PAGEPAGE2第三單元氧化復(fù)原反響浙江考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求(1)根據(jù)化合價的變化判斷氧化復(fù)原反響bb(2)四種根本化學(xué)反響類型與氧化復(fù)原反響之間的關(guān)系bb(3)氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目bc(4)根據(jù)氧化復(fù)原反響判斷物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱c(5)氧化復(fù)原反響方程式的配平c考點1|氧化復(fù)原反響的概念與規(guī)律[根底知識自查]1．氧化復(fù)原反響有關(guān)概念和本質(zhì)2．電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法請用雙線橋法表示Cu與稀硝酸反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3．氧化復(fù)原反響與其他類型反響之間的關(guān)系(1)一定屬于氧化復(fù)原反響的是置換反響。(2)一定不屬于氧化復(fù)原反響的是復(fù)分解反響。(3)屬于氧化復(fù)原反響的常見化合反響的共同點是有單質(zhì)參加。(4)屬于氧化復(fù)原反響的常見分解反響的共同點是有單質(zhì)生成。4．常見氧化劑與復(fù)原劑(1)氧化劑①某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2，一般被復(fù)原為Cl－。②元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被復(fù)原為SO2。③過氧化物：如H2O2，一般被復(fù)原為H2O。(2)復(fù)原劑①活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為Zn2＋。②某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為H2O。③元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為CO2。[核心要點提升]氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律(1)守恒規(guī)律氧化復(fù)原反響中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化復(fù)原反響中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。(2)強(qiáng)弱規(guī)律氧化性較強(qiáng)的氧化劑跟復(fù)原性較強(qiáng)的復(fù)原劑反響，生成復(fù)原性較弱的復(fù)原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物?？杀硎緸閼?yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備復(fù)原性較弱的物質(zhì)，也可用于比擬物質(zhì)間氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱。(3)價態(tài)規(guī)律元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有復(fù)原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中假設(shè)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合表達(dá)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或復(fù)原性。(4)轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化復(fù)原反響中，元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反響，元素的化合價只靠攏而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。例如：應(yīng)用：判斷氧化復(fù)原反響能否發(fā)生及說明電子轉(zhuǎn)移情況。(5)難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種復(fù)原劑相遇時，與復(fù)原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反響；同理，一種復(fù)原劑同時與多種氧化劑相遇時，與氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反響，如FeBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反響的先后順序為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反響順序。[典型例題講解](2022·浙江10月選考試題)以下反響中，水作氧化劑的是()A．C＋H2Oeq\o(=,\s\up15(△))CO＋H2B．H2＋CuOeq\o(=,\s\up15(△))Cu＋H2OC．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．SO3＋H2O=H2SO4【解析】A項，反響中水中的氫元素化合價降低得電子，所以水作氧化劑，正確；B項，水是生成物，既不是氧化劑，也不是復(fù)原劑，錯誤；C項，在該反響中水是反響物，既不是氧化劑，也不是復(fù)原劑，錯誤；D項，該反響是非氧化復(fù)原反響，錯誤?！敬鸢浮緼(2022·浙江10月選考試題)氧化性Br2>Fe3＋。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反響。以下說法不正確的選項是()【導(dǎo)學(xué)號：81640037】A．離子的復(fù)原性強(qiáng)弱：Fe2＋>Br－>Cl－B．當(dāng)a≥2b時，發(fā)生的離子反響：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．當(dāng)a＝b時，反響后的離子濃度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子反響：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl【解析】由氧化性Br2>Fe3＋，可知通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，由復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，可知復(fù)原性：Fe2＋>Br－>Cl－，A正確；當(dāng)a≥2b時，Cl2只能氧化Fe2＋，B正確；當(dāng)a＝b時，Cl2氧化完Fe2＋再氧化局部Br－，其反響后的離子濃度之比為c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2，C錯誤；當(dāng)3a≤2b時，Cl2過量能將FeBr2【答案】C(1)同時含有幾種復(fù)原劑時eq\o(→,\s\up15(參加氧化劑))將按照復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序依次反響→依次得到相應(yīng)的氧化產(chǎn)物。(2)同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up15(參加復(fù)原劑))將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反響→依次得到相應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物。[題組對點訓(xùn)練]1．(2022·浙江4月學(xué)考)以下屬于氧化復(fù)原反響的是()A．2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2B．CaCO3eq\o(=,\s\up15(高溫))CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O=H2SO4D．MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClA[反響2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2中氯元素化合價降低，溴元素化合價升高，為氧化復(fù)原反響，A項符合題意；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳時，無元素化合價變化，為非氧化復(fù)原反響，B項不符合題意；反響SO3＋H2O=H2SO4中無元素化合價變化，為非氧化復(fù)原反響，C項不符合題意；氯化鎂與氫氧化鈉發(fā)生的是復(fù)分解反響，為非氧化復(fù)原反響，D項不符合題意。]2．(2022·浙江7月學(xué)考)在化學(xué)反響3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up15(△))2Fe＋3CO2中，復(fù)原劑是()A．CO B．Fe2O3C．Fe D．CO2A[反響中CO中碳元素由＋2價升高到＋4價(生成CO2)，失去電子，CO作復(fù)原劑。]3．(2022·浙江1月學(xué)考)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為＋2價)，其反響為2CuFeS2＋O2eq\o(=,\s\up15(高溫))Cu2S＋2FeS＋SO2關(guān)于此反響，以下說法不正確的選項是()【導(dǎo)學(xué)號：81640038】A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反響中共轉(zhuǎn)移6mol電子C．該反響中有兩種物質(zhì)作氧化劑D．CuFeS2中被氧化和被復(fù)原的原子數(shù)目之比為2∶1D[CuFeS2中－2價的硫元素化合價升高為SO2中的＋4價，即硫元素被氧化；每生成1molSO2共轉(zhuǎn)移6mol電子；反響中eq\o(Cu,\s\up15(＋2))→eq\o(Cu,\s\up15(＋1))，eq\o(O,\s\up15(0))2→eq\o(SO2,\s\up15(－2))，故CuFeS2和O2得電子作氧化劑；2molCuFeS2中，1mol硫原子被氧化，2mol銅原子被復(fù)原，被氧化和被復(fù)原的原子數(shù)之比為1∶2，D錯誤。]4．向含0.78molFeCl2的溶液中通入0.09molCl2，再參加100mL1mol·L－1的X2Oeq\o\al(2－,7)酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，那么產(chǎn)物中X的化合價為()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋5C[0.78molFe2＋→0.78molFe3＋，共失去0.78mole－，0.09molCl2→0.18molCl－，獲得0.18mole－，根據(jù)得失電子守恒可知，X2Oeq\o\al(2－,7)獲得電子的物質(zhì)的量＝0.78mol－0.18mol＝0.60mol，n(X2Oeq\o\al(2－,7))＝0.1L×1mol·L－1＝0.1mol，設(shè)產(chǎn)物中X的化合價為x，那么有0.1×2×(6－x)＝0.60，得x＝3，C項正確。]5．(2022·寧波高三三模)向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，以下離子反響不可能發(fā)生的是()A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－D[Fe2＋、I－、Br－復(fù)原性順序為I－>Fe2＋>Br－。A項，屬于只氧化FeI2的情況；B項，屬于I－、Fe2＋全部被氧化的情況；C項，屬于FeI2、FeBr2(1∶1)全部被氧化的情況；D項，F(xiàn)e2＋未被完全氧化，Br－那么不能被氧化。]考點2|氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱的比擬(加試要求)[根底知識自查]1．氧化性是指物質(zhì)得到電子的性質(zhì)，復(fù)原性是指物質(zhì)失去電子的性質(zhì)。2．氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的復(fù)原性強(qiáng)。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有復(fù)原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有復(fù)原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。[核心要點提升]1．氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷方法氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。2．根據(jù)“三表〞判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷eq\o(→,\s\up15(KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg),\s\do15(失電子能力逐漸減弱，復(fù)原性逐漸減弱))eq\o(→,\s\up15(K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋H＋Cu2＋Hg2＋Ag＋),\s\do15(得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)))(3)根據(jù)非金屬活動性順序判斷eq\o(→,\s\up15(F2Cl2O2Br2Fe3＋I(xiàn)2SP),\s\do15(得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱))eq\o(→,\s\up15(F－Cl－Br－Fe2＋I(xiàn)－S2－P3－),\s\do15(失電子能力逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性逐漸增強(qiáng)))3．依據(jù)反響條件及反響的劇烈程度判斷反響條件要求越低，反響越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性越強(qiáng)，如是否加熱、反響溫度上下、有無催化劑和反響物濃度大小等。例如：根據(jù)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Mg(OH)2＋H2↑，可以推知復(fù)原性Na>Mg。4．依據(jù)產(chǎn)物價態(tài)的上下判斷相同條件下：不同氧化劑作用于同一種復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如，根據(jù)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up15(點燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up15(高溫))FeS，可以推知氧化性：Cl2>S。[典型例題講解]常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反響：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2=2M3＋③2R－＋Z2=R2＋2Z－由此判斷以下說法錯誤的選項是()A．氧化性強(qiáng)弱順序為：XOeq\o\al(－,4)<Z2<R2<M3＋B．復(fù)原性強(qiáng)弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋C．Z元素在反響①中被氧化，在反響③中被復(fù)原D．反響②③中單質(zhì)均表現(xiàn)氧化性【解析】由反響①知氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，復(fù)原性：Z－>X2＋；由反響②知氧化性：R2>M3＋，復(fù)原性：M2＋>R－；由反響③知氧化性：Z2>R2，復(fù)原性：R－>Z－；綜上可知氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2>R2>M3＋，復(fù)原性：M2＋>R－>Z－>X2＋?！敬鸢浮緼(2022·浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)檢測)鉍(Bi)最高化合價為＋5，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加以下溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：參加溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量淀粉-KI溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色那么NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為()【導(dǎo)學(xué)號：81640039】A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【解析】①參加適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色，說明鉍酸鈉可以將二價錳離子氧化為高錳酸根，說明氧化性：NaBiO3>KMnO4；②繼續(xù)參加過量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明高錳酸根離子可以氧化過氧化氫生成氧氣，從而說明氧化性：KMnO4>H2O2；③繼續(xù)參加適量淀粉-KI溶液，溶液變成藍(lán)色，說明過氧化氫可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)，從而說明氧化性：H2O2>I2?！敬鸢浮緼根據(jù)影響因素判斷氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或復(fù)原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，復(fù)原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(復(fù)原性)越強(qiáng)。如：酸性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O＋3SOeq\o\al(2－,3)=2MnO2↓＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,3)=2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。[題組對點訓(xùn)練]1．以下說法正確的選項是()A．含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)復(fù)原劑混合不一定能發(fā)生氧化復(fù)原反響C．陽離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑B[含有最高價元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸；如H2和Cl2反響需要光照或點燃；Fe2＋既有氧化性又有復(fù)原性；如N非金屬性強(qiáng)，但N2性質(zhì)很穩(wěn)定。]2．：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反響為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。以下說法正確的選項是()A．氧化性E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反響E＋A2＋=A＋E2＋能夠進(jìn)行D．提取某廢水中含有的少量A2＋時可以選用DA[根據(jù)①可知氧化性B2＋>A2＋，復(fù)原性A>B；根據(jù)②可知D是很活潑的金屬單質(zhì)；根據(jù)③可知氧化性：E2＋>B2＋，復(fù)原性：B>E。]3．Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2A[依據(jù)氧化復(fù)原反響進(jìn)行的方向：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性>復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，所以B、C、D項反響能夠發(fā)生。依據(jù)反響先后規(guī)律：同一種氧化劑遇到不同的復(fù)原劑時，復(fù)原性強(qiáng)的先反響，由于復(fù)原性：I－>Fe2＋，所以A項反響不可能發(fā)生。]考點3|氧化復(fù)原反響方程式的配平(加試要求)[根底知識自查]氧化復(fù)原反響方程式的配平方法(1)配平原那么(2)一般氧化復(fù)原反響方程式的配平——化合價升降法[核心要點提升]1．缺項氧化復(fù)原反響方程式的配平方法1：先用“化合價升降法〞配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定其他未知物及其化學(xué)計量數(shù)。方法2：根據(jù)介質(zhì)成分補(bǔ)項。條件補(bǔ)項原那么酸性條件下反響物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，反響物少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下反響物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，反響物少O(氧)補(bǔ)OH－2.氧化復(fù)原反響配平技巧(1)逆向配平法：適用于氧化劑和復(fù)原劑是同一物質(zhì)的反響。如S與KOH溶液共熱反響。(2)補(bǔ)加法：適用于局部被氧化或被復(fù)原的反響，如Cu與稀HNO3反響。(3)電荷守恒法：適用于離子方程式。[典型例題講解](2022·浙江10月選考試題)復(fù)原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反響(不考慮Cl2與I2之間的反響)。以下說法不正確的選項是()【導(dǎo)學(xué)號：81640040】A．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反響為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時，發(fā)生的離子反響為4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時，溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b【解析】由于復(fù)原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－，所以向混合溶液中通入Cl2，首先發(fā)生反響：SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－，然后發(fā)生反響：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，A.當(dāng)a≥b時，只發(fā)生反響SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－，正確；B.當(dāng)5a＝4b時，先發(fā)生反響SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－，消耗Cl2的物質(zhì)的量是amol，剩余Cl2的物質(zhì)的量是a/4mol，發(fā)生反響：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，反響的SOeq\o\al(2－,3)與I－的物質(zhì)的量的比是a∶a/2＝2∶1，所以發(fā)生的離子反響總方程式為4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－，正確；C.當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時，Cl2缺乏量或恰好完全反響，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是反響的Cl2的物質(zhì)的量的2倍，n(e－)為2bmol，錯誤；D.當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時，根據(jù)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－可知反響產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是amol，I－的物質(zhì)的量是[a－(b－2a)]mol＝(3a－2b)mol，溶液中Cl－的物質(zhì)的量是2bmol，故SOeq\o\al(2－,4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b，正確。【答案】C(1)(2022·浙江高考節(jié)選)完成以下氧化復(fù)原反響的離子方程式：()MnOeq\o\al(－,4)＋()C2Oeq\o\al(2－,4)＋________=()Mn2＋＋()CO2↑＋________(2)請配平以下反響的化學(xué)方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2=□NaBH4＋□Na2SiO3(3)完成以下方程式：□NaCl＋□H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))□NaClO3＋□________。(4)硫化氫具有復(fù)原性，可以和許多氧化劑反響。在酸性條件下，H2S和KMnO4反響生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反響的化學(xué)方程式_______?！窘馕觥?1)根據(jù)化合價升降法配平：C2Oeq\o\al(2－,4)中C的化合價為＋3價，CO2中C的化合價為＋4價，每個C2Oeq\o\al(2－,4)參加反響，化合價升高2價；MnOeq\o\al(－,4)中Mn的化合價為＋7價，Mn2＋中Mn的化合價為＋2價，每個MnOeq\o\al(－,4)參加反響，化合價降低5價，因此MnOeq\o\al(－,4)和C2Oeq\o\al(2－,4)的化學(xué)計量數(shù)分別為2和5，再根據(jù)原子守恒與電荷守恒可以判斷反響物中有H＋，產(chǎn)物中有H2O，故離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(2)根據(jù)化合價升降數(shù)相等，可首先確定Na和H2的化學(xué)計量數(shù)分別為4和2，然后觀察配平其他化學(xué)計量數(shù)。(3)NaCl中Cl元素的化合價由－1高到NaClO3中的＋5，故必定有一種元素的化合價要降低，經(jīng)分析只能是H元素由＋1價降到0價，因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫出化學(xué)方程式為NaCl＋3H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))NaClO3＋3H2↑。(4)根據(jù)反響物和生成物，借助質(zhì)量守恒定律和電子得失守恒可知反響的化學(xué)方程式為5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓?！敬鸢浮?1)2516H＋2108H2O(2)124212(3)1313H2↑(4)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓特定條件的氧化復(fù)原反響方程式的書寫(1)分析題意明確氧化劑、復(fù)原劑及其復(fù)原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)根據(jù)化合價升降配平兩劑和兩產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。(3)根據(jù)原子守恒、電荷守恒或介質(zhì)成分確定其他物質(zhì)及其化學(xué)計量數(shù)。[題組對點訓(xùn)練]1．(2022·浙江稽陽10月聯(lián)考)實現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化的反響方程式中，正確的選項是()A．H2SO3→H2SO4:H2SO3＋H2O2=H2SO4＋H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．Br－→Br2:2Br－＋I(xiàn)2=Br2＋2I－D．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4(稀)=CuSO4＋SO2↑＋2H2OA[A項，H2O2有氧化性，把H2SO3氧化為H2SO4；B項，鐵與非氧化性酸反響只能得到Fe2＋；C項，I2的氧化性比Br2弱，故I2不能氧化Br－；D項，Cu與稀硫酸不反響。]2.(2022·金華模擬)(1)FeCl3與氫碘酸反響時可生成棕色物質(zhì)，該反響的離子方程式為____________________________________；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反響可制取K2FeO4，其反響的離子方程式為_____。(2)Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為____________(用離子方程式表示)?！窘馕觥?1)FeCl3與氫碘酸反響生成棕色物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知生成碘單質(zhì)，那么I－被氧化為I2、Fe3＋被復(fù)原成Fe2＋，可以寫出Fe3＋＋I(xiàn)－→Fe2＋＋I(xiàn)2，然后根據(jù)電子守恒、電荷守恒配平。FeCl3與KClO反響時，根據(jù)題目信息Fe3＋被氧化為FeOeq\o\al(2－,4)，那么ClO－被復(fù)原成Cl－，可以寫出Fe3＋＋ClO－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－，然后根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子守恒可以得到2Fe3＋