本文格式為Word版，下載可任意編輯——安徽太湖高三一輪總復(fù)習(xí)其次次理科綜合能力測試化學(xué)試題Word版

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化學(xué)試題

第I卷(選擇題共42分)

一、選擇題(本大題共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的)

1、在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

2、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20~60nm)。以下有關(guān)說法中錯誤的是A．檢測時(shí)NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有還原性

D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3、漂白粉暴露在空氣中簡單失效的主要原應(yīng)是（）A．Ca（ClO）2不穩(wěn)定，易分解

B．Ca（ClO）2與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)C．CaCl2易吸水而潮解

D．Ca（ClO）2與CaCl2相互反應(yīng)，生成無漂白作用的物質(zhì)

4、現(xiàn)有0.4mol·L﹣1HA溶液和0.2mol·L﹣1NaOH溶液等體積混合組成溶液．以下有關(guān)推斷正確的是（）

A．若該溶液中HA電離能力大于A﹣水解能力，則有c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．若該溶液中A﹣水解能力大于HA電離能力，則有c（A﹣）＞c（HA）＞（Na+）＞c（OH

﹣

）＞c（H+）

C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）

5、四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它們具有一致的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對以下表達(dá)正確的是（）

①a﹣b=n﹣m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R

④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞Y⑤還原性Rm﹣＞Zn﹣⑥X一定可與冷水反應(yīng)．

A．只有②正確B．①②③④正確C．①②③⑥正確D．②③⑤正確

6、將物質(zhì)X逐漸參與（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量與參與X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，符合圖示狀況的是（）

選項(xiàng)AXYCO2Ca（OH）2BHClNaAlO2CNaOHAlCl3DAlCl3NaOHbB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，

7、在一容積可變的密閉容器中，aA（氣）

將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b

其次卷

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8題-第10題為必考題，每個試題考生都必

須作答。第11題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共53分）

8、在以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．

回復(fù)以下問題：

（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．

①反應(yīng)I中，甲在尋常條件下和水猛烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是．A．熱分解法B．熱還原法C．電解法

②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)a的化學(xué)方程式是．

③通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（填“強(qiáng)〞或“弱〞）．

（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．

①反應(yīng)II是化合反應(yīng)．目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是．②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是．9、在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．Fe+H2O

FeO+H23Fe+4H2O

Fe3O4+4H2

某興趣小組用如下圖裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應(yīng)．

（1）試驗(yàn)過程中，應(yīng)先點(diǎn)燃（選填“酒精燈〞或“酒精噴燈〞）；裝置中石棉絨的作用是．

（2）若在試驗(yàn)中的某段時(shí)間內(nèi)生成H2448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)參與反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是g．

（3）鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質(zhì)量進(jìn)行測定，試驗(yàn)流程如下圖（已知石棉絨不溶于鹽酸）．

請回復(fù)以下問題：

①溶液B中的陽離子有．

②固體樣品A中鐵的氧化物的質(zhì)量分別是：m（FeO）=g，m（Fe3O4）=g．10、高溫焙燒含硫廢渣會產(chǎn)生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見表：離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+開始沉淀時(shí)的pH7.62.73.88.3完全沉淀時(shí)的pH9.73.74.79.8請回復(fù)以下問題：

（1）高溫焙燒：在試驗(yàn)室宜選擇的主要儀器是．

（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：．

（3）在氧化后的液體中參與石灰漿，并調(diào)理溶液pH，pH應(yīng)調(diào)理的范圍是．（4）濾渣的主要成分有．

（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了確定需要向浸出液中參與多少M(fèi)nO2粉，可確鑿量取l0.00mL浸出液用

0.02mol/L

酸性

KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點(diǎn)的方法

是；若達(dá)滴定終點(diǎn)共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液，請計(jì)算浸出液中Fe2+濃度是．

（6）操作a的具體過程．

11．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如下圖（提醒：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．

回復(fù)以下問題：

（1）直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為；

（2）已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1﹕2，則在濃硫酸的催化下，B

與

足

量

的

C2H5OH

發(fā)

生

反

應(yīng)

的

化

學(xué)

方

程

式

是，反應(yīng)類型為