第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡06二月2023第三節(jié)化學(xué)平衡第四課時化學(xué)平衡圖像問題（二）濃度對化學(xué)平衡的影響：增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度，正向移動；增大生成物濃度、減小反應(yīng)物濃度，逆向移動。注意：固體物質(zhì)和純液體濃度看成是常量，其量改變濃度不變，不影響平衡。

（三）壓強對化學(xué)平衡的影響A：增大壓強，平衡向著氣體體積縮小的方向移動；B：減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向移動。影響化學(xué)平衡的條件（一）溫度對化學(xué)平衡的影響升高溫度，平衡向著吸熱方向移動；降低溫度，平衡向著氣體體積增大的放熱方向移動。在其它條件不變的情況下：化學(xué)平衡常數(shù)的重要應(yīng)用

aA+bBcC+dD

=KQ=濃度商當(dāng)Q＞K時，v正<v逆，反應(yīng)會逆向進行達到平衡。當(dāng)Q=K時，v正=v逆，反應(yīng)為平衡狀態(tài)，平衡不移動。當(dāng)Q＜K時，v正>v逆,反應(yīng)要正向進行達到平衡。平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)。溫度不變時，平衡常數(shù)K也不變。升高溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小。[C]c.[D]d[A]a.[B]bcc(C).cd(D)ca(A).cb(B)2、速率—時間圖對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

△H對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)練習(xí)：現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)，下圖中甲、：乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則___曲線是表示有催化劑時的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則____曲線是表示壓強較大的情況。a吸b小結(jié)：速率和平衡圖象分析方法1、認準(zhǔn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢。3、先出現(xiàn)拐點的曲線先平衡，所處的溫度較高或壓強較大；還可能是使用正催化劑。4、定壓看溫度變化；定溫看壓強變化。1、濃度—時間圖ABCtc0.40.30.20.12)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:3、轉(zhuǎn)化率—時間圖對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：正反應(yīng)為_____反應(yīng)m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q放熱><=先拐先平4、物質(zhì)百分含量—時間曲線對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：正反應(yīng)為_____反應(yīng)正反應(yīng)為_____反應(yīng)m+n___p+q放熱吸熱>5、速率—溫度（壓強）曲線對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

△H，根據(jù)圖象填空：6、轉(zhuǎn)化率—壓強—溫度曲線對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反應(yīng)為_____反應(yīng)正反應(yīng)為_____反應(yīng)正反應(yīng)為_____反應(yīng)>><放熱吸熱吸熱定一議二

7、物質(zhì)的百分含量—壓強—溫度曲線對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反應(yīng)為_____反應(yīng)正反應(yīng)為_____反應(yīng)正反應(yīng)為_____反應(yīng)><<吸熱吸熱放熱化學(xué)平衡常見圖象題型：1.下列各圖是溫度或壓強對反應(yīng)2A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（）AD2、在同一溫度時，壓強分別為P1、P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時間t，壓強P1、P2的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論正確的是

A.P1＞P2，n＜3

B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%時間P1P2abC3、圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應(yīng)的影響：A(s)＋B(g)2C(g)

ΔH>0

，y

軸表示的是A、平衡時，混合氣中C的百分含量B、平衡時，混合氣中B的百分含量C、B的轉(zhuǎn)化率D、A的轉(zhuǎn)化率B4、mA(s)+nB(g)qC(g)ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢B、C

5．已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)

△H在密閉容器中進行反應(yīng)，測得在不同時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示.下列正確的是（）

A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H>0

B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0

C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0

D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H<0

tB%T2P2T1P2T1P16、如圖所示,a曲線表示一定條件下可逆反

應(yīng):X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)＋Q的反應(yīng)過程中X的轉(zhuǎn)化率和時間的關(guān)系.若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采取的措施是（）

A.加入催化劑

B.增大Y的濃度

C.降低溫度

D.增大體系壓強

X的轉(zhuǎn)化率tba7、同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g）

△H；其中A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是A．T1＞T2，△H＜0B．T1＜T2，△H＜0C．T1＞T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＞0tT1T2A%小結(jié)：先拐先平，拐點平衡；高溫高壓，平衡先達；看清坐標(biāo)，含義要清。8.對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖像如圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為()A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體V正V逆V逆V正vt9、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.t2時，V正=V逆，達到平衡C.t3時，V正>V逆D.t1時濃度c(N)=2c(M)nt8642t3t2t1MN10、右圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．BACtc2.01.61.20.80.4t111、對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H＜0下列圖像中正確的tT1T2A%P10℃100℃500℃Tvv正v逆Tvv正v逆AB3%③④①②12、右圖為條件一定時,反應(yīng)2NO＋O22NO2中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖,圖中有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且V正＜V逆的點是()

A.

B和CB.

A和E

C.

ED.

A和C

ABCDEαT13、在容積相同的五個密閉容器中分別放

入同量的A2和B2，在不同溫度下同時任其發(fā)生

反應(yīng)：A2（g）＋3B2(g)2AB3（g），分別在

某一同時刻測得其中AB3所占的體積分?jǐn)?shù)變化

如圖所示.下列說