1章物質(zhì)的pVT關(guān)系和熱在使用物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)的基本單元。試判斷下面的說法中，哪些是不正確的：（3）(1)1mol(2)1mol1

)；(3)1mol鋁離子；(4)1mol2Al3)(1)分子無體積，(2)分子之間無相互作用。鋼瓶中裝有CO2，溫度為10℃，壓力為3.65MPa，則瓶中CO2處于氣 已知CO2的Tc304.21K，10℃時CO2的飽和蒸氣壓為4.46MPa。范德華參數(shù)a的存在使壓縮因子Z （增大、減小，b的存在使Z 大、減小。在低壓下波義耳溫度時，a和b兩個因素的作用 ，使壓縮因子Z1。雙節(jié)線和旋節(jié)線的區(qū)別是氣液共存區(qū)的邊界線；不穩(wěn)定區(qū)的邊界線。將范德華方程應(yīng)用于臨界點，得到的一個重要的結(jié)果是普遍化的范德華方程和對應(yīng)狀態(tài)原理。在普遍化壓縮因子圖上，某物質(zhì)的等Tr線如圖所示。試寫出 氣 飽和氣體 氣液共存d飽和液體；e液體。–5℃的冰和水在101325Pa的壓力下能否平衡共存？在什么 狀態(tài)函數(shù)的基本特征是狀態(tài)函數(shù)的變化僅與系統(tǒng)的初終狀態(tài)有關(guān)，狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定。除了系統(tǒng)中每一種物質(zhì)的數(shù)量外，還需確定兩個獨立的狀態(tài)函數(shù)。

p＝p ，(2)d(pV

p＝p外＝常 UQUHQp

封閉系 氣體壓力為0.1Mpa0.1Mpa下的液態(tài)和0.1Mpa下無限稀釋溶液中的溶質(zhì)。物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾蒸發(fā)焓隨溫度的升高而降低 焓＝ <反應(yīng)進度的定義為nBnB(0)度由V1增至2V1pp外常數(shù)，反應(yīng)系統(tǒng)的

一化學(xué)反應(yīng)在恒壓絕熱和只做體積功的條件下進行，溫度由T1升高至T2，則其 0若在恒溫恒壓和只做體積功的條件下進行，則其 一化學(xué)反應(yīng)在恒容絕熱的條件下進行，反應(yīng)后系統(tǒng)的溫度和壓力均高于反應(yīng)前的，則系統(tǒng)的 0

Ho(S，正交)Ho(SO)（正交硫是硫的最穩(wěn)定單質(zhì)（錯

HoC(，石）Ho(CO

（錯

HoCO)Ho(COHo （對 熱性質(zhì)數(shù)據(jù)來源包括三個方面，它們是實驗測定，經(jīng)驗半經(jīng)驗方法，理論方法。Qp與QV的換算公式為QVQpn)RT，其中n是指反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之差2力學(xué)定律和熱力學(xué)基本方 ；開爾文說法是從一個熱源吸熱，使之完全轉(zhuǎn)化為功，而不產(chǎn)生其他變化是不可能的。理想氣體恒溫膨脹時QW，它所吸收的熱全部用來做功，這是否違背開爾文說法，為什么？試寫出熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式dSdQ0

S

dQR；熵的本質(zhì)是熵是分子熱運 程度的度量BTB

dSU,V,W0

dSQ00 孤立系統(tǒng)，絕熱過程一定量的氮氣經(jīng)一無限小不可逆過程，溫度由T變SdTVdp（>、=、<

TdT、壓力由p變?yōu)閜dp，則其 8．(1)在右面理想氣體的pV圖上有一條恒溫線一條絕熱可逆 12自VA壓縮至VB

BC BnRTdV A一容器被隔板Ⅰ和Ⅱ隔開，在隔開的三部分中分別盛有N2、O2和ArN2和O2充分混合其熵變S

1.15JK－1和Ⅱ，三種氣體充分混合其熵變S

2.74JK－1T,p,0.1molO2T,p,T,p, <對于理想氣體，下列偏導(dǎo)數(shù)何者小于零？(2)

HS

AV

P

S

SV

試用熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式證明理想氣體的U

0 SnRln

S

T

SH

GH

恒 lnpvapHm

V

Vm(l)

vap

CdpH

純組分系統(tǒng)的兩相平衡（包括亞穩(wěn)平衡） 為什么水的相圖中液固平衡線的斜率是負(fù)的，而苯的相圖中液固平衡線的斜率是正的？（Vm Vm(s的比較試述能斯特?zé)岫ɡ?K時，凝聚系統(tǒng)中恒溫過程的熵變趨于零 在什么條件下可對克?；舴蚍匠蘢Ho

dT

進行積分求任意溫度的H

范圍內(nèi)無相變化

dA0作為平衡判據(jù)的適用條件是dG0作為平衡判據(jù)的適用條件是3章多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)，逸度和活

X(Xii

T,p,nj

kkX

niXi偏摩爾量的物理意義是1moliT，p的貢獻 （2（3（5）（1（2（4） (1)

；(2)

；(3)

；(4)

；(5) iTV

iTp

iT,

iS,

iTp

下列各方程那些稱為吉布斯-杜亥姆方程（1（2（4）

KKxidXi0i

KKnidiSdTVdp0

KKXidni0i

KKnidXi0i

KKdGSdTVdpii

組成可變的多相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程dGSdTVdp

()dn()

KiK5 (

dn()

(1)(2) (

BBB0試寫出相律f＝K－∏+2－R－R·。獨立組分的定義是 何謂自由度平衡系統(tǒng)的強度性質(zhì)中獨立變量的數(shù)目。它的含義是確定一個系統(tǒng)的狀態(tài)所必須確 分別使NH4I(s和MgCO3sNH4I

的熱分解f＝1MgCO3

的熱分解 在恒溫恒組成條件下diVidp，其中Vi是指系統(tǒng)中i物質(zhì)的偏摩爾體 ii的逸度的參考狀態(tài)都是取溫度為T，p的i(g)。i

f f

fL

f*,Lxi 度因子等于相同溫度，相同總壓下純物質(zhì)的逸度逸度因子i 形成的氣態(tài)、液體或固態(tài)的混合物

pp*

AAAA亨利定律pBKHx,BAA

無限稀釋溶液中的溶質(zhì)，且其蒸汽服從理想氣體狀態(tài)方程；亨利常數(shù)KHx,B的物理意義是一種虛擬的（具有無限稀釋溶液性質(zhì)的）純物質(zhì)的飽和蒸氣壓理想溶液*RTln 參考狀態(tài)*(g)RTln

理想稀溶液*RT

；參考狀態(tài)*(gRTln

參考狀態(tài)

B(g)RTB

i

*RTln

iiiiA

*RTln ；

x,BAABKHxB的虛擬BAAB對溶液中的組分i選取不同的活度參考狀態(tài)，則所取參考狀態(tài)的化學(xué)勢 度因子不同 ，化學(xué)勢相同 4章相平概念題（169頁）判斷物質(zhì)A和B組成的液態(tài)混合物是否理想混合物，是用px圖還是用tx圖 么？液相線是直線 B甲、乙兩燒杯中分別盛有物質(zhì)A和B組成的液態(tài)理想混合物，其中甲燒杯中為1molA9molB，乙燒杯中為20molA80molB。今將兩燒杯同置于一個密閉容器中，問甲、乙兩燒杯中的物質(zhì)各發(fā)生什么變化。甲燒杯中，A增B減；乙燒杯中A減B增 BAA

2p*

AyBxA

xB

px 系統(tǒng)

px

i i 恒壓下A與B形成具有最低恒沸點的系統(tǒng)，恒沸混合物的組成xB0.475?，F(xiàn)將xB0.800的溶液在具有足夠塔板數(shù)的精餾塔中精餾，則塔頂?shù)玫胶惴形?，塔底得到純物質(zhì)B 于f＝1 右圖為AB若將組成為C的溶液用精餾的方法分離成純組分A和B，應(yīng)該采用 怎樣對于凝聚系統(tǒng)，相律的形式為f＝K－∏+1－R－R·；這是因為壓力對凝聚系統(tǒng)的平衡影響很 制作液固平衡相圖的實驗方法有熱分析法，溶解度法 ；用它們可以分別得到那些信息冷 右圖是在耐火材料生產(chǎn)中有重要應(yīng)用的SiO2Al2O3二元系在高溫區(qū)的液固平衡相圖。在高溫下英。SiO2和Al2O3C（化學(xué)式為2Al2O33SiO2，稱為莫來石。(1)相圖中各相區(qū)的相 分別畫出以M、N、Q12．AB 5章化學(xué)平 若下列反應(yīng)中的氣體是理想氣體，則KKKKo的反應(yīng)是（4

N2O4(g)

2NO2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2相同溫度下，同一氣相反應(yīng)在高壓下的KfKp之間的關(guān)系是K舉例說明，同一反應(yīng)中各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B

＝K在合成氨生產(chǎn)中采用高壓并且定期放空氬氣，這是因為平衡原理和平衡移動BB0惰性氣體增試寫出下列反應(yīng)的Kp

(s)Na

(s)H2O(g)

KK

；；K； K；

K K

/peqH2H

2Ag(s)1O(g)

O

(peq)1/2

已知

O(s的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉氏函數(shù)Go298.15K11.20kJmol1，則

f K下的分解壓力 1073K，反應(yīng)CO2(g)C(s)

的Ko5.33。若氣體為理想氣體，當(dāng)反應(yīng)系統(tǒng)中CO(g)2CO(g)的分壓均為50kPa時，反應(yīng)向什么方向進行 22CO(g)C(s)2CO(g)Ko1)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)為2Go1；反應(yīng)C(sO(g)CO(gKo2，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函