初中化學除雜常用的方法一、物理方法物理方法是根據(jù)被提純物質和雜質之間物理性的差異而除去雜質的方法學有過濾和結晶兩種。過濾法：是把難溶性物質跟易溶性物質分離的一種方法。例1.如除去食鹽中混有的少泥沙。簡析將有泥沙的食鹽溶于水利用食鹽溶于水而泥沙不溶，通過過濾，把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸干即得純凈的食鹽。結法：是根據(jù)幾種固體物質的溶解度受溫度變化影響的不同，通過冷卻或升溫的方法使其中的一種物質先結晶出來，然后過濾使結晶出來的晶體與母液分離的一種方法。例2.如除去

KNO

3

中混有的少量

。簡析：將含有少量

的

KNO

3

配成熱的飽和溶液，利用

KNO

3

的溶解度受溫度變化影響大的性質，采用降溫冷卻的方法KNO結晶析出，而NaCl則在母液里，再過3濾即可得純凈的

KNO

3

晶體。二、化學方法化學方法是根據(jù)被提純物質和雜質之間的化學性質差異與被提純物反應而與雜質反應的試劑把雜質除雜的同時，不能給被提純物帶來新的雜質。常用的方法有以下五種：沉淀法：即將雜質轉變?yōu)槌恋矶?。常用的沉淀劑為Mg

2

、Fe

、Cu

2

等陽離子，一般用可溶性堿，用Ag，SO用4

Ba

2

，CO

23

用

2

。例3.如除去NaCl中混有的少量簡析：把混合物溶于水，得到含

。24ClSO24

的溶液，其中

24

為雜質離子，可加

Ba

2

使2轉變?yōu)槌炼ィ尤氲脑噭┎荒軒硇碌碾s質，故試劑的陰4離子為

即向混合溶液中加入

2

溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止過濾蒸發(fā)濾液即得純凈的氯化鈉。NaBaSO2NaCl22氣化法：即將雜質轉變?yōu)闅怏w而除去例4.如除去

2

4

中混有的少量

2

3

簡析：把混合物溶于水，得到a

、

24

、CO

23

的溶液，其中2雜質離子。3可加酸使

CO

23

轉變?yōu)?/p>

2

氣體而除去，加入的試劑不能帶來新的雜質，故試劑的陰離子為

24

，即加入適量

H2

4

后將溶液蒸干即得純凈的

2

4

。NaH24242轉化法：即將雜質轉變?yōu)楸惶峒兾锒?。?.如除去CO中混有的少量CO。2簡析：把混合氣體通過灼熱充分發(fā)生反即可把CO變?yōu)镃O而去2COCuO

Cu

置換法：類似于轉化法，它是采用合適的置換劑將雜質置換出來而除去。例6.如除去中混有的少量。4簡析：把混合物溶于水，得到C

2

、Fe

2

、SO

24

的溶液，其中C2為質子，向混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與

Cu

2

發(fā)生置換反應而除去，然后過濾、蒸發(fā)結晶即得純凈的。4FeCuSOFeSOCu44吸法：適用于氣體雜質，它是用吸收劑直接將混合氣體中的雜質吸收而除去。一般地，酸性氣體用堿溶液吸收；堿性氣體用酸溶液吸收；

2

用灼熱銅網(wǎng)吸收等。例7.如除去H中有的少量。22簡析：

2

是酸性氣體，

H

2

是中性氣體，將混合氣體通過盛有堿（如

NaOH

）溶液的洗氣瓶，

2

被吸收而除去。CO2NaOHCOO2232初中化學除雜體方法

1、CO）：把氣體22、CO（CO）：通過足量的23、（酸通24、CuO(C):在空5、Cu(Fe):加入6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO(CuSO):加入足量的鐵粉448、NaCl(Na):加239、NaCl(Na):加24NaCl(NaOH):加NaOH（NaCO）23NaCl（CuSO）：4NaNO3KNO3CO21除去N中O，可（2Cu+O=2CuO2222除去的CO,可的Ca（OH）232（NaCO+Ca（=2NaOH+CaCO），然后過濾后取濾液。23233除去Cu的Fe，入溶液中4

（Fe+CuSO=Cu+FeSO），然后過濾后取濾渣。444除去NaSO溶的NaOH,可稀HSO溶液2424（2NaOH+HSO=NaSO+O2424225除去KCl溶的SO,可向的溶液242（KSO+BaCl=2KCl+BaSO），24246除去的BaCl,可向溶液中加入適量Na溶液224（BaCl+NaSO=2NaCl+BaSO），22447除去溶的AgNO,可向溶液中加入適量KCl33（AgNO+KCl=KNO+AgCl）338除去溶液中的,可向溶液的Ba（溶液342（CuSO+Ba（OH）OH）+BaSO）42249除去溶液中的(NH),可的Ba（OH）34242)SO+Ba（OH）+2HO),424243210去溶的NaCO，稀SO溶242324（NaCO+HSO=N