學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材人教必修第一冊微專題強化訓(xùn)練5化學(xué)計算中的常見方法含解析微專題強化訓(xùn)練（5)1．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A．eq\f(84w2－53w1,31w1) B．eq\f（84w1－w2,31w1）C．eq\f(73w2－42w1,31w1） D．eq\f（115w2－84w，131w1）A［由題意知(w1－w2)g應(yīng)為NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，設(shè)樣品中NaHCO3質(zhì)量為xg，由此可得到如下關(guān)系：則x＝eq\f(84w1－w2，31)，故樣品純度為eq\f（mNa2CO3，m樣品)＝eq\f（w1－x，w1)＝eq\f（84w2－53w1，31w1）。］2．在標(biāo)準狀況下把4.48LCO2通入足量的Na2O2固體后,固體增加的質(zhì)量是()A．8。8g B．5。6gC．3.2g D．2。4gB[根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在標(biāo)準狀況下，4。48LCO2的物質(zhì)的量為0。2mol,所以反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為0。2mol×28g·mol－1＝5。6g，所以本題正確答案為B.］3．將等體積的HnRO3和Hn＋1RO4兩種酸溶液與一定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的物質(zhì)的量濃度比是(）A．n∶(n＋1） B．1∶1C．1∶（n＋1) D．(n＋1）∶nD［酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H＋＋OH－=H2O,由此可以得到如下關(guān)系式:HnRO3~nNaOH、Hn＋1RO4～（n＋1)NaOH，因為NaOH的量一定，將上述關(guān)系式變形得:eq\f（1,n）HnRO3～NaOH、eq\f(1,n＋1）Hn＋1RO4～NaOH，所以兩種酸的物質(zhì)的量濃度比是eq\f（1,n)∶eq\f(1，n＋1）＝(n＋1）∶n.］4．已知Fe＋Seq\o（=,\s\up10（△）)FeS，F(xiàn)eS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O2eq\o（=,\s\up10(點燃）)2SO2＋2H2O，一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9g水，則加入的鐵粉質(zhì)量為（)A．14g B．42gC．56g D．28gD[根據(jù)化學(xué)方程式可推出關(guān)系式Fe～H2S~H2O5618xg9gx＝28。]5．在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中,Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1,SOeq\o\al（2－，4）為0。4mol·L－1，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1B[在任何一個溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，則有3c（Al3＋）＋c（Na＋）＝2c（SOeq\o\al(2－，4）)，解得c（Na＋)＝0.2mol·L－1。］6．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到11.2LH2(標(biāo)準狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為（）A．Mg和Ag B．Zn和CuC．Al和Zn D．Al和CuB[本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1mol電子所需金屬的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H＋被還原生成H2,由題意可知15g金屬混合物可提供1mole－,其平均摩爾電子質(zhì)量為15g·mol－1.選項中金屬Mg、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12g·mol－1、32.5g·mol－1、9g·mol－1，其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看作無窮大。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15g·mol－1，另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15g·mol－1。由此可判斷出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。]7．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是（）A．x＝2。24B．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像C．反應(yīng)時，Na、Mg、Al均有剩余D．鈉的物質(zhì)的量為0.2molC［金屬活動性順序：Na>Mg>Al，鈉與鹽酸反應(yīng)速率最快，其次是鎂、鋁，反應(yīng)速率快慢順序是a>b〉c，因此a表示Na，b表示Mg，c表示Al.根據(jù)圖像分析可知，反應(yīng)中生成氫氣體積相同,參加反應(yīng)的鹽酸量相同，即鹽酸完全反應(yīng)，金屬鈉不可能剩余。］8．在體積為VL的密閉容器中通入amol一氧化碳和bmol氧氣，點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子與氧原子數(shù)之比為（)A．a(chǎn)∶b B．a(chǎn)∶2bC．a(chǎn)∶(a＋2b) D．a(chǎn)∶[2（a＋b）］C［根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知，n(C)∶n(O)＝a∶(a＋2b).］9．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的銅離子全部被還原時,固體質(zhì)量變?yōu)?。2g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0。5mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0。025mol·L－1 D．0。125mol·L－1B[Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuΔm56g1mol64g8gn(CuSO4)(8.2－8)gn（CuSO4）＝eq\f（1mol×0.2g，8g)＝0.025mol,c(CuSO4)＝eq\f(0.025mol,0。1L)＝0.25mol·L－1。］10．硫黃制硫酸時發(fā)生的反應(yīng)有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4.由硫黃制取硫酸的關(guān)系式是_______________。假設(shè)64g硫黃完全反應(yīng)，可制取硫酸的質(zhì)量是________.[解析]據(jù)題給化學(xué)方程式(或根據(jù)硫原子守恒）可得關(guān)系式：S～H2SO4。制取硫酸的質(zhì)量為eq\f(6