課題3溶液的濃度一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2.能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。3.通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，掌握基本的解題方法，提高解題能力。4.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。二、學(xué)習(xí)重難點重點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式的運用和計算。難點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義的理解。三、學(xué)習(xí)過程【知識回顧】1.溶液是由_________和______組成的混合物，具有_____________、_____________的特性。2.溶液的質(zhì)量＝_____________+_____________，如在20℃時，將20g食鹽完全溶解在100g水中，此時溶質(zhì)為___________g，溶劑為___________g，所獲得的溶液為_________g，溶質(zhì)占溶液的比例為_________（用百分?jǐn)?shù)表示）。3.“20℃時食鹽的溶解度為36g”的含義是指__________________________。此時溶質(zhì)占溶液的比例為_____________（用百分?jǐn)?shù)表示）?！厩榫皩?dǎo)入】點奶茶時，你喝的是哪種甜度？在同樣多的兩杯水中分別溶解一湯匙糖和兩湯匙糖，你能判斷出哪杯水會更甜嗎？在化學(xué)中如何定量地表示溶液的濃稀呢？【課堂探究】一、實驗9-7：三種濃稀不同的硫酸銅溶液燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1（20mL水無水硫酸銅）2（20mL水無水硫酸銅）3（20mL水無水硫酸銅）結(jié)論：對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的______，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越____。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量。二、溶液濃度的定量表示方法1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指_______________________________________。2.公式：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=__________________________；②溶質(zhì)的質(zhì)量=__________________________；溶液的質(zhì)量=__________________________；溶劑的質(zhì)量=__________________________。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液為例含義：表示每100份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為。實例：每100g氯化鈉溶液中含有g(shù)氯化鈉，g水。4.計算實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1較淺200.122適中200.523較深202225.實驗9-8：在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解)，并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm3）。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080【練一練】對“100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液”的下列認(rèn)識，正確的是（）A．100g水中含有10g食鹽B．該食鹽溶液中食鹽和水的質(zhì)量比是1：9C．把溶液平均分為兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%D．再向其中加入10g食鹽就可得到20%的食鹽溶液三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1.關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算計算的依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式和變形公式【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？2.溶液的稀釋問題計算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量。【例題2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 【練一練】配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的濃硫酸（密度為）的體積是多少？3.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（1）交流討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念

一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無單位

某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_____________________.【例題3】在20℃時，Ca(OH)2的溶解度是，問此溫度下將1gCa(OH)2固體放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算【例題4】100g硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【練一練】現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液100克，欲將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到20%，則可采取的措施為（）A．蒸發(fā)掉10克水 B．蒸發(fā)掉一半溶劑C．加入克氫氧化鈉固體 D．加入10克氫氧化鈉固體四、實驗室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【實驗演示】配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。1.操作步驟：①計算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉g、水g；②稱量：用________稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；（注意：A.托盤天平的使用方法；B.托盤天平的左右各放一張大小相同的紙片。）③量?。河胈_______量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中；（注意：量筒的使用方法和讀數(shù)。）④溶解：用________攪拌，使氯化鈉溶解；⑤裝瓶：貼簽。2.所需儀器用固體溶質(zhì)配制溶液用液體溶質(zhì)（或濃溶液）配制溶液3.誤差分析（1）配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?、傺鲆暳咳∷捏w（導(dǎo)致水的體積偏________）；②用托盤天平稱量固體物質(zhì)時，將物質(zhì)與砝碼放反，砝碼放在左盤，且使用游碼（導(dǎo)致稱得固體質(zhì)量偏________）；③溶解固體的燒杯預(yù)先用蒸餾水潤濕；④固體沒有完全溶解或沒有完全轉(zhuǎn)移至燒杯；⑤固體溶質(zhì)中含有雜質(zhì)等。（2）配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大①俯視量取水的體積（導(dǎo)致水的體積偏________）；②將量取的水向燒杯中傾倒時一部分灑在燒杯外等?！揪氁痪殹坑萌苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸配制5%的稀鹽酸時，不會用到的儀器是（

）A.

B.

C.

D.

【學(xué)后反思】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【測評反饋】1．溶液是一種重要的混合物，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．醫(yī)用碘酒是碘的酒精溶液B．把30%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%C．向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D．將10g硝酸鉀完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸鉀溶液2．有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液100g。下列說法正確的是（）A．100g水中溶解了20g食鹽B．100g該溶液中含20g食鹽C．溶液中，食鹽和水的質(zhì)量比為1：5D．將溶液分成兩等分，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%3．將80克某物質(zhì)放入盛有50克水的燒杯中充分溶解，測得溶質(zhì)質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．t1℃時，該物質(zhì)的溶解度是60gB．A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中一定是不飽和溶液的是C點處的溶液C．該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎捎媒档蜏囟鹊姆椒―．t2℃時，向燒杯中加水稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，需加水的質(zhì)量為200g4．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是（）溫度/℃1030507090溶解度/gA．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時，硫酸鎂和水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的硫酸鎂溶液C．50℃時，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49∶100D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫