高 中 會(huì) 考 必 背 化 學(xué) 方 程 式1、鈉在空氣中氧化：4Na+O＝2NaO2 22、鈉的燃燒：2Na+O△NaO2 223、鈉與水反應(yīng)（現(xiàn)象:浮、熔、游、響、紅）：2Na+2HO＝2NaOH+H2 24、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NaCO+2HCl＝2NaClHO+CO2 3 2 25、碳酸氫鈉的受熱分解：2NaHCO

△NaCO+HO+CO↑3 2 3 2 26、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCONaOH＝NaCOHO3 2 3 2離子方程式：HCO－＋OH－＝CO2－＋HO3 3 27、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCO+HCl＝NaCl+H3離子方程式：HCO－＋H＋＝HO＋CO3 2 28、鎂與氧氣反應(yīng)：2Mg+O點(diǎn)燃2MgO2

O+CO2 29、鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2

點(diǎn)燃2MgO+C10、鋁與氧氣反應(yīng)：4Al+3O點(diǎn)燃2AlO2 2311、鋁熱反應(yīng)：2Al+FeO高溫AlO+2Fe23 2312、鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl＝2AlCl+3H3 2離子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H↑213、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H

O＝2NaAlO+3H↑2 2 2離子方程式：2Al＋2OH－＋2HO＝2AlO－＋3HAl

是兩性氧化物

2 2 22314、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：AlO6HC＝2AlCl3HO23 3 2離子方程式：AlO6H＋＝2Al3＋＋3HO23 215、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlO+2NaOH＝2NaAlO+HO23 2 2離子方程式：AlO2OH－＝2AlO－＋HOAl(OH)3

23 2 2是兩性氫氧化物16、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3HCl＝AlCl3HO3 3 2離子方程式：Al(OH)3H＋＝Al3＋＋3HO3 217、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)NaOH＝NaAlO2HO3 2 2離子方程式：Al(OH)OH－＝AlO－＋2HO18、鐵在氯氣中燃燒：3Cl2

+2Fe

3 2 2點(diǎn)燃2FeCl319、氯氣與銅的反應(yīng)：Cl+Cu2

點(diǎn)燃CuCl220、氯氣與鈉的反應(yīng)：Cl2

+2Na點(diǎn)燃2NaCl21、氯氣與氫氣的反應(yīng)：Cl+H2 2

點(diǎn)燃2HCl2 2光照23、次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光或受熱分解：2HClO＝2HCl+O224、工業(yè)制漂粉粉：2Cl+2Ca(OH)＝CaCl+Ca(ClO)+2HO2 2 2 2 225、大氣固氮（氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)）：N2

放電＝2NO(放電)226、工業(yè)固氮（合成氨）：N+3H2 2

催化劑高溫高壓

2NH327、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO+HO＝2HNO+NO2 2 33 2 3 229、氨與氯化氫反應(yīng)：NHHCl＝NHCl3 430、氨與氧氣反應(yīng)：4NH＋5O3 2

催化劑△

4NO＋6HO231、銨鹽受熱分解：NHCl△NH↑+HCl↑ NHHCO△NH↑+HO+CO↑4 3 4 3 3 2 232、銨鹽與堿反應(yīng)：2NHCl＋Ca(OH)△CaCl2NH2HO（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）4 2 2 3 233、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu

(濃)△Cu(NO+2NO↑+2HO3 32 2 234、濃硝酸與木炭反應(yīng)：4HNO)+C△CO↑+4NO↑+2HO3 2 2 2光照35、濃硝酸分解反應(yīng)：4HNO＝4NO+O+2HO(見(jiàn)光或受熱分解)3 2 2 236、濃硝酸常溫下能使鐵、鋁鈍化37、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu

(稀)△3Cu(NO+2NO↑+4HO22、氯氣與水的反應(yīng)：（氯氣溶于水）Cl+HOHCl+HClO28、氨與水反應(yīng)：22、氯氣與水的反應(yīng)：（氯氣溶于水）Cl+HOHCl+HClO28、氨與水反應(yīng)：NH+HONH·HO38、二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO+O2SO39、二氧化硫與水反應(yīng)：SO+HOHSO2 2 32 2 2 340、三氧化硫與水反應(yīng)：SO+HO＝HSO3 2 2 441、濃硫酸與銅反應(yīng)：2HSO)+Cu△CuSO+SO↑+2HO2 4 4 2 242、濃硫酸與木炭反應(yīng)：2HSO)+C△CO↑+2SO+2HO2 4 2 2 243、濃硫酸常溫下能使鐵、鋁鈍化44、二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)：SiO+CaO高溫CaSiO2 345、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO+2NaOH＝NaSiO+HO2 2 3 246、二氧化硅與焦炭反應(yīng)：SiO+2C高溫Si+2CO↑2有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式：1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng) CH+2OCO+2HO4 2 2 2取代反應(yīng) CH +Cl CHCl+HCl4 2 32、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯與溴的加成反應(yīng)CH＝CH+Br CHBrCHBr（能使溴水褪色）2 2 2 2 23、苯的主要化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)（燃燒） 2CH+15O66 2

12CO+6HO2 2苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水的油狀液體——硝基苯。濃HSO+HNO 2 4 —NO2 + HO (又可稱(chēng)硝化反應(yīng))34、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

50~60℃ 23 2 3 2 2乙醇的氧化反應(yīng)CHCHOH+3O

2CO+3HO3 2 2 2 2②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2CHCHOH+O

Cu2CH

CHO+2HO2CHCHOH+2Na2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H↑5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w3 2 3 3 2 2乙酸的酯化反應(yīng)①反應(yīng)原理3 3 2

△ 3 2 3 2液體。6、加聚反應(yīng)件

CH－CH乙烯的加聚 n

＝CH 2