PAGE2-2010年高考重點(diǎn)題型強(qiáng)化訓(xùn)練：無機(jī)框圖一1．（12分）已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼aeH原子核數(shù)單核兩核四核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位負(fù)電荷0（1）請寫出H的電子式____________物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①～⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)②②①ABEFGABC（2）寫出②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________________________。（3）反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，能保證B和C不接觸，所使用的一種特殊材料的名稱為________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)②的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mLB氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=______________下圖中C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)，I和J的相對分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料。催化劑，加熱催化劑，加熱⑥⑤④③CDHKIJ（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，1molH最終轉(zhuǎn)化為1molK時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（6）E（溶液）能與H以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N的分子式為_______________[試題答案]：2.（15分）短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。請回答下列問題：（1）若A為金屬，C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖。C的化學(xué)式。D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的PH____________7,(填﹥，﹤，＝)。原因是（用文字和離子方程式說明）。（2）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是。③已知常溫下1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的熱化學(xué)方程式。[試題答案]：（1）（2分）Na2O2（2分）﹥，（1分）生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性。離子方程式為CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（3分）（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）②NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2（2分）③3NO2(g)+H2O（l）=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ/mol（3分）3．（14分）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常條件下D、G為無色無味氣體。已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為。（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為。（4）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為______________。（假設(shè)溶液體積不變）（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬?，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。（假設(shè)溶液體積不變）[試題答案]：（1）Cu(NO3)2（2分）（2）2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑（3分）（3）3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O（3分）（4）2（3分）（5）0.2mol/L（3分）4．(15分)已知：中學(xué)化學(xué)所學(xué)的A.D、E.G四種單質(zhì)和X.Y.Z三種重要化合物之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。在常溫常壓下，X是無色無味的液體，Y是黑色晶體，Z的水溶液是一種弱酸，反應(yīng)(1)不能在玻璃儀器中進(jìn)行。請推斷回答下列問題：(1)寫出X的電子式____；(2)反應(yīng)(1)的化學(xué)方程式____；(3)過量的G單質(zhì)投入某稀HN03溶液中加熱，放出NO氣體，請寫出這一反應(yīng)的離子方程式_______________：(4)在(3)所得溶液中加入過量NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____;(5)將單質(zhì)G與金屬Al用導(dǎo)線連接插入盛有足量NaOH溶液的同一燒杯中，在外線路中測得有電流產(chǎn)生，請寫出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。[試題答案]：⑴⑵2F2+2H2O=4HF+O2；⑶3Fe+8H++2NO3—3Fe2++2NO↑+4H2O；⑷產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；⑸Al－3e—+4OH—=AlO2—+2H2O5．（16分）A、B、C是中學(xué)常見的無機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族，與丙的組成元素同周期，乙也有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)都是在通常條件下的溶液中進(jìn)行，則：

①甲是（填化學(xué)式，下同）；丙是；

②A與乙反應(yīng)的離子方程式是；

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2:3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式是；（2）若甲在轉(zhuǎn)化中是還原劑，是常見活潑金屬單質(zhì)；乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成。則甲是（填化學(xué)式，下同）；乙是；丙是。[試題答案]：（1）①甲：Cl2；丙：Fe（各2分）；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（3分）；③2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－（3分）；（2）甲：Mg；乙：C；丙：O2（各2分）。6.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A是一種日常生活中不常見的紅棕色氣體，F(xiàn)是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

A+H2O→B+CC+F→DD+NaOHF+E+H2O

（1）寫出它們的化學(xué)式：

A、C、F；

（2）寫出A+H2O→B+C的離子方程式，并指反應(yīng)的氧化劑

，氧化劑

[試題答案]：（1）寫出它們的化學(xué)式：ANO2、CHNO3、FNH3；（2）寫出A+H2O→B+C的離子方程式，并指反應(yīng)的氧化劑3NO2+H2O=2H++2NO3—＋NO，氧化劑NO27.（10分）若物質(zhì)A的水溶液可發(fā)生的一系列變化為：

A的濃溶液足量濃硫酸足量濃KOHB的溶液無色氣體C無色氣體DE的溶液通入氨水里通入含C的溶液里A的濃溶液足量濃KOH△無色氣體DA的濃溶液足量濃硫酸足量濃KOHB的溶液無色氣體C無色氣體DE的溶液通入氨水里通入含C的溶液里A的濃溶液足量濃KOH△無色氣體D含F(xiàn)的溶液加鹽酸中和后加足量的濃溴水[試題答案]：（1）A到F的化學(xué)式為：A(NH4)2SO3(或NH4HSO3)B(NH4)2SO4CSODNH3EK2SO3FK2SO4（2）A和濃硫酸反應(yīng)的方程式為(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4＋SO2↑+H2O。檢驗(yàn)F溶液陰離子的方法是先加稀鹽酸，無沉淀，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀。（或其他合理答案）。(每空2分)8.（14分）、A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（填序號）。（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1molKI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)。請按照要求填空：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成色（用離子方程式表示）繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色（用化學(xué)方程式表示）[試題答案]：（1）②⑤（2分）（2）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋（2分）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分)（3）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）（4）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋藍(lán)（1分）Cl2+2I－=I2+2Cl－（1分）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分）9.(15分)已知A是一種含兩種元素組成的液態(tài)有機(jī)溶劑，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，B、D、F、J都含有一種相同的元素且它們的相對分子質(zhì)量關(guān)系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，I是一種常用的氮肥，反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。⑴A的化學(xué)式___________。⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________。在工業(yè)上叫______________⑶高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________________(4)寫出在加熱條件下單質(zhì)F與單質(zhì)L的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，完成反應(yīng)④，并在答題卡指定位置繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖。[試題答案]：⑴CS2（2分）⑵NaCl+CO2+H2O+NH3NaHCO3↓+NH4Cl（2分）聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法（2分）⑶3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3分）⑷2Cu+SCu2S（3分）(5)（3分10．甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙為氧化物，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別