廣東省佛山市國華紀念中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是

A．加入NaOH B．加入鹽酸

C．加水 D．升高溫度參考答案：D2.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（

）A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應B．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：A3.甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（

）

A．16%

B．37%

C．48%

D．無法計算參考答案：略4.從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是

A.鋁土礦溶于NaOH溶液中

B.偏鋁酸鈉溶液的酸化

C.灼燒氫氧化鈉固體

D.電解熔融的氧化鋁參考答案：D5.某3g醛和足量的銀氨溶液反應，結(jié)果析出43.2gAg，則該醛為

（

）A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛參考答案：A略6.下列說法中正確的是（

）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱的反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

C．吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行

D．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的總能量所決定的參考答案：D略7.下列物質(zhì)晶體中，同時存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是()A．CO2

B．H2O

C．H2O2

D．C2H2參考答案：C略8.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是：

A．將海帶灼燒成灰

B．過濾得含I－溶液C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D9.乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應，得到乙烷的氯代產(chǎn)物最多有（）。A.10種

B.9種

C.8種

D.7種參考答案：C略10.下列說法不正確的是A．NH3·H2O

NH4+＋OH-達到平衡后，升高溫度平衡正向移動B．在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．如圖1所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

參考答案：D 11.下列物質(zhì)均能使某些有色物質(zhì)褪色，其引起的褪色過程屬于物理變化的是A．二氧化硫

B．氯氣

C．漂白粉

D、活性炭參考答案：D略12.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如右圖所示，則對該混合烴的下列判斷正確的是：①可能有C2H4

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定沒有C2H6

⑤可能有C2H6

⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略13.下列有關化學用語的使用正確的是(

)A．CH4O的結(jié)構(gòu)式

B．H2O2的電子式：

C．H2S電離的方程式為：H2S2H+＋S2-

D．中子數(shù)為6的碳原子C

參考答案：A略14.下列敘述正確的是A．硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小C．NaHCO3溶液中離子濃度有如下關系：c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)學D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關系是：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：C略15.由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a%，則含鐵

A．3a%

B．（100—2a）%

C．2a%

D．1—3a%參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（VmL標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是

。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的

和

極（填“正”或“負”）。（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：

。電解的離子方程式為

。（4）下列實驗操作中必要的是

（填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質(zhì)量為

（用帶有m、V的計算式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。

略18.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時反應達到平衡，此時測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：(1)預測反應①是

反應（填“放熱”“吸熱”）。(2)反應①的平衡常數(shù)是

(3)反應②的轉(zhuǎn)化率

(4)兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是

參考答案：（每空2分）(1)吸熱(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)19.在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點：離子反應發(fā)生的條件．專題：離子反應專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應發(fā)生的條件，答：能反應，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解