課題1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律12知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容？

知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)？

學(xué)習(xí)目標(biāo)3掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

探究實(shí)驗(yàn)1：方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①紅磷_____，瓶?jī)?nèi)充滿_____，放出大量熱。②氣球_____，冷卻后又_____。③待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平_________。(2)文字表達(dá)式：_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅磷燃燒前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和___變化(填“有”或“無(wú)”)。燃燒白煙膨脹縮小達(dá)到平衡磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃

無(wú)P2O5PO2+點(diǎn)燃m1m2==方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定在密閉容器中探究實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后探究實(shí)驗(yàn)2：方案二：鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①鐵釘表面出現(xiàn)_____的物質(zhì)，溶液由_____逐漸變?yōu)開(kāi)____色。②最后天平仍_____。(2)文字表達(dá)式：__________________________。(3)結(jié)論：反應(yīng)前后的質(zhì)量___變化(填“有”或“無(wú)”)。紅色藍(lán)色淺綠無(wú)鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵平衡m1m2==在密閉容器中FeCuSO4+CuFeSO4+方案二：鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定探究實(shí)驗(yàn)2：一、質(zhì)量守恒定律(課本P94）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1.只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律！2.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3.“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的

、

和

沒(méi)有改變。質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；1.宏觀：元素的種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。2.微觀：原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變種類數(shù)目質(zhì)量分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)＋（六不變、二變、一可變）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變?cè)氐姆N類、質(zhì)量不變物質(zhì)的質(zhì)量總和不變分子的種類發(fā)生變化物質(zhì)的種類發(fā)生變化分子的數(shù)目可能變化二、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)“水變高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？廣而告之實(shí)驗(yàn)5-1碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定探究實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：在開(kāi)放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳m1

＞m2↑探究實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)原理：12碳酸鈉粉末稀鹽酸探究實(shí)驗(yàn)3：在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳m1=m2探究實(shí)驗(yàn)4：實(shí)驗(yàn)5-2鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定m1<m2發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生探究實(shí)驗(yàn)4：MgOMgO2+點(diǎn)燃鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃天平指針向左傾斜（變重）天平平衡情況：在開(kāi)放容器中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)原理：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃消耗掉的（參加反應(yīng)）的氧氣質(zhì)量沒(méi)稱量思考：如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？探究實(shí)驗(yàn)4：若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃m1=m2變輕原因：1.坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。

2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是【】

A.高錳酸鉀受熱分解重量減少

B.白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變

C.鐵釘生銹后質(zhì)量增加

D.10g水蒸發(fā)變?yōu)?0g水蒸氣D三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是【

】

A.原子數(shù)目B.元素種類C.分子種類D.分子數(shù)目

C4、將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14g，則產(chǎn)生氧氣____g。3、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g

，則有____g

的氧氣參加反應(yīng)。16125、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_____元素，可能含有___元素。C、HO-版權(quán)所有-6、一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列推理正確的是【

】

B三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用A.Y一定是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為10gD.該反應(yīng)中消耗X與Q的質(zhì)量之比為4:11物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01015待測(cè)反4生14反10剩11催/雜原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容定義原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

本節(jié)課你有哪些收獲？化學(xué)反應(yīng)特征：（六不變、二變、一可變）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變?cè)氐姆N類、質(zhì)量不變物質(zhì)的質(zhì)量總和不變分子的種類發(fā)生變化物質(zhì)的種類發(fā)生變化分子的數(shù)目可能變化1.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂2.鎂條＋氧氣點(diǎn)燃氧化鎂3.Mg＋O2

MgO點(diǎn)燃What’sThis?Idon’tknowOh!ThisIknow

1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式三、化學(xué)方程式木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳碳＋二氧化碳氧氣點(diǎn)燃“和”“反應(yīng)條件”“生成”生成物反應(yīng)物C＋CO2O2點(diǎn)燃三、化學(xué)方程式C＋CO2O2點(diǎn)燃12:16×2:12＋16×212:32:44質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳量的含義：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。三、化學(xué)方程式三、化學(xué)方程式量的含義：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。2、化學(xué)方程式的意義:①表示反應(yīng)物、生成物②表示反應(yīng)條件③表