2022學(xué)年度第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查高一化學(xué)A卷說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，時間90分鐘。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Al27第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、單選題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是：①從餐廚垃圾回收食用油，直銷到農(nóng)貿(mào)市場和餐館，循環(huán)利用；②將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現(xiàn)其綜合利用；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。右圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素的信息不正確的是

A．原子序數(shù)是12B．它是金屬元素C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．鎂元素在地殼中的含量為%3.下列變化，不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成B．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了C．變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．變化過程中釋放出能量4.下列實驗中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是A．把一段打磨過的鋁條放入少量冷水中B．把氯氣通入到FeSO4溶液中C．把綠豆大的鉀投入乙醇中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中5.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的弱，Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M6.在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－7.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是A．HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2O?CO2C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO28.如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為

A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4

B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4

C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

9.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低10.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是11.在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于A．5% B．10% C．15% D．20%12.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3B．Li與O2加熱時反應(yīng)生成L2O；則Na與O2加熱時反應(yīng)生成Na2OC．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁D．共價化合物中只含共價鍵；則離子化合物也只含離子鍵二、雙項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該題為0分）13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達(dá)水果保鮮的目的C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12CD.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體14.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳C.汽油、乙酸、四氯化碳D.汽油、乙醇、乙酸15．下列說法正確的是A．可用蒸餾法淡化海水B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C．工業(yè)上制汞用熱還原法D．回收廢舊金屬，可以重新制成金屬或它們的化合物16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次減小，甲原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，乙和丁同主族，丙和丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，丙位于第VA族，則A.原子半徑：乙＞甲＞丙B.單質(zhì)的還原性：甲＞丙＞丁C.乙、丙、丁的氧化物均為共價化合物D.甲、乙、丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)17.下列說法正確的是A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)吸熱反應(yīng)C.4克H2和32克O2所具有的總能量高于同溫度下36克H2O所具有的能量D.4克H2和32克O2所具有的總能量低于同溫度下36克H2O所具有的能量18.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是

A．改用50mL4mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

19.關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是A.圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C.圖③表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.圖④裝置可以用來除去甲烷中的乙烯20.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.該物質(zhì)屬于共價化合物C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有×1022個原子第Ⅱ卷非選擇題（共52分）21.（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。(3)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______（4）下列可作為比較⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（填序號）。A.自然界中的含量B.最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱C.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度D.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋⑤的金屬性強(qiáng)于⑥的原因：，原子半徑⑤>⑥，所以原子核對最外層電子的吸引力⑤<⑥，失電子能力⑤>⑥。(6)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。A．MnO2 B．FeCl3C．Na2SO3 D．KMnO(7)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_________________________________________。22.（8分）在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；(2)反應(yīng)開始到2min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________；(3)在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是_______________________(用字母表示)A．減壓B．升高溫度C．加入催化劑 D．增加A的物質(zhì)的量(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的總質(zhì)量不再變化C．消耗1molA的同時生成1molD D．v正(B)︰v逆(C)=5︰623.（6分）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表表所示。已知：O3的起始濃度為mol/L。pHt/minT/℃2030123116958301581084815503126157⑴pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________.⑵在30°C、pH=條件下，O3的分解速率為__________mol/(L·min)。⑶據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.（填字母代號）A.40°C、pH＝B10°C、pH＝4.0C.30°C、pH24.（14分）如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題，將石油分餾得到的重油進(jìn)行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油。資料一：石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)。資料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如下圖：實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味。(1)為保證實驗成功，實驗前必須進(jìn)行的操作是，裝置中較長導(dǎo)管的作用是；(2)試管Ⅱ中有少量液體說明了；(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了；(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴(填“能”或“不能”)，理由是。(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式。(6)石油裂化的重要意義是。（7）該實驗氣體產(chǎn)物之一為乙烯，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A。A的結(jié)構(gòu)簡式是。寫出有機(jī)物A與O2混合通過紅熱的銅網(wǎng)時反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（8）有機(jī)物A和乙酸都是生活中常見的有機(jī)物，A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型為_________。25.（6分）某高一化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C（石墨）