元素周期表和元素周期律的應用1．元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2，在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為()A．－10＋3n B．－6＋3nC．－(12－3n) D．－(4－2n)2．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是()A．在化合物中呈＋2價B．單質(zhì)能和水反應，放出氫氣C．鐳比鈣的金屬性弱D．碳酸鐳難溶于水3．有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列敘述中不正確的是()A．非金屬性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強C．原子半徑：X＜Y＜ZD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強4．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導體材料C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金5．某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物的化學式為H2R6．元素的原子結構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法中正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素7．元素周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容：①元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性的變化②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)③事物的量變可以引起質(zhì)變④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結構無關其中正確的說法是()A．①② B．①④C．②③ D．①②③④8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．T的最高價氧化物的水化物只能與酸反應9．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A.元素的簡單離子半徑大?。孩?gt;⑤>②B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合價：③＝⑥10．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_______>_______；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：________>________。11．據(jù)中國新聞網(wǎng)綜合媒體報道，美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同電訊網(wǎng)絡的發(fā)展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強”或“弱”)，原子核外有________個電子層，其原子半徑________鎂(填“大于”“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________。(2)銫與水發(fā)生劇烈反應，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因為______________________________(寫出化學方程式)。(3)碳酸鍶________于水(填“難溶”或“易溶”)的________色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為___________________________。12．元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似，如Be和Al、B和Si……，則下列說法錯誤的是()A．1molBe與NaOH溶液反應可生成1molH2B．BeO是兩性化合物C．已知Si熔沸點高，則B熔沸點也高D．Li2CO3和LiOH均易溶于水13．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是()A．X的非金屬性是同周期中最強的B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．對應簡單離子半徑：X>WD．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應14．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Y>Z>XB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>WD．Y、Z的氧化物都具有兩性15．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題。(1)這4種元素分別是：A____________，B____________，C____________，D____________(填元素名稱)。(2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______。(3)A與B形成的三原子分子的化學式是________，B與D形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物的化學式是______________。(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應生成單質(zhì)的化學方程式是_____________________________。答案1C2C3D4B5D6C7C8D9C10(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2－)r(Na＋)HClO4H2SO411(1)金屬強5大于