共價鍵第二單元微粒間的作用力Review用電子式表示K、S生成K2S的過程？離子鍵的定義？哪些元素化合時可形成離子鍵？使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬(ⅠA、ⅡA)陽離子和活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)陰離子間能形成QuestionsH·

和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？eeeeeeee共用電子對氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H

····HH··

原子之間通過共用電子對所形成的強烈靜電作用，叫做共價鍵。newknowledge2、成鍵粒子：原子3、成鍵本質(zhì)：“共用電子對”與成鍵原子的靜電作用4、成鍵規(guī)律：一般是同種或不同種非金屬元素之間

一、共價鍵newknowledge1、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵(1)成鍵元素是否相同：5、分類：非極性(共價)鍵——A-A鍵極性(共價)鍵——A-B鍵(2)共用電子對數(shù)目：單鍵雙鍵三鍵H

H.H

··

.Cl

··

：一對共用電子對..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..兩對共用電子對三對共用電子對NN..............OCO............training試寫出Br2、HF、NH3分子的電子式。....OO........思考：為什么不同的非金屬原子形成電子對數(shù)不同？用電子式表示共價化合物1.每個原子均應達到穩(wěn)定(一般為8電子)的結(jié)構(gòu)2.不能加中括號[]，不能標正負電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）

書寫要求：training????HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用電子式表示下列共價分子HH:C:HHCHHHH用一條短線來表示原子間的一對共用電子對省略其余的電子結(jié)構(gòu)式：請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵Review二.共價化合物：離子化合物離子化合物只含有共價鍵的化合物例如:酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物等大多數(shù)非金屬化合物(銨鹽等除外)。比較離子鍵共價鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

鍵的強弱鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽離子—陰離子原子—原子靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強原子半徑小鍵強共用電子對離子鍵和共價鍵的比較只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價化合物中，也可以存在于離子化合物中。Review2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用力：“共用電子對”與兩原子核的作用4、成鍵規(guī)律：一般同種或不同種非金屬元素之間

一、共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用5、分類：(1)極性與非極性鍵(2)單鍵、雙鍵和三鍵6、存在：非金屬單質(zhì)、共價化合物、部分離子化合物7、表示方法：電子式、結(jié)構(gòu)式等Summary二.共價化合物：只含有共價鍵的化合物(一般為非金屬化合物，有例外如AlCl3等)判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物練習：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2training下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價鍵。2、共價化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化