（優(yōu)選）價電子互斥理論當(dāng)前1頁，總共23頁。的空間構(gòu)型當(dāng)前2頁，總共23頁。——一種快速判斷分子和離子構(gòu)型的方法價層電子對互斥理論當(dāng)前3頁，總共23頁。1、掌握確定分子空間構(gòu)型的基本方法2、了解等電子原理及其應(yīng)用重點(diǎn)掌握：ABX型分子或離子的空間構(gòu)型學(xué)習(xí)目標(biāo)當(dāng)前4頁，總共23頁。一、價電子對互斥理論1、內(nèi)容：分子中的價電子對（包括成鍵電子對n，和孤電子對m）由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離以減小斥力?！咀⒁狻咳绻肿又写嬖诠聦﹄娮訉Γ捎诠聦﹄娮訉Ρ瘸涉I電子對更靠近原子核，它對相鄰成鍵電子對的排斥作用較大，因而使相應(yīng)的鍵角變小。當(dāng)前5頁，總共23頁。1、價電子對數(shù)計算(1)價電子對數(shù)=成鍵電子對n+孤電子對m(2)成鍵電子對n=與中心原子成鍵的原子個數(shù)(3)孤電子對m=中心原子價電子數(shù)-與中心原子結(jié)合的原子未成對電子數(shù)和2（4）陽離子在分子上減去所帶電荷數(shù)陰離子在分子上加上所帶電荷數(shù)當(dāng)前6頁，總共23頁。2、價電子對數(shù)與雜化軌道空間構(gòu)型關(guān)系價層電子對數(shù)雜化軌道空間構(gòu)型2354直線型平面三角形正四面體6三角雙錐正八面體當(dāng)前7頁，總共23頁。價層電子對數(shù)價電子對空間構(gòu)型軌道夾角實(shí)例BeCl2BF3CH4PCl5SF6當(dāng)前8頁，總共23頁。直線型

CO2,

N3-平面三角形BF3SO3四面體形CH4三角雙錐形

PF5正八面體形SF6當(dāng)前9頁，總共23頁。3、推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：⑴、先確定中心原子的價層電子對數(shù)，再確定雜化軌道的空間構(gòu)型n=2直線形n=3平面三角形n=4正四面體當(dāng)前10頁，總共23頁。⑵、確定中心原子的孤對電子對數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。①若孤電子對數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型和雜化軌道的空間構(gòu)型相同②若孤電子對數(shù)不為0，則分子的空間構(gòu)型和雜化軌道的空間構(gòu)型不同。當(dāng)前11頁，總共23頁。課堂練習(xí)分子CO2BeCl2BF3CH4H2ONH3價電子對數(shù)雜化軌道構(gòu)型有無孤對電子分子空間結(jié)構(gòu)223444直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體無有正四面體三角錐形V形當(dāng)前12頁，總共23頁。推斷離子空間構(gòu)型的方法：方法同分子空間構(gòu)型的確定。區(qū)別在于算中心原子價電子對數(shù)時，正離子應(yīng)減去電荷數(shù),負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。當(dāng)前13頁，總共23頁。課堂練習(xí)

利用價層電子對互斥理論判斷下列離子的幾何構(gòu)型。H3O+NH4+SO42-PO43-當(dāng)前14頁，總共23頁。二、ABm型分子（或離子）空間構(gòu)型的確定方法

對于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的價電子對數(shù)可以用下式計算：

n＝中心原子的價電子數(shù)＋每個配位原子提供的價電子數(shù)×m

2

價電子對數(shù)目為2、3、4時，價電子對的幾何分布分別呈直線形、平面三角形、正四面體構(gòu)型。當(dāng)前15頁，總共23頁。

注意：①中心原子的價電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)。②配位原子中鹵素原子、氫原子提供一個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算，但做為中心原子時提供6個價電子。③若討論的是離子，應(yīng)加上或減去離子的電荷數(shù)。（陽離子應(yīng)減去電荷數(shù),陰離子應(yīng)加上電荷數(shù)。）當(dāng)前16頁，總共23頁。試一試

1.你能算一算BeCl2,

BF3,

CH4的價電子對數(shù)為多少嗎?2.價電子對數(shù)與雜化類型有什么關(guān)系呢？價電子對數(shù)雜化類型234SPSP2SP3當(dāng)前17頁，總共23頁。雜化類型與軌道空間構(gòu)型

及分子構(gòu)型的關(guān)系直線型直線型(BeCl2)平面正三角型平面三角型(BF3)正四面體型正四面體型(CH4)V型(NO2--)三角錐型(NH3)V型(H2O)雜化類型雜化類型雜化軌道空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型sp雜化SPsp2雜化SP2sp3雜化SP3當(dāng)前18頁，總共23頁。

對于ABm型分子，若價電子對數(shù)與配位原子數(shù)目相等，則分子的空間構(gòu)型與雜化軌道的空間構(gòu)型相同。若價電子對數(shù)與配位原子數(shù)目不等，則中心原子的孤電子對影響分子的空間構(gòu)型。小結(jié)：當(dāng)前19頁，總共23頁。練習(xí)：分子中心原子孤對電子對數(shù)價電子對總數(shù)價電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型NH2-

H3O+PCl3SiCl4SO2

NH4+SO42-PO43-SO32-CO32-當(dāng)前20頁，總共23頁。看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化.即：每個碳原子的雜化軌道數(shù)＝碳原子所成的σ鍵數(shù)，

含碳原子軌道雜化方式的判斷當(dāng)前21頁，總共23頁?！疽?guī)律小結(jié)】

判斷含碳分子空間構(gòu)型的步驟:1.分析(每個碳原子所成的)____數(shù)

2.得出________數(shù)3.確定雜化