2023高考化學模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、烷烴命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”是說明A．碳原子數(shù) B．烷基位置編號 C．氫原子數(shù) D．同種烷基數(shù)目2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A．簡單離子半徑：W>Y>Z>XB．Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C．元素的最高正化合價：W>X>Z>YD．Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡3、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）A．A B．B C．C D．D4、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是A．水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品5、從化學的規(guī)角分析，下列說法不正確的是A．鋰離子電池是一種生活中常用的化學電源B．納米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”D．科學家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車6、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗C．NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑D．V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.57、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是A．火法煉銅 B．轉(zhuǎn)輪排字 C．糧食釀酒 D．鉆木取火8、化學與生活密切相關。下列有關說法中不正確的是A．工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B．水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達爾效應C．蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)．建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數(shù)為NAB．NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．3.4gH2O2含有共用電子對的數(shù)目為0.2NAD．1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA10、25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=B．a(chǎn)點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的電離程度:c>b>aD．當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)11、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應 D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕12、下列實驗操作正確或?qū)嶒炘O計能達到實驗目的的是()A．證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制備氫氧化鐵膠體C．利用過氧化鈉與水反應制備氧氣，且隨開隨用、隨關隨停D．證明氯氣具有漂白性13、根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結論都正確的是序號操作現(xiàn)象解釋或結論A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOA．A B．B C．C D．D14、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強于Cl-B相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時間更短(生成的Mn2+對該反應無影響)濃度對反應速率的影響：濃度越大，反應速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結合H+的能力比SO32-的強A．A B．B C．C D．D15、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為所含離子NO3—SO42—H+X濃度mol/L2121A．Cl— B．Ba2+ C．Fe2+ D．Mg2+16、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是()。A．Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B．反應過程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂D．EG和甲醇不是同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：已知：①法華林的結構簡式：②+③+(1)A的結構簡式是___________。(2)C分子中含氧官能團是___________。(3)寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式___________。(4)E的結構簡式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應生成1molCO2。寫出水楊酸反應生成F的化學方程式___________。(6)K分子中含有兩個酯基，K結構簡式是___________。(7)M與N互為同分異構體，N的結構簡式是____________。(8)已知：最簡單的香豆素結構式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫出甲→乙反應的化學方程式___________；丙的結構簡式是_________。18、氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：已知：①R-CHO，②R-CNRCOOH(1)寫出反應C→D的化學方程式______________，反應類型____________。(2)寫出結構簡式．B____________，X____________。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構體(含A)共有______種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式___________。(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式________________。(5)已知：，設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖，無機試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產(chǎn)物示方式為：AB…目標產(chǎn)物)19、Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是_____。（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)：依據(jù)反應2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____。②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。_____。20、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知：。實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。實驗Ⅰ：制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為____________，裝置B的主要作用是__________________。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是______________。(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式____________________________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在240℃分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是________。實驗Ⅱ：分離提純分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。實驗Ⅲ：定量測定實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)21、在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl2?2CO?2H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu在元素周期表中屬于______（選填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)元素。研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)Cu3+的電子排布式為______。（2）C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是______。NO3-離子的空間構型是______。（3）CO與N2互稱等電子體。①它們的分子中都存在三個共價鍵，其中包含______個σ鍵，______個π鍵。②下表為CO和N2的有關信息。鍵的類型A-B（單鍵）A=B（雙鍵）A≡B（叁鍵）鍵能（kJ/mol）CO3518031071N2159418946根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是______。（4）Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：①該配合物中氯原子的雜化方式為______。②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。（5）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對CuCl晶體的X射線衍射圖象分析，可以得出CuCl的晶胞如圖所示，則距離每個Cu+最近的Cl-的個數(shù)為______。若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列，Cl-的半徑為apm，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=______（列計算式表達）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

據(jù)烷烴的命名規(guī)則，理解所用數(shù)字的含義?！驹斀狻客闊N系統(tǒng)命名時，甲、乙、丙……，表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數(shù)目。本題選D。2、D【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為Al元素；X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1，說明HW為一元強酸，W的原子序數(shù)大于Z，所以W為Cl元素；綜上所述：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Cl?！驹斀狻緼.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離子半徑：Cl?>O2?>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A錯誤；B.Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物，故B錯誤；C.O元素沒有最高正化合價，故C錯誤；D.NaOH為強堿，HCl為強酸，所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。3、C【解析】

A．氯化鐵在水溶液中由于水解會呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCl3固體不能直接用蒸餾水溶解，故A錯誤；B．Pb2+和SO42-反應生成PbSO4，但是Pb2+的量過量，加入Na2S時，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSO4轉(zhuǎn)化為PbS，不能說明Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS)，故B錯誤；C．淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故C正確；D．硫酸根離子檢驗用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所以應該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯誤；答案選C?！军c睛】Pb2+和SO42-反應生成PbSO4，但是Pb2+的量過量，這是易錯點。4、D【解析】

A．水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B．濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B正確；

C．球形冷凝管可冷凝回流反應物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D．反應完全后，混合體系分層，應分液分離出有機物，再蒸餾分離出硝基苯，故D錯誤；

故選：D。5、C【解析】

A選項，手機鋰離子電池是一種生活中常用的化學電源，故A正確；B選項，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；C選項，水（H2O）中只含H、O兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水不可能制成汽車燃料“油”，故C錯誤；D選項，水變氫是吸熱反應，從能量守恒定律得出科學家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車，故D正確。綜上所述，答案為C。6、C【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；C.甲基橙的指示范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；D.V(NaOH)=10.00mL時，HCl過量，反應后相當于余下10mL的HCl，溶液為酸性，溶液中c(H+)==mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正確；故合理選項是C。7、B【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過程實質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應，故D不選；答案：B。8、B【解析】

A．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B．只有膠體具有丁達爾效應，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，B錯誤；C．鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。9、A【解析】

A．當反應生成2molHCl時，斷裂2mol化學鍵，故當生成標況下22.4LHCl即1molHCl時，斷裂1mol化學鍵即NA個，故A正確；B．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.3.4gH2O2物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA，故C錯誤；D．三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發(fā)生部分水解，所以1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選：A?！军c睛】當用Vm=22.4L/mol時，一定要在標準狀況下為氣體。如B選項，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積=22.4/mol。10、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=，故A錯誤；B.a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D.當混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。11、A【解析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題?！驹斀狻緼、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應,所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A?！军c睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。12、A【解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復上下移動，可以證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A項正確；B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關隨停，C項錯誤；D、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白性，D項錯誤；故答案為：A?！军c睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。13、C【解析】

A．在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯誤；B．取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSO4部分氧化，還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；C．將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性，C正確；D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3＞HClO，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項A是解答的易錯點，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。14、A【解析】

A．NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，由此得出還原性Br-＞Cl-，A正確；B．要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應速率快慢，應該讓酸性高錳酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度，B錯誤；C．淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；D．0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，堿性強，則結合H+的能力強，D錯誤；故選A。15、D【解析】

溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/L×1+1mol/L×2=4，氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/L×1=2，根據(jù)溶液呈電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2，只有Ba2+、Fe2、Mg2+三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案選D。16、C【解析】

A．由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；B．DMO中C?O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確；C．DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C?O、C=O均斷裂，故C錯誤；D．EG與甲醇中?OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+CH3OH+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O【解析】

A生成B是在光照條件下進行，發(fā)生的是取代反應，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧化鈉發(fā)生取代反應，則C是，根據(jù)反應條件知道D是，根據(jù)信息反應②的特點，醛與酮反應時醛基會轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是?！驹斀狻?1)A的名稱為甲苯，結構簡式是，故答案為：；(2)C分子的結構簡式為，含氧官能團是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的結構簡式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應生成1molCO2，說明存在羧基，同時含有羥基，故水楊酸的結構簡式為，與CH3OH發(fā)生酯化反應，化學方程式為：+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；(6)由(5)可知，F(xiàn)為，與乙酸酐反應生成K，K分子中含有兩個酯基，則K結構簡式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構體，N與E生成，可知N的結構簡式是，故答案為;;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2CH2COOCH3，根據(jù)信息②③提示，要實現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3，反應方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反應，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；?！军c睛】重點考查有機流程的理解和有機物結構推斷、官能團、有機反應類型、簡單有機物制備流程的設計、有機方程式書寫等知識，考查考生對有機流程圖的分析能力、對已知信息的理解能力和對有機化學基礎知識的綜合應用能力。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。官能團是決定有機物化學性質(zhì)的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來告知部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。18、+CH3OH+H2O酯化反應(或取代反應)4+2H2O【解析】

A分子式為C7H5OCl，結合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)反應過程中物質(zhì)結構不變，可知A為，B為，經(jīng)酸化后反應產(chǎn)生C為，C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生D：；D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應產(chǎn)生E：，結合D的結構可知X結構簡式為：；E與在加熱90℃及酸性條件下反應產(chǎn)生氯吡格雷：?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，X為：。(1)反應C→D是與甲醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：+CH3OH+H2O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應；(2)根據(jù)上述分析可知B為：，X為：；(3)A結構簡式為，A的同分異構體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團不變時，有鄰、間、對三種，若官能團發(fā)生變化，側(cè)鏈為-COCl，符合條件所有的結構簡式為、、、，共四種不同的同分異構體，其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式為；(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，應是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應，兩分子C脫去2分子水生成，該反應方程式為：；(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH2Br-CH2Br，再發(fā)生水解反應產(chǎn)生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化產(chǎn)生甲醛HCHO，最后乙二醇與甲醛反應生成化合物，故該反應流程為。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷、有機反應類型的判斷、同分異構體書寫等，掌握反應原理，要充分利用題干信息、物質(zhì)的分子式。并根據(jù)反應過程中物質(zhì)結構不變分析推斷，較好的考查學生分析推理能力，是對有機化學基礎的綜合考查。19、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應計算在平均值里面，消耗I2標準溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n（Na2S2O3?5H2O）＝n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m（Na2S2O3?5H2O）＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%?！窘馕觥?/p>

（1）堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和硫酸根離子；（2）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為溶液變藍色且半分鐘內(nèi)不褪色；依據(jù)反應的定量關系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉，計算得到樣品中的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，反應的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O；（2）①加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變，說明Na2S2O3反應完畢，滴定到達終點，故答案為：當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則Na2S2O3反應不完全，導致測定結果偏低，故答案為：偏低；③第2次實驗消耗標準液的體積與其它2次相差比較大，應舍棄，1、3次實驗的標準液平均值為消耗標準液體積，即消耗標準液體積為20mL，由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)＝n(S2O32﹣)＝2n(I2)＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m(Na2S2O3?5H2O)＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%?！军c睛】本題涉及物質(zhì)的量的計算、離子方程式書寫、基本操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵。20、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應需要在210℃～220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫2Na+2NH32NaNH2+H2↑Ⅳ乙醚NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%【解析】

實驗I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因為疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應而影響產(chǎn)率，同時應該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)～(4)；實驗II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實驗Ⅲ：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應，用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準溶液滴定過量的Ce4+，結合化學方程式定量關系計算?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2)裝置D中的反應需要在210℃～220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應需要在210℃～220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2↑；(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在240℃分解制得，NH4NO3分解時已經(jīng)融化，同時分解過程中會生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置Ⅳ滿足要求，故答案為Ⅳ；(5)NaN3固體不溶于乙醚，操作Ⅳ可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若其