火山噴口處的硫

硫粉（硫黃）火山口的硫黃礦鞭炮火柴石膏像

FeS2

黃鐵礦黃銅礦CuFeS2

石膏(CaSO4.2H2O)芒硝(Na2SO4.10H2O)硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質中游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫硫，俗稱硫磺。硫的物理性質：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。比較活潑的非金屬單質，常見化合價為－2，0，＋4，＋6，你能說出其代表物嗎？一、硫單質思考：硫會具有哪些性質？氧化性：Fe＋S＝FeS2Fe＋3Cl2＝2FeCl3還原性：S+O2＝SO2△點燃點燃

S+H2===H2S3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O硫在氧氣中燃燒：實驗現(xiàn)象是：

點燃S+O2===SO2生成明亮的藍紫色火焰。硫是黃色粉末化學方程式是：三、硫化氫(H2S)

1、物理性質無色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6).有毒。其水溶液叫氫硫酸2、化學性質1)可燃性氧氣充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O氧氣不足2H2S+O2===2S+2H2O點燃點燃2)還原性能與一些氧化劑如:SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等反應3)熱分解：H2S==H2+S4)溶于水，水溶液叫氫硫酸，它是一種二元弱酸，不穩(wěn)定，易被氧化。（5）制法FeS+2H+===Fe2++H2S↑★實驗室制取H2S氣體，需注意以下幾點：(1)硫化氫是一種沒有顏色而有臭雞蛋氣味約有劇毒的氣體，制取時應在密閉系統(tǒng)或通風廚中進行，并有尾氣處理裝置，一般用NaOH溶液吸收。(2)在制取H2S時，不能用強氧化性酸如濃H2SO4、濃、稀HNO3，因它們要與FeS發(fā)生氧化還原反應，也不宜用弱酸如CH3COOH，因反應較慢，也不宜用濃HCl，因HCl易揮發(fā)而致使H2S中混有大量HCl氣體。

Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不見、摸不著。但我身體卻散發(fā)著一種刺鼻的氣味。我的愛好：洗澡。我最愛鉆進水里了，和水溶在一起好舒服?？墒橇钗也唤獾氖?，有時候我看到人們想對他們表示一下友好，他們卻離我而去，有的時候還被送到了醫(yī)院，真是莫名其妙。我和地面離得很近，空氣也得在我上面，我才不在乎他壓著我呢，反正我就是喜歡水和大地。好了，我先說到這吧，我的物理性質你猜到了嗎？SO2的自述顏色狀態(tài)氣味溶解性毒性密度

高山流水，蒼翠欲滴，美麗的自然景色令人心曠神怡。

隨著工農業(yè)的發(fā)展，自然環(huán)境遭到破壞。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。資料卡（一、）二氧化硫(SO2)的結構構型：折線型（角型）極性共價鍵組成的極性分子二、二氧化硫(SO2)（二、）二氧化硫的性質1、二氧化硫的物理性質1、色、態(tài)、味：無色，有刺激性氣味的有毒氣體2、熔、沸點——易液化3、密度——比空氣重（64∶29）4、溶解性：易溶于水（1體積水溶解40體積SO2）2、二氧化硫的化學性質（1）酸性氧化物（2）氧化性（3）還原性（4）其他特性？思考：可以分別選用什么藥品來探索或驗證二氧化硫的化學性質？品紅KMnO4

溴水石蕊硫化氫Ba(OH)2（1）酸性氧化物（2）氧化性（3）還原性（4）其他特性？BaSO3+H2OSO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。SO2+Ba(OH)2SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O（1）酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3與堿性氧化物反應生成鹽

與H2O反應生成酸

酸性氧化物與堿反應生成鹽和水1請同學們寫出SO2與Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應方程式。SO2+CaO==CaSO30S被還原+4S+6S被氧化（2）氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S+4-20失4e-得4e-氧化劑還原劑【思考】硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關理論推測SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質。2SO2+O22SO3催化劑△+4S+6S被氧化（3）還原性工業(yè)制硫酸SO3+H2OH2SO4H2SO3露置在空氣中2H2SO3+O22H2SO4Na2SO3露置在空氣中2Na2SO3+O22Na2SO4＋4＋6＋4＋6＋4＋6SO2

還可被Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3等氧化SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+K2SO4+2MnSO411SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HISO2可以使氯水、溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色。SO2既有氧化性，又有還原性結

論！SO2S+6表現(xiàn)還原性,需加入氧化劑來實現(xiàn),如O2、溴水、氯水、KMnO4、HNO3等。表現(xiàn)氧化性,需加入還原劑來實現(xiàn),如H⒉S。S0SO2+2H2S=2H2O+3S↓2SO2+O2

2SO3｛+6+4+4-20催化劑

△SO2+CI2+H2O=H2SO4+2HCI+6+40-1思考：若將SO2和氯氣(nSO2:nCl2=1:1)混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液中，會觀察到什么現(xiàn)象？因為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl溶液不褪色，有白色沉淀生成。記者暗訪福建古田銀耳變白內幕中央電視臺《生活》欄目（4）漂白性某些有機色素△無色的物質SO2經SO2漂白的物質長時間光照或受熱后，會恢復原來的顏色，因此其漂白作用不持久。二氧化硫的漂白性原理：二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩(wěn)定的無色物質實質：化合作用程度：暫時性，加熱可復原范圍：

漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色探究結論：SO2具有漂白性二氧化硫的化學性質|漂白性

不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應.小結:思考與交流:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?氯水二氧化硫

原理實質效果

范圍永久性暫時性

氯氣中HClO將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應非氧化還原反應可漂白大多數(shù)有色物質,能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定無色物質

漂白某些有色物質,不能使紫色石蕊試液褪色不同漂白劑漂白原理比較結合生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱復色強氧化作用，氧化分解加熱不復色物理吸附H2O2O3SO2HClO活性炭漂白原理漂白劑①Na2O2(氧化漂白)②HClO(氧化漂白)③H2O2（氧化漂白）④O3（氧化漂白）⑤SO2（與有色物化合成無色物）⑥活性炭(物理吸附有色物質)?！妓伎肌骄哂衅鬃饔玫奈镔|有哪些？其漂白原理如何？為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？你能回答嗎？2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3：無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。SO2的用途制造硫酸殺菌消毒漂白紙漿、毛、絲、草帽四、二氧化硫的危害1、酸雨的形成2、酸雨的危害3、空氣中SO2的主要來源4、SO2的凈化和回收酸雨的形成石油煤酸雨燃燒CO2SO2SO3

雨水.霜.雹.露等三、酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣

酸雨燃燒、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化學、物理變化

4SO22H2O3SO22H=+SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化劑4SO2HO2H3SO=+酸雨的危害1、對人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動物生長；3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會偏高。我國的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在23個調查的省、市及自治區(qū)中有20個出現(xiàn)過酸雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當嚴重且逐年增加，據(jù)2001年4月9日南京晨報報導：國家環(huán)?？偩志珠L解振華講我國相當多的城市空氣污染程度超標，酸雨區(qū)面積為國土面積的30%，全國七大水系中有1/3的河段達不到使用功能要求……酸雨對環(huán)境的危害

二氧化硫主要來源點燃S+O2===SO2酸雨的防治根本上減少人為污染物的排放1、盡量減少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。采用煤的液化、汽化技術。3、開發(fā)和使用潔凈能源，如太陽能、核能、水能、風能等，減少對煤和石油的消耗。4、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強廢氣的處理和綜合利用。5、種植能夠吸收SO2的有關樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。三、酸雨的形成及防治氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO=CaSO3

△2CaSO3+O2=2CaSO4

△CaCO3=CO2↑+CaO△SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4SO2與H2O反應與堿反應氧化性還原性+4價漂白性特性重視環(huán)境保護，防止酸雨危害環(huán)境！總結二、硫的氧化物六、三氧化硫1、物理性質SO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點16.8Co，沸點44.8Co，常溫下，SO3是液態(tài)而不是氣態(tài)；標況下，是固態(tài)而不是氣態(tài)。2、化學性質SO3是硫酸的酸酐(硫酐)，具有酸性紙化物的通性。如SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O濃硫酸與木炭共熱的反應及其生成的產物如下：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，反應裝置如下:2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，

根據(jù)所學知識設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭反應的產物：藥品:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、溴水、澄清石灰水、品紅、濃硫酸、無水硫酸銅、飽和碳酸氫鈉溶液等儀器自選試一試檢驗水、SO2和CO2，完整裝置如下圖注意：1、不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，可用品紅鑒別。2、CO2、SO2都不與BaCl2、CaCl2反應。硫酸鹽（SO42-）掌握好其檢驗方法亞硫酸鹽（SO32-）實驗室制取SO2①與酸反應：SO32-+2H+=SO2↑+H2OSO32-+H+=HSO3-②有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O1.關于SO2的下列說法不正確的是（）

A.是無色無味的氣體B.易液化C.一定條件下能與O2反應D.具有氧化性和還原性E.水溶液具有強酸性F.能使品紅溶液褪色

AE

2.下列變化中不屬于化學變化的是（）

A、SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性碳使紅墨水褪色D、O3使某些染料褪色C3.下列氣體，污染大氣但能被堿溶液吸收的是（）