋁

（）

碳酸鈉

（）硝酸鈣

（）

硫酸銅

（）氧化鈣

（）氧化鐵

（）氧化亞鐵

（）干冰

（）`1`a2.寫出下列物質(zhì)的化學式,并判斷其類別：N2非單

P非單Hg金單H2SO4酸H2CO3酸HNO3酸Ba(OH)2堿

Al(OH)3堿Na2CO3鹽

Ca(NO3)2鹽CuSO4鹽CaO金屬氧化物Fe2O3金屬氧化物FeO金屬氧化物CO2非金屬氧化物3、下列說法是否正確:(1)酸中一定含有氫元素和氧元素(2)堿中一定含有氫元素和氧元素(3)堿中一定含有金屬元素(4)鹽中一定含有金屬元素4.從C、H、O、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑?，組成符合下列要求的化合物（寫化學式）物質(zhì)類別氧化物酸堿鹽化學式組成單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，至少需要幾種元素？5.從S、H、O、Na、Cu四種元素中，選擇適當?shù)脑?，組成符合下列要求的物質(zhì)（寫化學式）物質(zhì)類別氧化物酸堿鹽單質(zhì)化學式+6+1-2+10常見的酸一、常見的酸胃液汽水食醋酸雨檸檬汁電瓶中的液體

鹽酸HCl碳酸H2CO3醋酸

硫酸、硝酸HNO3檸檬酸硫酸H2SO4問題一:

白霧的成分是什么？用藍色的石蕊試紙放在瓶口，觀察試紙顏色的變化將濃鹽酸敞口于空氣中這說明了鹽酸具有什么性質(zhì)?濃鹽酸：

①無色、有刺激性氣味的液體（工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3＋略帶黃色）②易揮發(fā)(在空氣中打開瓶蓋，瓶口有白霧.這是從濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴）③有強腐蝕性。問題二:

濃鹽酸敞口放置在空氣中,溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如何變化？濃硫酸：

①無色液體;密度比水大;不揮發(fā);②有吸水性(常用作干燥劑);③溶于水時放熱;④有脫水性（能使紙張、木材炭化）⑤有強腐蝕性

將濃硫酸敞口于空氣中問題三:

濃硫酸敞口放置在空氣中,溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如何變化？問題四:

濃硫酸吸水性具有什么運用？干燥劑常用干燥裝置如下：濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸中。1.你有哪些方法來區(qū)分:（1）稀硫酸和濃硫酸

（2）濃鹽酸和濃硫酸①取樣，測密度②取樣，溶于水③取樣，涂在木棒上…稀硫酸、稀鹽酸的化學性質(zhì)1.與酸堿指示劑作用稀硫酸、鹽酸能使紫色石蕊試液變___色，使無色酚酞試液_____色。

紅不變2.與活潑金屬反應問題:(1)哪些金屬能與酸反應,生成氫氣?KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序(2)影響金屬與酸反應速率的因素有哪些?①金屬的活動性②酸的濃度③金屬的顆粒大小(金屬與酸的接觸面積)④…(3)影響金屬與酸反應生成H2總量的因素有哪些?小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，這是什么原因呢?現(xiàn)象:紅棕色的鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。Fe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3.與金屬氧化物反應小明找出一根生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用化學方程式表示可見，用稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹時，酸的用量應如何？現(xiàn)象:紅棕色的鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色（酸過量,鐵釘表面還會有氣泡）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3.與金屬氧化物反應CuO

+2HCl==CuCl2+H2OCuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O

現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失,溶液由無色變成藍色寫出氧化鎂、氧化鈣分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的方程式NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O4.與堿反應寫出氫氧化銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

5.與某些鹽的反應如何證明生石灰中含有未分解的石灰石?Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

拓展：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3AgCl:既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClBaSO4:

既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀課堂小結(jié)1.在今天學習中我們接觸了五顏六色的很多物質(zhì),你能說出這些物質(zhì)的顏色嗎？鐵銹銅片鎂帶氧化銅FeCl2溶液FeSO4溶液FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液CuCl2溶液CuSO4溶液學以致用(考考你!)對于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的pH___（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：(1)不發(fā)生化學反應的方法：______；(2)有化學反應的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）：___________；__________；___________。課堂檢測1.稀硫酸、稀鹽酸有哪些相似的化學性質(zhì)?2.將一根生銹的鐵釘投入足量的稀鹽酸中,先看到的現(xiàn)象是____,過一會又看到的現(xiàn)象是____.3.將少量的CuO和銅粉的混合物投入足量的稀鹽酸中,加熱使其充分反應,然后過濾,在濾紙上留下的物質(zhì)是___,濾液中一定有的溶質(zhì)是____.(討論)你認為稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)有哪些相同?哪些不同的？(練習)下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是（）A.分別加入碳酸鈉B.分別加入硝酸銀溶液C.分別加入氯化鋇溶液D.用pH試紙分別測其溶液的pH討論：酸溶液為什么具有許多共同的化學性質(zhì)？酸在溶液中都能電離產(chǎn)生H＋三、酸的通性(H+)1、能與酸堿指示劑作用2、酸+活潑金屬鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物鹽+水4、酸+堿鹽+水5、酸+某些鹽酸+鹽酸的通性復分解反應:定義:兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物的反應條件:生成物中必須有沉淀或氣體或水AB+CD==AD+CB1.白醋是家庭常用的調(diào)味品，其中含有3%-5%的醋酸。醋酸是常用的一種有機酸，化學式為：CH3COOH，醋酸在水中能產(chǎn)生CH3COO-、H+。請你參照鹽酸猜想醋酸的化學性質(zhì).學以致用寫出醋酸與鋅、氧化鐵、氫氧化鈉、碳酸鈣反應的化學方程式

某工廠排放的廢水可能呈酸性,小芳同學想用實驗的方法證明.請你幫她完成實驗(說出實驗方法和現(xiàn)象)討論：例、從酸的化學性質(zhì)出發(fā)，寫出制備硫酸鎂的四種方法：（用不同類型的物質(zhì)與酸作用）①

②

.③

④

.

1.在今天學習中我們接觸了五顏六色的很多物質(zhì),你能說出這些物質(zhì)的顏色嗎？鐵銹銅片鎂帶氧化鐵氧化銅CuCl2溶液FeCl3溶液FeCl2溶液學以致用2.下列除雜質(zhì)所選用試劑正確的是()A．用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉B．用適量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3C．用稀鹽酸除去鐵粉中的Fe2O3請寫出上面發(fā)生的反應方程式學以致用3.如圖所示，在試管和小氣球中分別加入稀鹽酸和一種常見的固體物質(zhì)，然后將氣球內(nèi)的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大。請你根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）氣球中加入的固體物質(zhì)可能是

或

（至少答出兩種不同類型的物質(zhì)）。（2）請用簡單的實驗方法，證明制得的氣體的密度比空氣大還是小?

(不考慮氣球本身的重量)學以致用4.自來水生產(chǎn)中通常使用少量的氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之