吉林省長春市市東光學校高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染B．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成C．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染D．CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇參考答案：B略2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）A.[Co(NH3)4Cl2]Cl

B.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3

D.[Co(NH3)5Cl]Cl參考答案：B略3.某反應的反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(

)A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑能降低反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C略4.下列氣體性質及收集方法正確的是

A．O2B．H2C．NH3D．CH4標準狀況下密度比空氣大比空氣小比空氣小比空氣小在水中的溶解性不易溶于水難溶于水易溶于水可溶于水收集方法向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法排水法參考答案：C5.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)參考答案：D略6.在標準狀況下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳氣體。則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為()

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：B略7.下列食品添加劑與類別對應不正確的是（

）A．調味劑—亞硝酸鈉B．防腐劑—苯甲酸鈉

C．疏松劑—碳酸氫鈉

D．著色劑—葉綠素參考答案：A略8.下列物質：①蔗糖②麥芽糖③淀粉④纖維素⑤油脂⑥蛋白質，在酸存在的條件下分別進行水解，其水解的最終產(chǎn)物一定只有一種的有()A．①⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑥

D．②③④

參考答案：D略9.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊試液，溶液顯

A.紫色

B.紅色

C.藍色

D.無色參考答案：B10.下列說法一定正確的是

A．含有雙鍵的物質是烯烴

B．烯烴是不飽和烴C．C4H8是烯烴

D．CH2=CHCH2OH是烯烴參考答案：B11.有機物A的結構簡式如右圖所示，下列有關說法正確的是A．該物質的分子式為C16H14O3B．可用酸性KMnO4溶液證明其結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應，最多消耗Br2和H2分別為4mol、7molD．該分子最多有15個碳原子共平面參考答案：C12.BaCl2有劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應是A、AgNO3

B、CuSO4

C、Na2CO3

D、MgSO4參考答案：D略13.將NaOH溶液和CuSO4溶液按適當比例加入某人的尿液中，加熱后，如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)，則此人尿液中含有（

）

A．食醋

B．食鹽

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略14.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1參考答案：B略15.下列物質可以直接用分液漏斗分離的是（

）A．泥沙和水

B.氯化鈉和水C．乙醇和水

D.花生油和水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某企業(yè)生產(chǎn)氨氣的流程如下:請回答下列問題:(1)操作①的名稱是,操作④的名稱為。

(2)寫出②的化學方程式。

(3)合成塔出來的高溫高壓氣體中僅含體積分數(shù)為25%的氨氣,從混合氣中分離出氨氣的操作是,分離出的氮氣和氫氣則重新回到合成塔中。

(4)檢驗合成塔中出來的氣體中含有氨氣的方法是。

(5)下列屬于氮的固定的是。

A.由氮氣合成氨B.由氨制氯化銨C.雷雨天氣由氮氣得硝酸鹽D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：(1)干餾蒸餾(2)C+H2O(g)CO+H2(3)壓縮液化(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于氣體中,若試紙變藍,則說明含有NH3(5)AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）水的電離平衡曲線如右圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

增加到

。（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

。（3）已知AnBｍ的離子積＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積為

。（原子量Ca：40，O：16，H：1）參考答案：

略18.（14分）（1）25℃時，水的離子積常數(shù)KW＝

；在pH＝2的稀硫酸中，c(OH—)＝

；若升高溫度，會使KW數(shù)值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH

CH3COO—＋H+。若分別改變下列條件①加水稀釋②加熱③加冰醋酸④加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是

，能使溶液pH增大的是

，CH3COO—濃度減小的是

。（填序號）（3）有A、B、C三種溶液，其中A的pH＝5，B中c(H+)＝1.0×10—4mol/L，C中c(OH—)＝1.0×10—11mol/L。則三種溶液的酸性由強到弱的順序為

。參考答案：(1)1×10—14；

1×10—12mol/L；

增大。（共6分。每空2分）(2)①②，①④，①。（共5