原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一課時【當(dāng)堂檢測】1．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A

四周期ⅦB族B

五周期ⅢB族C

六周期ⅦB族D

六周期ⅢB族2．原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬（）AⅢA族BⅣA族CⅤA族DⅥA族3．某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+254．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()A Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高C N、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)5.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A、第四周期ⅦB族B、第五周期ⅢB族C、

第六周期ⅦB族D、

第六周期ⅢB族6.鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A. 在化合物中呈+2價B.單質(zhì)使水分解.放出氫氣C. 氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水7.元素的分區(qū)和族

1)s區(qū):,最后的電子填在上,包括,屬于活潑金屬,為堿金屬和堿土金屬;

2)p區(qū):,最后的電子填在上,包括族元素,為非金屬和少數(shù)金屬;

3)d區(qū):,最后的電子填在上,包括族元素,為過渡金屬;

4)ds區(qū):,(n-1)d全充滿,最后的電子填在上,包括,過渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來,為過渡金屬);

5)f區(qū):,包括元素,稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系.8．1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值⑴通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：＜x(N)＜，＜x(Mg)＜.⑵推測x值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律.⑶某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S－N鍵，其共用電子對偏向（寫原子名稱）.⑷經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x＞時，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜時，一般為共價鍵.試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是.⑸預(yù)測周期表中，x值最小的元素位于周期族.（放射性元素除外）9.下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.請回答以下問題：(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像.(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；(3)上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________________________；(4)上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________參考答案：1D2B3D4C5.D7.1)ns,IA、IIA2)np,IIIA-VIIA以及03)(n-1)d,IA、IIA4)ns,IB-IIB5)鑭系和錒系8.（1）（，）（，）（2）原子半徑越小，電負(fù)性越大周期性（3）氮原子（4）共價鍵