/10/10/【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)模擬卷（江蘇專用）黃金卷08答案解析1．C【解析】A．汽油是(碳原子數(shù)在5～12之間的烴)混合物，故A錯(cuò)誤；B．汽油是烴類，只含C、H元素，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳加氫制汽油還原反應(yīng)，故C正確；D．二氧化碳加氫制汽油，汽油是碳原子數(shù)在5～12之間的烴，故還要生成一種含氧化合物，不屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C2．A【解析】A．N2H4分子中兩個(gè)N原子共用一對(duì)電子，每個(gè)N原子和兩個(gè)H原子分別共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．根據(jù)在原子表示中，元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，可知該原子可表示為：N，B錯(cuò)誤；C．O基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，C錯(cuò)誤；D．NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；故選A。3．C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，可能為H、Be、Al；Y是地殼中最豐富、分布最廣的元素，則Y是O元素，M的原子序數(shù)大于O，則M為Al；根據(jù)圖示可知，X與O形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素；Z原子最外層電子數(shù)為2則Z的化合價(jià)為+2價(jià)，其原子序數(shù)介于O、Al之間，則Z為Mg元素，以此分析解答。A．由團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)可知分子式為X2Z2M2Y6，故A正確；B．Y為O，M為Al元素，氧離子、鋁離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞M，故B正確；C．MgO熔沸點(diǎn)較高，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂冶煉鎂，故C錯(cuò)誤；D．Z為Mg，M為Al元素，Mg的3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于Al，則第一電離能：M＜Z，故D正確；故選：C。4．C【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置乙中盛有飽和食鹽水的洗氣瓶用于除去氯化氫氣體，盛有濃硫酸的洗氣瓶用于干燥氯氣，裝置丙為空載儀器，起到安全瓶、防倒吸的作用，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。A．由分析可知，裝置甲中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，故A正確；B．由分析可知，裝置乙中盛有飽和食鹽水的洗氣瓶用于除去氯化氫氣體，盛有濃硫酸的洗氣瓶用于干燥氯氣，故B正確；C．由分析可知，裝置丙為空載儀器，起到安全瓶、防倒吸的作用，由于氯氣的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集氯氣，應(yīng)用向上排空氣法收集氯氣，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故D正確；故選C5．A【解析】A．ClO2屬于共價(jià)化合物，故A正確；B．ClO中Cl和O以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．ClO中心原子Cl有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．ClO中心原子Cl的孤電子對(duì)數(shù)為=2，ClO中心原子Cl的孤電子對(duì)數(shù)為1，孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間斥力＞成鍵電子對(duì)之間斥力，因此ClO鍵角＞ClO鍵角，故D錯(cuò)誤；答案為A。6．C【解析】?jī)艋鹊暮琁?廢水加入硝酸銀溶液，生成AgI懸濁液，向懸濁液中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子、銀和碘離子，碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘。A．“富集”得到的懸濁液中含有AgI，1個(gè)AgI晶胞(如圖)中含有個(gè)I?，故A正確；B．“轉(zhuǎn)化”過程中懸濁液和Fe反應(yīng)生成沉淀，過濾后，濾液中通氯氣，說明濾液中含有碘離子，因此其離子反應(yīng)方程式為Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I?，故B正確；C．“沉淀”與足量的濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO2，故C錯(cuò)誤；D．“氧化”過程中若氯氣過量，單質(zhì)碘會(huì)被氯氣進(jìn)一步氧化，因此單質(zhì)碘的產(chǎn)率降低，故D正確。答案為C。7．B【解析】A．漂白紙漿，利用SO2的漂白性，與SO2的還原性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇不溶于鹽酸，因此可用于腸胃X射線造影檢查，故B正確；C．乙烯具有可燃性，與乙烯作催熟劑無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3腐蝕電路板，利用Cu和Fe3+發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，與氯化鐵溶液顯酸性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案為B。8．D【解析】A．亞硫酸根離子具有還原性，與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，A正確；B．脫硫后海水酸性增強(qiáng)，與新鮮海水中的碳酸鹽(HCO和CO)發(fā)生中和反應(yīng)，生成二氧化碳和硫酸鹽，通入的空氣可將產(chǎn)生的二氧化碳趕出水面，B正確；C．通入空氣，提高脫硫海水中的含氧量，使HSO和SO充分氧化得到SO，C正確；D．通入足量空氣可將HSO和SO充分氧化，增強(qiáng)海水酸性，使碳酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化碳并趕出水面，碳酸鹽濃度降低，D錯(cuò)誤；答案選D。9．D【解析】A．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；2－丁醇分子中與羥基直接相連的碳原子為手性碳原子，含1個(gè)手性碳原子，A正確；B．2－丁烯碳碳雙鍵兩端的2個(gè)基團(tuán)不同，存在順反異構(gòu)體，B正確；C．由圖可知，在生成雙鍵的過程中，也可能右側(cè)甲基中氫原子失去，生成1－丁烯，則該反應(yīng)的副產(chǎn)物之一為1－丁烯，C正確；D．2－丁烯中甲基碳原子為sp3雜化，D錯(cuò)誤；故選D。10．B【解析】A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，△S>0，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比值，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，B正確；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，丙烯腈產(chǎn)率降低，C錯(cuò)誤；D．氧元素與0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，O2~4e-，該反應(yīng)每消耗1.5molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，D錯(cuò)誤；故選B。11．D【解析】A．碳酸鈉和乙酸生成二氧化碳?xì)怏w，說明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)，A項(xiàng)不符合題意；B．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，得到銅氨溶液，再加入8mL95%乙醇[Cu(NH3)4]SO4溶解度減小析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體，B項(xiàng)不符合題意；C．NO2和N2O4分別為紅棕色和無色氣體，且兩者轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)，把兩個(gè)體積相同、封裝有等量NO2和N2O4混合氣體的燒瓶分別同時(shí)浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化可以判斷平衡移動(dòng)情況，能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，C項(xiàng)不符合題意；D．若溶液中含有亞硫酸根離子，亞硫酸根離子會(huì)被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故不能檢驗(yàn)溶液X是否含有SO，D項(xiàng)符合題意。故選D。12．A【解析】尾氣通過氫氧化鈉二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鹽，一氧化氮再通過Ce(SO4)2溶液吸收轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣x子、硝酸根離子、Ce3+離子，通過裝置III得到Ce3+、S2O，亞硝酸根離子、硝酸根離子進(jìn)入裝置IV和氨氣、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸銨。A．“裝置I”所得NaHSO3溶液pH<7，則溶液中亞硫酸根離子電離大于水解，說明c(SO)>c(H2SO3)，A正確；B．不確定是否為標(biāo)況，不能計(jì)算吸收一氧化氮的量，B錯(cuò)誤；C．“裝置III”為電解槽，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．“裝置IV”所得NH4NO3溶液中根據(jù)電荷守恒存在c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(OH-)，D錯(cuò)誤；故選A。13．C【解析】在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；A．由分析可知，三者完全反應(yīng)時(shí)，生成TiCl4、CO的物質(zhì)的量之比為1:2，此時(shí)TiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為33.3%，結(jié)合圖像可知，200~1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為33.3%，則TiO2轉(zhuǎn)化率均已接近100%，A正確；B．結(jié)合圖像可知，將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃，二氧化碳含量減小、一氧化碳含量增加，則平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C．延長(zhǎng)時(shí)間不能改變平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．溫度越高反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間產(chǎn)率越高，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高，D正確；故選C。14．（1）①.粉碎軟錳礦或攪拌或加熱或適當(dāng)增大硫酸的濃度②.Mn2+、Fe2+、Al3+③.3MnO2+12H++2Fe=3Mn2++2Fe2++6H2O（2）①.把Fe2+氧化為Fe3+②.4.7~8.1（3）溫度升高，氨水發(fā)生分解并揮發(fā)（4）①.水浴加熱②.3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O【解析】由題給流程可知，向軟錳礦中加入過量稀硫酸和鐵屑酸浸、還原得到含有錳離子、亞鐵離子、鋁離子的溶液；向溶液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子后，再加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液pH在4.7~8.1范圍內(nèi)，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有二氧化硅、氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣1和濾液；向?yàn)V液中加入氨水，將濾液中錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化錳沉淀，過濾得到濾液2和氫氧化錳；向氫氧化錳中加入過氧化氫溶液，共熱將氫氧化錳轉(zhuǎn)化為四氧化三錳。（1）酸浸、還原時(shí)，粉碎軟錳礦、攪拌、加熱、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率；由分析可知，向軟錳礦中加入過量稀硫酸和鐵屑酸浸、還原得到含有錳離子、亞鐵離子、鋁離子的溶液，其中鐵屑與二氧化錳、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為3MnO2+12H++2Fe=3Mn2++2Fe2++6H2O，故答案為：粉碎軟錳礦或攪拌或加熱或適當(dāng)增大硫酸的濃度；Mn2+、Fe2+、Al3+；3MnO2+12H++2Fe=3Mn2++2Fe2++6H2O；（2）由分析可知，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)加入過氧化氫溶液的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸錳的目的是調(diào)節(jié)溶液pH在4.7~8.1范圍內(nèi)，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故答案為：把Fe2+氧化為Fe3+；4.7~8.1；（3）氨水具有揮發(fā)性，受熱易揮發(fā)、易分解，50℃后，溶液溫度越高，氨水發(fā)生分解并揮發(fā)導(dǎo)致錳離子的沉淀率越低，故答案為：氨水發(fā)生分解并揮發(fā)；（4）由氧化時(shí)一般控制溫度在80℃~85℃可知，反應(yīng)溫度低于100℃，氫氧化錳與過氧化氫溶液在水浴加熱的條件下反應(yīng)生成四氧化三錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O，故答案為：水浴加熱；3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O。15．（1）A中含有-NH2，可以形成氫鍵（2）（3）取代反應(yīng)（4）（5）【解析】A與發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)B，B中苯環(huán)上一個(gè)氫被取代生成C，C氯原子被轉(zhuǎn)化為醛基生成D，D與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)E，E與生成F；（1）A與鄰二甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但沸點(diǎn)卻高于鄰二甲苯，其原因是A中含有-NH2，可以形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高；（2）C化學(xué)式為C12H16ONCl，B→C的反應(yīng)有中間體X(C12H17O2N)生成，結(jié)合C化學(xué)式可知，中間體X與C的不同之處在于苯環(huán)甲基間位的取代基不同，X為；（3）D→E的反應(yīng)為苯環(huán)上一個(gè)氫原子被硝基取代的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是9：2：2：2，則可能含有3個(gè)甲基且苯環(huán)上取代基對(duì)稱性較好。②在熱的NaOH溶液中完全水解，生成NH3和另一種化合物，則含有-COONH2。則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（5）苯、(CH2O)n發(fā)生B生成C反應(yīng)原理生成，發(fā)生C生成D的反應(yīng)原理生成，和發(fā)生E生成F的反應(yīng)原理生成最終產(chǎn)物；故流程為：。16．（1）①.CaCl2溶液②.Li3PO4+H++Ca2+=CaHPO4+3Li+（2）1.12×10-9mol·L-1（3）①.2LiCl+CO2+H2OLi2CO3+2HCl，N235可萃取生成的HCl，使溶液中H+濃度降低，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行②.取最后一次洗滌后的濾液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，無渾濁（4）反應(yīng)約40分鐘左右停止通CO2，過濾，洗滌濾渣，將洗滌后濾液與原濾液合并，溶液在90℃左右加熱反應(yīng)至不再有氣體產(chǎn)生，趁熱過濾，將濾渣低溫干燥【解析】【分析】本題屬于由磷酸鋰渣制備碳酸鋰的工業(yè)流程題，考慮到磷酸鋰和氯化鈣直接混合的話會(huì)生成磷酸鈣沉淀，故先將磷酸鋰和鹽酸混合，再加入氯化鈣溶液，在隨后的提純的過程中要考慮到碳酸鋰容易分解和Li2CO3轉(zhuǎn)化速率與時(shí)間問題，以此解題。（1）①磷酸鋰和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成磷酸鈣沉淀，應(yīng)該先將磷酸鋰和鹽酸混合避免生成沉淀，隨后再與氯化鈣混合生成磷酸氫鈣，滴液漏斗中的液體是CaCl2溶液，故答案為：CaCl2溶液；②該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，反應(yīng)物為：Li3PO4、CaHPO4，鹽酸，產(chǎn)物為L(zhǎng)iCl、CaHPO4，注意用氫離子配平電荷，離子方程式為：Li3PO4+H++Ca2+=CaHPO4+3Li+；（2）沉淀后溶液中Li+濃度為0.1mol·L-1則，，需控制除鈣后溶液中；（3）①LiCl和CO2反應(yīng)生成了HCl,該方法能制得Li2CO3的原因是生成的HCl溶于萃取劑，促使反應(yīng)往生成Li2CO3方向移動(dòng)，故答案為：2LiCl+CO2+H2OLi2CO3+2HCl，N235可萃取生成的HCl，使溶液中H+濃度降低，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；②檢驗(yàn)濾渣是否洗滌完全，則需要檢測(cè)溶液中的氯離子即可，實(shí)驗(yàn)方法是取最后--次洗滌液，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌后的濾液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，無渾濁；（4）可以向粗品中通入二氧化碳，將碳酸鋰轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋰再過濾，即得碳酸氫鋰溶液，再加熱使碳酸氫鋰分解即可，加熱的時(shí)間可以參考圖像中的數(shù)據(jù)，由于碳酸鋰的溶解度隨著溫度升高而減小，故應(yīng)采用較高的溫度進(jìn)行加熱，但是，加熱的溫度不能高于水的沸點(diǎn)，防止水發(fā)生沸騰干擾實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的判斷，同時(shí)防止碳酸鋰發(fā)生水解，故答案為：反應(yīng)約40分鐘左右停止通CO2，過濾，洗滌濾渣，將洗滌后濾液與原濾液合并，溶液在90℃左右加熱反應(yīng)至不再有氣體產(chǎn)生，趁熱過濾，將濾渣低溫干燥。17．（1）①.4NO+4NH3+O24N2+6H2O②.迅速上升段是因?yàn)闇囟壬?，催化劑的活性增大，反?yīng)速率加快，NO的去除率迅速上升，上升緩慢段是因?yàn)闇囟壬?，催化劑的活性降低?O2與NH3反應(yīng)生