2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料北京市豐臺區(qū)2021——2022學年度第二學期綜合練習（一）高三化學 2022.0310頁，10090試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量1 C12 N14 O16 Na23 S32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。冬奧會冰球運動所需要的下列器材中，由金屬材料制成的是（ ）A．冰球——橡膠 B．冰球桿——碳纖維AMg2的結構示意圖：B．NaOH的電子式：CAMg2的結構示意圖：B．NaOH的電子式：CBF的空間結構模型：3D．反式聚異戊二烯的結構簡式：下列物質的性質用化學鍵解釋的是（ ）A．金屬銅具有導電性C．金剛石硬度大

B．氮氣化學性質穩(wěn)定D．碘單質常溫為固體依據(jù)元素周期律，下列判斷的是（ ）LiBeCNOF

MgNaKD．酸性：HSiO HPO HClO2 3 3 4 4下列關于物質保存的解釋，反應方程式的是（ ）FeSO溶液中放入鐵粉：2Fe3Fe 3Fe244HNO3

光照4NO2

O2

2HO2氮肥

HCO4

△HCO NH4 3

CO2

HO2金屬鈉保存于煤油中：2NaO NaO 2Na2HO 2NaOHH 2 2 2 2 2依據(jù)圖示關系，下列說法的是（ ）A．H02B．1molS（g）完全燃燒釋放的能量小于2968kJC．HHH2 1 3選項氣體反應試劑制備裝置收集方法ANO2Cu、稀硝酸beBC24CH選項氣體反應試劑制備裝置收集方法ANO2Cu、稀硝酸beBC24CHOH、濃硫酸2 5cfCNH3Ca、NHCl24adDDSO2Na23、70%硫酸bf下列關于氨氣的說法的是（ ）NH分子呈三角錐形，屬于極性分子3NH易液化、易溶于水均與氫鍵的形成有關3NHHClNHCl屬于共價化合物3 4燒瓶中溶液紅色不變時，NH H3 2HCl下列事實不用Cl HHCl2 2NaOH溶液吸收Cl尾氣2用飽和食鹽水除去ClHCl雜質2NaClO與濃鹽酸混合產生氯氣D

NH HO NHOH達平衡3 2 4HClO平衡移動加以解釋的是（ ）蔗糖酯可由油酸（C17

H COOH）與蔗糖反應而得，其轉化關系如下圖所示：33下列說法正確的是（ ）A．蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應B．油酸是一種飽和高級脂肪C．蔗糖酯屬于油脂類物質D．蔗糖酯在酸性條件下充分水解的最終產物為油酸和蔗下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）A B C D比 目 比較Al金屬性的 研究濃度對化學平衡的

NaCO2

、比較碳酸、醋酸、苯的 強弱 影響

NaHCO3慢

與酸反應的快

酚的酸性強弱實驗方案水溶性熒光超支化聚合物PP的單體由）和W（ ）在一定條件下反應得到的結構片段如下：下列說法的是（ ）A．W不存在順反異構B．聚合物P的單體由M與W通過取代反應得到C．M與W形成的單體通過縮聚反應制得聚合物P，同時有CHOH生成3D．聚合物P具有較好水溶性可能與存在多個親水基團－OH有關一種可充電的鋅錳分液電池，其結構如下圖所示：下列說法的是（ ）放電時，正極反應為：MnO 4H2e Mn22HO2 2Zn4

2

2e

Zn4OH離子交換膜ab分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜充電過程中KSO溶液的濃度逐漸降低2 4某小組進行以下探究實驗g條與鹽酸l溶（p＝3.0反應實g條與0.001 mol1FeCl溶液（pH＝3.08）Mg條（打磨過）pH隨時3℃中沒有檢測到Fe2。下列說法的是（ ）無色氣體為H20～200℃℃慢 pHMg D．400秒時，cMg2 ：實驗實℃第二部分本部分共5題，共58分。15（10分）金屬冶煉過程中一種用有機化合物從水溶液中提取Cu2的流程如下：含Cu2溶液液含銅有機溶液（1）有機化合物W的結構簡式為：該分子中碳原子的雜化軌道類型種O雜化軌道類型分別（1）有機化合物W的結構簡式為：（2）W可與Cu2形成化合物Q，其結構如下所示：℃基態(tài)Cu2的價電子排布式?！鏆滏I對Q在水中溶解性的影響（填“增大”或“減小。W與Cu2之間以共價鍵和配位鍵相結合其中一定是配位鍵的 （uOu。（3）有機化合物的合成通常使用催化劑，一種催化劑ZrO晶體的晶胞示意圖如下：2℃Y原子（填元素符號。與每個Y原子距離最近且等距的X原子個。℃該晶胞邊長為a阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度?gcm3（列出計算式，ZrO2的摩爾質量為123 gmol1。16（10分）銅冶煉過程中，產生的粗硫酸鎳廢液中含有Cu2、Fe2、Ca2、Mg2、H3AsO3等雜質微粒，工業(yè)生產以此為原料，精制硫酸鎳，主要流程如下：已知：常溫下，F(xiàn)eOH3

Ksp2.61039NiOH2

Ksp5.481016步驟ⅰ的操作名稱?！鍴AsO中As的化合價。3 3℃步驟ⅱ中HO2 2

的作用。 ，加入

CO的目的是通過調pH進一步去除Fe3，使cFe3 2.5109 mol。若2 3溶液2中c Ni2 0.0548 mol，則需控制pH的大致范圍。步驟ⅳ，沉淀3的主要成分（填化學式?！嬖诩尤隢aF的同時需調pH約為5，若pH過低，導致沉淀率下降，原因。結合下圖說明由溶液4得到NiSO 6HO的操作。4 217（12分）鐵的腐蝕與防護與生產生活密切相關。Ⅰ．研究鐵的腐蝕實驗步驟如下：步驟1：將鐵粉放置于0.002 molCuSO溶液中浸泡，過濾后用水洗滌。4步驟2：向15.00mL1molNaCl溶液（用鹽酸調pH＝1.78）中加入浸泡過的Fe粉步驟3：采集溶液pH隨時間變化的數(shù)據(jù)。第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕上發(fā)生的電極反應。第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕℃選取b點進行分析，經(jīng)檢驗溶液中含有Fe2，寫出Fe被腐蝕的總反?！嫒點溶液向其中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅寫出b點Fe2被氧化的離子方程。℃依據(jù)b點發(fā)生的反應，分析第二階段pH上升的原因。研究鐵的防護 在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕已知：Zn2放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細膩的鍍層?！驽兗﨔e應與電源相連?！鎆nSO4

NaCNZn2Zn4

2原因。電鍍后的廢水中含有CN一種測定其含量的方法是取廢水50再加I溶液1用c mol1AgNO溶液滴定，消耗AgNOV。3 3Ag

2CN

Ag2

（無色

K1.01021AgIAgI K1.21016AgI℃滴定終點的現(xiàn)象?！鎻U水中CN的含量g（填計算式。已知：R—CCHRCHO已知：R—CCHRCHOaH1 2（1）A為鏈狀，按官能團分類，其類別。B→C的反應方程式。C→D所需的試劑a是 。下列關于E的說法正確的。a．能發(fā)生銀鏡反應b．能發(fā)生氧化、消去、加聚反應c．核磁共振氫譜顯示峰面積比為d．1molE可以與6mol H2發(fā)生反應（5）G的結構簡式。H→I的反應類型。由I和E合成P的流程如下與N互為同分異構體寫出JN的結構簡式： 、 、 。19（14分）實驗室研究不同價態(tài)銅元素uuu之間的轉化?！妫芯俊⒌霓D化下列試劑能實現(xiàn)uu轉化的 。A．濃硝酸 B．硫黃 C．氯氣兩種轉化所需試劑在性質上具有的共性和差異性。．研究uu的轉化34已知：2Cu Cu2Cu K1.210634CuNH32

為無色，在空氣中極易被氧化為CuNH

2物質KspCuCl（白色）1.02106CuI（白色）5.061012CuS（黑色）221047CuS（黑色）8.51045實驗如下：實驗a實驗b現(xiàn)象：無明顯變化現(xiàn)象：產生白色沉淀實驗a中反應難以發(fā)生的原因。現(xiàn)象：無明顯變化現(xiàn)象：產生白色沉淀實驗b中反應的離子方程式。通過對上述實驗的分析，甲預測CuSO4溶液與I溶液混合也能實現(xiàn)uu轉化℃甲預測的理由?！鏋榱蓑炞C猜測甲進行實驗向CuSO4溶液中加入KI溶液觀察到溶液變?yōu)樽厣橛袦啙岙a生甲認為僅依據(jù)溶液變?yōu)樽厣@一現(xiàn)象，無法證明實現(xiàn)了uu轉化，理由 。甲將實驗c中反應所得濁液過濾 ，觀察 ，證明實驗c中實現(xiàn)了uu轉化?；趯嶒瀋，乙認為CuSO4與Na2S也能反應得到Cu2S。℃從速率角度分析Cu2與S2反應沒有生成Cu2S的原。℃乙利用上述實驗中的試劑，改進實驗方案，證S2在一定條件下可以將Cu2轉化為＋1價Cu，并進步得到了Cu2S，實驗方案。2021～2022學年度第二學期綜合練習（一高三化學參考答案2022.03第一部分（選擇題共42分）題號1234567答案CCDADBB題號891011121314答案CDAABCB15（10分）第二部分（非選擇題共58分）（1）2（1分）sp2（1分）sp3（1分）（2）℃3d9（1分） ℃減小（1分（3）℃Zr（1分） 8（1分）

℃Cu－N（1分） ℃4123 NA16（10分）

a31021 （2分）（1）萃取分液（1分）（2）℃＋3（1分）℃氧化Fe2HAsO，以利于形成FeAsO，除去砷和鐵元素分）3 3 4（3）4～7（2分）℃CaF2

MgF2

（2分）℃F與H結合生成弱電解質，導致cF降低，沉淀率下降1分）加熱濃縮、冷卻結晶、過濾分）17（12分）（1）2H2e

H （1分）2（2）2FeO24H 2Fe22H2O（2分）℃4Fe2O2

10H

O 4FeOH2

8H（2分）℃相同時間內，鐵被氧化成Fe2消耗H的量大于Fe2被氧化成FeOH3

產生H的量（2分）（3）℃負極（1分）℃通過反應Zn24CN

ZnCN4

2降低cZn2，使得Zn2放電速率減緩，同時通過平衡的移動補充放電消耗的Zn2，使其濃度保持相對穩(wěn)定，達到放電速率平穩(wěn)的作用（2分）（4）℃溶液中產生黃色沉淀，現(xiàn)象穩(wěn)定不變時達終點（1分）℃52cV/50（1分18（12分）烯烴分）2323△（3）（1分）（4）cd（2分）（5）（6）還原（1分）（1分）（7）J：（1分）M：（1分）N：（1分）19（14分）（1）B（1分）

2NaOHCHCH3

2NaBr2H2

O（2分）都具有氧化性，但氧化性強弱不同分）反應限度太小或者溶液中CuCu和Cu2（1分）Cu2