學業(yè)分層測評(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．下列說法正確的是()A．鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應中，鋁都得到電子B．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液與過量Al反應，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等C．鋁與NaOH溶液反應中，每轉移3mole－，就生成molH2D．鋁制容器能用來長期存放酸性或堿性食物【答案】C2．等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應，放出氫氣最多的是()【導學號：76220239】A．NaOH溶液 B．稀硫酸C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液【解析】Mg、Al與蔗糖溶液、NaCl溶液不反應，只有Al與NaOH溶液反應，Mg、Al與硫酸均發(fā)生反應?！敬鸢浮緽3．將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應后，有2mol的電子發(fā)生轉移，則參加反應的鋁的物質(zhì)的量為()\f(1,3)mol B．1molC．2mol \f(2,3)mol【解析】鋁在參加反應時1molAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉移時需Al的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)mol?！敬鸢浮緿4．質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是()【導學號：76220230】A．1∶2 B．2∶1C．1∶4 D．1∶1【解析】由2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知Al與H2的數(shù)量關系相同，質(zhì)量相同的鋁與足量的酸堿反應生成的H2相同?！敬鸢浮緿5．在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減小的是()A．稀硫酸 B．氫氧化鉀溶液C．硫酸銅溶液 D．食鹽水【解析】寫出相關反應方程式：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2KOH＋2H2O=2KAlO2＋3H2↑，2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu，鋁與稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應時，消耗的鋁的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量增大；鋁與硫酸銅的反應中，每消耗54g鋁，生成192g銅，所以消耗鋁的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量減??；鋁與食鹽水不反應?！敬鸢浮緾6．某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是()【導學號：76220231】A．Na＋ B．Mg2＋C．COeq\o\al(2－,3) D．MnOeq\o\al(－,4)【解析】無色溶液排除MnOeq\o\al(－,4)；加入鋁片產(chǎn)生H2可能是酸溶液，也可能是堿溶液，堿溶液中Mg2＋不能存在，酸溶液中COeq\o\al(2－,3)不能存在?！敬鸢浮緼7．用鋁箔包裹著2.3g金屬鈉投入足量水中，理論上可以收集到氫氣的物質(zhì)的量為()A．molB．molC．大于mol小于等于molD．無法判斷【解析】g金屬鈉的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的氫氣的物質(zhì)的量為mol；NaOH的物質(zhì)的量為mol，生成的NaOH和鋁箔反應，2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，molNaOH可以生成molH2，所以生成的H2總量為mol?！敬鸢浮緽8．(2023·汕頭高一檢測)稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為()【導學號：76220232】A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶1【解析】鋁與鹽酸或燒堿溶液反應的化學方程式分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因為鹽酸和燒堿都是足量的，鋁粉將全部參加反應，當生成等體積氣體時消耗鋁的量相同?！敬鸢浮緼9．(2023·合肥高一檢測)將鐵加入100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應，反應后生成的氣體為VL(標準狀況下)，將鋁加入到100mL2mol·L－1NaOH溶液中恰好完全反應，充分反應后生成的氣體為3VL。下列說法正確的是()A．鐵和鋁的物質(zhì)的量相等B．原鹽酸的濃度為2mol·L－1C．鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3【解析】Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑eq\f(V,moleq\f(2V,moleq\f(V,mol2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑eq\f(2V,moleq\f(2V,moleq\f(3V,mol【答案】B10．有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學的操作，回答下列問題：【導學號：76220233】(1)將合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是________。A．Na＋ B．Mg2＋C．OH－ D．AlOeq\o\al(－,2)(2)將合金溶于過量的鹽酸中，充分反應后，溶液中新生的離子是________?！窘馕觥?1)將鎂鋁合金加入NaOH溶液中，只有Al發(fā)生反應2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，鎂不反應，溶液中不存在Mg2＋。(2)將鎂鋁合金加入過量鹽酸中，Mg與鹽酸反應Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al與鹽酸反應2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，則溶液中新生成的離子為Mg2＋、Al3＋?！敬鸢浮?1)B(2)Mg2＋、Al3＋11．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內(nèi)容。某同學從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請計算：eq\x(\a\al(氫氧化鈉化學純CP,500g,品名∶氫氧化鈉,化學式∶NaOH,相對分子質(zhì)量∶40))(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。【解析】n(NaOH)＝eq\f(mNaOH,MNaOH)＝eq\fg,40g·mol－1)＝mol，c(NaOH)＝eq\f(nNaOH,V[NaOHaq])＝eq\fmol,1L)＝mol·L－1。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol22.4L×3mol·L－1×0.2LVV＝eq\fmol·L－1×L×L×3,2mol)＝4.032L?！敬鸢浮?1)mol/L(2)L[能力提升]12．將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為()【導學號：76220234】\f(82a,46a＋m)% \f(8200a,46a＋2m)%\f(8200a,46a＋m)% \f(8200a,69a＋m)%【解析】本題既考查了Na與H2O的反應，又考查了Al與NaOH的反應，應注意用關系式來進行計算。由2Na～2NaOH～H2↑amolamola/2mol2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H2↑amolamolamol3a得50a＋m－(eq\f(a,2)＋eq\f(3,2)a)×2＝46a＋m所以w(NaAlO2)＝eq\f(82a,46a＋m)×100%＝eq\f(8200a,46a＋m)%?！敬鸢浮緾13．在天平的兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后()A．天平保持平衡 B．左高右低C．左低右高 D．無法確定【解析】在與鹽酸的反應中，每有27gAl參加反應，同時生成氫氣3g，而將鋁投入到氫氧化鈉溶液中，同樣是每有27gAl參加反應，同時生成氫氣3g。所以只要是投入相同質(zhì)量的鋁，且酸和堿都足量時，溶液的質(zhì)量變化值相等，所以天平仍然保持平衡?！敬鸢浮緼14．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量?！緦W號：76220235】(1)A中試劑為________________。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________________________________________________。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應___________________________________________。(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________。(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________________________________________________________。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)?！窘馕觥?1)觀察實驗裝置圖可知是用量氣法完成實驗目的，故A中應盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的反應。(2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。(3)正確順序應為⑤①④③②；為使C中氣體的壓強相