溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl，滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課時梯級作業(yè)二十六弱電解質(zhì)的電離（45分鐘100分）一、選擇題（本題包括7小題,每題6分,共42分）向0.1mol?L-1氨水中分別加入適量的下列物質(zhì)后，會使平衡向左移動且溶液中c（0H-）增大的是（）0.01mol?L-1氨水0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液NHCl固體40.1mol?L-1食鹽水【解析】選B。A、D兩項中的操作相當于對原溶液進行稀釋,NH?H032的電離平衡向右移動,A、D錯誤;加入氫氧化鈉溶液后，因氫氧化鈉溶液中c（OH-）大于氨水中c（OH-）,c（OH-）增大，使NH?H0的電離平衡向32左移動，B正確；加入NHCl固體后，c（N”；）增大，會使NH?HO的電432離平衡向左移動，c（0H-）減小，C錯誤。HS、一H++HSHS、一H++HS-和22HSr—'H++S2-。若向HS溶液中（）2加水,平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大通入過量SO氣體,平衡向左移動，溶液pH增大2滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小【解析】選C。加水稀釋,平衡向右移動，但c(H+)減小,A項錯誤;SO2過量會產(chǎn)生較多的HSO,而HSO的酸性比HS強，溶液pH減小，B項錯23232誤;滴加新制氯水，Cl+HS—SJ+2HC1,使HS的電離平衡向左移動,HCl的生成，使溶液222pH減小，C項正確；加入少量CuSO固體,CuSO+HS—CuSJ+HSO，使TOC\o"1-5"\h\z44224HS的電離平衡向左移動,HSO的生成，使溶液中c(H+)增大,D項錯誤。224(2018?信陽模擬)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4HSO24HClHNO3Ka1.6X10-56.3X10-91.6X10-94.2X10-10TOC\o"1-5"\h\z從以上表格判斷以下說法不正確的是()在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸在冰醋酸中硫酸的電離方程式為HSO—2H++S°1「\o"CurrentDocument"24水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱【解析】選C。由電離常數(shù)知，在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離,高氯酸的K最大，是這四種酸中最強的酸,A、B正確;硫酸在冰醋酸中a電離受到抑制，分步電離，并非完全電離，并且是可逆的，C錯誤;在水中，四種酸都是強酸,但在醋酸中電離程度不同，D正確。(2018?淮南模擬)pH=12的X、Y兩種堿溶液各10mL,分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()若10〈a〈12,則X、Y都是弱堿X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V〉VXY稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強【解析】選A。由圖可知，開始時pH相同，若10〈a〈12,10mL的弱堿加水稀釋到1000mL,則pH會在原來基礎上減一個小于2的值，說明X、Y中都存在電離平衡,是弱堿，故A正確；開始時pH相同，兩種堿溶液稀釋相同的倍數(shù)后pH不同，則堿性強弱一定不同，所以物質(zhì)的量濃度一定不相等，故B錯誤;相同pH的兩溶液稀釋相同的倍數(shù),X的pH變化比Y大,則說明在加水稀釋過程中，Y的電離程度比X弱,則pH=12時的X、Y兩種堿溶液，溶液濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積:V<V，故C錯誤;稀釋后X溶液pH小于Y溶液XY的pH，所以稀釋后Y溶液堿性強，故D錯誤?！炯庸逃柧殹恳阎?25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖象表示常溫下稀釋CHCOOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,下列3說法中正確的是()CHCOOH3HClOHCO23K=1.8X10-5aK=3.0X10-8aK=4.1X10-7a1K=5.6X10-11a2相同濃度CHCOONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關系為3c(Na+)>c(ClO-)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)3向NaClO溶液中通少量CO的離子方程式為22C1O-+CO+HO—2HClO+C°122圖象中a、c兩點處的溶液中c(HR)c(OH~)相等(HR代表CHCOOH3或HClO)圖象中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度【解析】選C。酸性強弱順序為CHCOOH>HCO〉HClO〉HC°m,A選項,ClO-323的水解程度大，所以c(ClO-)小于c(CHCOO-)，錯誤;B選項應該生成3HC錯誤；依據(jù)HR一H++R-可知電離平衡常數(shù)c(R_)c(h+)c(RJc(h+)c(0H「)(只)《K二c(〃R)二二錯誤！ac(RJ未找到引用源。，即c(HR)c(°H)二錯誤！未找到引用源。，溫度不c(R「)變,K、K是常數(shù)，所以溫度相同時,c(HR)c(O)相等,c選項正aW確；D選項，曲線I的酸性強于曲線II,當pH相同時曲線II的酸濃度大,稀釋相同倍數(shù)時，還是b點濃度大,錯誤。常溫下，有下列四種溶液:①0.1mol?L-1的CHCOOH溶液;②0.13mol?L-1的NaOH溶液;③pH=3的CHCOOH溶液;④pH=11的NaOH溶液，3下列有關說法正確的是()①稀釋到原來的100倍后,pH與③相同①與②混合,若溶液pH=7,則V(NaOH)〉V(CHCOOH)3由水電離出的c(H+):③〉④③與④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為c(CHCOO-)〉c(H+)〉c(Na+)〉c(OH-)3【解析】選D°A項，0.1mol?L-1的CHCOOH溶液稀釋后濃度變?yōu)?.0013mol?L-1,但是電離出的H+濃度小于0.001mol?L-1,所以pH不是3,錯誤;B項，①與②混合，若等體積混合酸堿恰好完全反應，產(chǎn)物為強堿弱酸鹽，pH〉7,若溶液pH=7,則應該是弱酸稍過量，錯誤;C項，pH=3的CHCOOH溶液和pH=11的NaOH溶液中酸和堿電離出的H+或0H-濃度相3等，對水的電離的抑制程度相同,錯誤;D項，③與④混合，若溶液顯酸性,則酸過量,當酸的量遠多于堿的量時,則溶液中的離子濃度可能為

c(CHCOO-)〉c(H+)〉c(Na+)〉c(0H-),正確。3【易錯提醒】忽視了弱電解質(zhì)加水稀釋10n倍時,pH變化小于n個單位。沒弄懂等濃度等體積的一元弱酸和一元強堿混合后溶液呈堿性。不清楚c(H+)和c(OH-)相等的兩種不同的酸堿溶液對水的電離的抑制程度相等?！炯庸逃柧殹縫H=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol?L-i)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為V、V,則()x為弱酸x為弱酸,V〈VxyC.y為弱酸,V〈VxyB.x為強酸,V>VxyD.y為強酸,V>Vxy【解析】選Co由圖象可知x稀釋10倍,pH變化1個單位(從pH=2變化為pH=3),故x為強酸，而y稀釋10倍,pH變化小于1個單位，故y為弱酸，排除選項A、D;pH都為2的x、y,前者濃度為0.01mol?L-1,而后者大于0.01mol?L-1,故中和至溶液為中性時，后者消耗堿的體積大，故選項C正確。某二元酸(HA)在水中的電離方程式為2HA—H++HA-,HAr—H++A2-(25°C時K=1.0X10-2)，下列有關說法中正2a確的是()HA是弱酸2稀釋0.1mol?L-iHA溶液,因電離平衡向右移動而導致c(H+)增大2在0.1mol?L-i的HA溶液中，c(H+)=0.12mol?L-i2若0.1mol?L-iNaHA溶液中c(H+)=0.02mol?L-i,則0.1mol?L-i的HA中c(H+)<0.12mol?L-12【解析】選D。因HA的一級電離是完全的，所以它是強酸,A錯誤;稀2釋過程中溶液體積增大，雖然電離平衡向右移動，但c(H+)減小，B錯誤;假設溶液中c(H+)=0.12mol?L-1,則二級電離生成的c(A2-)為0.02mol?L-1,c(HA-)=c(h+)c(￡)0.08mol?L-1,將這些數(shù)據(jù)代入K二c(HA「)中求出的K豐aa1.0X10-2,C錯誤;0.1mol?L-1HA溶液中，第一步電離生成的c(H+)=0.1mol?L-1,由于2HA第一步電離生成的H+對第二步電離有抑制作用，NaHA溶液中則不2存在這樣的抑制作用，故0.1mol?L-1的HA溶液中c(H+)<0.122mol?L-1,D正確。(能力挑戰(zhàn)題)常溫下，用0.1mol「的CHCOOH溶液滴定20mL0.13mol?L-1的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCHCOOH溶液時，混合溶液的pH=7。3已知CHCOOH的電離平衡常數(shù)為K，忽略混合時溶液體積的變化，下列3a關系式正確是()

2x102x10-7A.K=0.17-2a2x10-7C.K二V+20a2x10_7B.V=0.1K“-22x108D.K=Va【解析】選A。當?shù)渭覸mLCHCOOH溶液時，混合溶液的pH=7,此時3氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是ISmol?L-1,根據(jù)電荷守恒，鈉離0.002子濃度等于醋酸根離子濃度,c(Na+)=0.001(20+V)mol?L-i,CHCOOH的電離平衡常數(shù)為30.0027x10-70.001(20+y)c(CW3COO_)c(W+)O.iyxIO-3-0.0022XIO-7K二qCHgCOOH)=(20+U)xl0，=0.1U?2。a二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)(10分)(2018?廣州模擬)現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：取10mL甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”,下同)移動;若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡移動,若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CHCOOH)的值將(填“增大”“減小”或“無3法確定”)。相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=。各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應后溶液中c(Na+)、c(CHCOO-)的大小關系為c(Na+)(填“大于”“小于”3或“等于”)c(CHCOO-)。3【解析】(1)根據(jù)勒夏特列原理可知,加水稀釋后電離平衡正向移動;若加入冰醋酸,相當于增大了反應物濃度,因此電離平衡也正向移動;加入醋酸鈉固體后,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制了醋酸的電離,心+)故c(CH&OOH)的值減小。⑵由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2,溶液中的H+濃度都是0.01mol?L-1,設醋酸的原濃度為cmol?L-i,混合后平衡沒有移動，則有：CHCOOH—H++CHCOO-TOC\o"1-5"\h\z33原平衡濃度(mol?L-i)c-0.010.010.01(c?0.01)0.01混合后濃度(mol?L-i)20.012由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變,結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動,因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取體積相等的兩溶液,醋酸的物質(zhì)的量較多,經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時,消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)小于c(CHCOO-)。3答案:(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于(16分)常溫下,有0.1mol?L-1的以下幾種溶液：①HSO溶24液，②NaHSO溶液，4③CHCOOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液,⑥NH?HO,其中幾種溶液的332電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù))如表所示(已知HSO的第24步電離是完全的),回答下列問題:①HSO溶液24②NaHSO溶液4③CHCOOH3④HClHS°4HS°4溶液溶液10%29%1.33%100%常溫下,pH相同的表格中的幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號,下同)。常溫下,將足量的鋅粉投入等體積pH=1的表格中的幾種溶液中,產(chǎn)生H的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是2在25°C時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CHCOOH，應選3用作指示劑,若終點時溶液pH=a,則由水電離出的c(H+)為⑷在25C時，將bmol?L-1的KCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度0.01mol?L-1(填“〉”“〈”或“二”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K=。a【解析】(1)電離度越大,酸性越強,根據(jù)題表中電離度數(shù)據(jù)可以得出酸性：HCl〉HS°4〉CHC00H。又因為HSO的第一步電離是完全的，第一步電離出的324H+抑制了HS°1的電離，所以HS°1在NaHSO溶液中的電離程度大于在4HSO中的電離程度。由此可知，相同濃度24時，pH：HSO<HCl<NaHSO<CHCOOH，則相同pH時，物質(zhì)的量濃TOC\o"1-5"\h\z2443度:CHCOOH〉NaHSO〉HCl〉HSO。(2)金屬Zn與酸反應生成H的體積取34242決于酸提供的n(H+)。pH相同時，由于HCl完全電離，產(chǎn)生的n(H)=￡(H+),而CHCOOH與HS°彳會繼續(xù)電離出H+,導致H的量增多。232且酸越弱,最終生成H的量越多,體積越大,故產(chǎn)生H的體積由大到小22的順序為CHCOOH〉NaHSO〉HSO〉HCl。3424(3)NaOH+CHCOOH—CHCOONa+HO,由于CHCOONa水解呈堿性，應選用3323酚酞試液作指示劑更接近滴定終點的pH。滴定終點時溶液pH=a,c(H+)=10-amol?L-i,10'14c(OH-)=10Umol?L-1=10-(14-a)mol?L-1,由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-(14-a)mol?Lt。⑷若用0.01mol?L-i的KCN溶液與0.01mol?L-i的鹽酸等體積混合，發(fā)生化學反應：KCN+HC丨一KCI+HCN,KCI呈中性，HCN電離使溶液呈酸性，pH<7,若混合后溶液的pH=7,KCN應過量，故物質(zhì)的量濃度大于0.01mol?L-i。HCN—H++CN-,

c(H+)c(CAT)K=,pH=7時,c(H+)二c(0H-)=10-7mol?L-i，根據(jù)電荷守a恒:c(CN-)+c(OH-)+c(Cl+c(Cl-)=c(K+)+c(H+),則mol?L-i,c(HCN)~c(CN-)=c(K+)-c(Cl-)=(0.01c(CI-)二mol-0.005)L-i,故|-0.005)x10_K=0.005a

=(100b-1)X10-7O答案：⑴③＞②＞④＞①（2）③＞②＞①＞④（3）酚酞試液10-（1心mol?L-i>(i00b-i)Xi0-7(14分)已知:酸HCO224HFHCO23HBO33電離平衡K=5.9X10-2al未知K=4.2X10-7al5.8X常數(shù)KaK=6.4X10-5a2K=5.6X10-11a210-10（1）為了證明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究。甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液,顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是,則證明HF為弱酸。乙同學取10mL未知濃度的HF溶液，測其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至

1000mL。再測其pH為b,若要認為HF為弱酸，則a、b應滿足的關系是b<(用含a的代數(shù)式表示)。丙同學用pH試紙測得室溫下0.10mol?L-1的HF溶液的pH為2,則測定HF為弱酸，由丙同學的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為。25°C時，調(diào)節(jié)2.0X10-3mol?L-1氫氟酸水溶液的pH(忽略體積變化),得到c(HF).c(F-)與溶液pH的變化關系如圖所示。請結(jié)合圖中信息回答下列問題:2.0X10-3(L.OE)。2.0X10-3(L.OE)。1.6X10-31.2X10-38.0X1『4.0X10T012345678pHHF電離平衡常數(shù)的表達式:K=。室溫下，向HF溶液中滴加aNaOH溶液至pH=3.4時,c(F-)：c(HF)=。HF的電離常數(shù)值為?！窘馕觥?1)①HF在溶液中電離出氫離子和氟離子，溶液顯酸性，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體,HF的電離平衡向逆方向移動，氫離子濃度減小，溶液的紅色變淺，證明HF存在電離平衡，即HF為弱酸;②乙同學取10mL未知濃度的HF溶液，測其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,體積增大102倍，弱酸加水稀釋會促進弱酸的電離，稀釋102倍,pH變化小于2個單位，所以稀釋后pH二b〈a+2;③用pH試紙測得室溫下0.10mol?L-i的HF溶液的pH為2,則c(H+)=0.01c(FJc(H+)0.01x0.01mol?L-i,則K==~1.0X10-3；a⑵HF電離方程式為HF、一F-+H+,因此平衡常數(shù)的表達c(FJc(H+)式：k二c(HF)。由圖象可知，當pH=4時，c(H+)=1.0Xa10-4mol?L-1,c(HF)=4.0X10-3mol?L-1,c(F-)=1.6X10-3mol?L-1,則c(FJc(H+)1xI。"x1.6x1°「3K(HF)二c(HF)=4.0X10」=4.0X10-4。室溫下,a向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，氫離子濃度是10-3.4molL-i,4x10-4則根據(jù)電離常數(shù)可知c(F-):c(HF)=10“=1：1。答案：⑴①紅色變淺②a+2③1.0X10-3c（FJc（H+）（2）c（HF）1:14.0X10-4（取pH=4時，查圖中數(shù)據(jù)計算得到）（18分）（能力挑戰(zhàn)題）描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K）和弱堿的a電離平衡常數(shù)（K）。b酸或堿電離常數(shù)（K或K）abCHCOOH31.8X10-5HNO24.6X10-4HCN5X10-10

HClO3X10-8NH?HO1.8X10-532請回答下列問題:上述四種酸中,酸性最弱的是(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CHCOOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是3(填序號)。升高溫度加水稀釋加少量的CHCOONa固體3加少量冰醋酸CHCOONH的水溶液顯(填“酸性”“中性”或“堿性”),34理由是pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值。IIIIIIIII1/1-IIIIIIIII1/1-t—0(HbCO?-T-i-n-r-i-X^-xI1Xi111」111iZf/L—t-1I『2若某溶液中溶質(zhì)的濃度