河南省開封市2023屆高三第三次模擬考試(5月)——化學(化學)PAGE河南省開封市2023屆高三第三次模擬考試〔5月〕化學試題可能用到的相對原子量H1O16Na23Al27Si28P31S32Ge737．中國傳統(tǒng)文化對人類文明奉獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。以下說法錯誤的選項是A．“凡造竹紙……用上好石灰化汁涂漿〞，造紙利用了石灰的堿性B．“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也〞是利用焰色反響鑒別KNO3C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅〞，該過程發(fā)生了置換反響D．“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉。〞這里“烏金〞指的是設NA為阿伏伽德羅常數的數值。以下說法正確的選項是A．31g白磷中含有P＿P鍵的數目為6NAB．10℃時，lLpH=1.0的H2SO4溶液中含H+為0.1NAC．標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合，原子總數小于2NAD．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NA水楊酸、冬青油、阿司匹林的結構簡式如圖。以下說法正確的選項是A．水楊酸和冬青油是同系物B．冬青油的一氯取代物有4種C．阿司匹林的分子式為C9H8O4，水解可得水楊酸D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸利用如以以下圖裝置進行相關實驗能實現目標的是A．假設I中裝過量高錳酸鉀溶液，Ⅱ中裝澄清石灰水，那么能檢驗SO2中是否混有CO2B．假設I中裝足量飽和碳酸鈉溶液，Ⅱ中裝濃硫酸，那么能除去CO2中混有的HClC．假設I中裝BaCl2溶液，Ⅱ中裝水，那么能證明SO2和NO2混合氣體中SO2不與BaCl2反響D．假設I中裝足量澄清石灰水，Ⅱ中裝濃硫酸，那么能測定CO2和水蒸氣的混合氣體中水蒸氣的含量11．H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如以以下圖。以下有關說法正確的選項是A．不同條件下反響，N點的速率最大B．M點時平衡常數比N點時平衡常數大C．溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大D．實際反響應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為12，Y、Z、W位于同一周期，元素Y的單質能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反響，W的單質有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。以下說法正確的選項是A．原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜WB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmX>HnWC．元素Y和W能形成YW2型離子化合物D．W元素氧化物對應的水化物的酸性一定強于Z元素H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如以以下圖。以下說法錯誤的選項是A．H3AsO4第一步電離常數為Ka1，那么pKa1=2.2(pKa1=?lgKa1)B．向H3AsO4的溶液中參加一定量的NaOH溶液至pH=5，c(HAsO42-)/c(H3AsO4)=100.8C．室溫下向含0.1molH3AsO4的溶液中參加12gNaOH固體，所得溶液的pH＞7D．pH=10時，H3AsO4的溶液中存在：c(H+)=c(OH－)+c(H2AsO4-)+2c(HAsO42-)+3c(AsO43-)26．〔14分〕Na2SO3是一種重要的化工原料，但較易變質。實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為

。〔2〕某小組同學欲在實驗室測定某Na2SO3樣品的純度。方案一：通過測定生成SO2的質量，可計算m

gNa2SO3固體樣品的純度。利用以下裝置進行實驗。ABCDEF

①選擇裝置A和B進行實驗時，為使結果更精確還應選擇裝置，裝置A的分液漏斗中通常用70％的硫酸溶液，假設硫酸的濃度過大或過小，效果均不理想，原因是；裝置A中反響前后通入N2的目的是。②實驗結束后，假設測得B裝置增重了m1

g，那么該Na2SO3固體樣品的純度為

。方案二：利用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，實現定量測定。稱取ag樣品，置于燒杯中；參加適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中；用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，經屢次滴定，到達滴定終點時，平均消耗20.00mL溶液。③反響原理為〔用離子方程式表示〕。④滴定時，通常不需要參加指示劑，理由是______；到達滴定終點讀取數據時，假設俯視液面，那么測定結果______〔填“偏高〞、“偏低〞、“無影響〞〕。27．〔15分〕鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下。：GeO2難溶于水和稀鹽酸，不跟水反響，是以酸性為主的兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃。第①步濾渣主要成分有_____________〔填化學式〕。〔2〕第②步萃取時，所需萃取劑除了與水互不相溶外，還應具備的條件有，鍺的萃取率與V水相/V有機相〔水相和有機相的體積比〕的關系如以以以下圖所示，從生產本錢角度考慮，較適宜的V水相/V有機相的值為?！?〕第④步參加鹽酸酸化，鹽酸除中和NaOH外，還有____________________作用，操作“X〞的名稱為?！?〕第⑤步反響的化學方程式_______________________________，步驟⑤保持較低溫度有利于提高產率，其可能的原因是

〔答一條即可〕?！?〕GeO2產品中通?；煊猩倭縎iO2。取樣品w

g，測得其中氧原子的物質的量為n

mol，那么該樣品中GeO2的物質的量為mol〔用含w、n的代數式表示〕。28．〔14分〕釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池。答復以下問題：〔1〕金屬釩可由鋁熱反響制得。25℃、101kPa時，4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=akJ·mol-14V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△H2=bkJ·mol-1那么用V2O5發(fā)生鋁熱反響冶煉金屬釩的熱化學方程式是_________?！?〕V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機和無機反響的催化劑。以以以下圖表示的是25℃時，局部含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標出〕，圖中［V］表示含釩微粒的濃度，虛線表示［V］或pH的范圍尚未準確確定。V2O5溶于足量2mol?L-1NaOH溶液中，發(fā)生反響的離子方程式為_________________，向反響后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失。那么沉淀消失過程中發(fā)生反響的化學方程式為_____________?！?〕V2O5是反響2SO2+O22SO3的催化劑。其他條件不變，參加V2O5后，該反響的速率加快的原因是_______________；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反響的平衡常數________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)?！?〕全釩液流儲能電池具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池是利用不同價態(tài)離子對，發(fā)生氧化復原反響來實現化學能和電能相互轉化的，其放電原理如圖，交換膜只允許H+通過。離子的顏色為：V2+紫色、V3+綠色、VO2+藍色、VO2+黃色。①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由______色變?yōu)開_____色。假設轉移的電子數為3.01×1024個，左槽溶液中n〔H+〕的變化量為______mol。②用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反響式可表示為。35．[選修3：物質結構與性質]〔15分〕

鋁及其化合物在生產、生中用途廣泛。答復以下問題：〔1〕在一定條件下，金屬Al和Cu可以形成金屬互化物Cu9Al4，該物質具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，屬于〔填“晶體〞或“非晶體〞〕?；鶓B(tài)Al原子核外電子所占據的原子軌道有_____種空間伸展方向?！?〕Na、Mg、Al三種元素中，第一電離能最大的是_______，原因是_____________?！?〕Al3+與Cl-易形成配位離子[AlCl4]-，其中Al與Cl之間形成的化學鍵類型為______〔填“離子鍵〞“極性鍵〞或“非極性鍵〞〕，Al原子的雜化方式為_______，[AlCl4]-的空間構型為_____，試寫出一種[AlCl4]-互為等電子體的微粒符號____________。〔4〕AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用，其晶胞結構如以以下圖。①A、B點的原子坐標如以以下圖，那么C點的原子坐標為。②磷化鋁的晶胞參數a=546.35pm，其密度為g/cm3〔列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值〕。36．[選修5：有機化學根底]〔15分〕2-氨基-3-氯苯甲酸〔F〕是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：答復以下問題：〔1〕B的名稱為________。寫出符合以下條件B的一種同分異構體的結構簡式_______。a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b．既能發(fā)生銀鏡反響又能發(fā)生水解反響〔2〕該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經由①②③三步反響制取B，其目的是___________。〔3〕⑥的化學反響方程式為__________,反響類型為?！?〕⑧的反響試劑和條件為__________；F中含氧官能團的名稱為__________?！?〕寫出以為主要原料，經最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。參考答案說明：所有描述型答案，合理即給分D8.B9.C10.A11.B12.C13.D26．〔14分〕〔1〕取少量樣品溶解，先加足量稀鹽酸，再加BaCl2

溶液，假設生成白色沉淀，證明Na2SO3變質；假設無白色沉淀生成，證明Na2SO3未變質〔或先加足量BaCl2溶液，再加足量稀鹽酸，假設白色沉淀不完全溶解，證明Na2SO3變質；假設白色沉淀完全溶解，證明Na2SO3未變質〔2分〕

①E〔1分〕；硫酸過濃，那么氫離子濃度小，難發(fā)生離子反響生成二氧化硫；硫酸過稀，生成的二氧化硫溶解，難逸出〔2分〕；反響前排凈裝置中的空氣，反響后將裝置中的SO2全部吹出〔2分〕②(63m1/32m)×100％〔2分〕〔2分〕KMnO4本身可作指示劑，當到達反響終點時，過量一滴KMnO4溶液，即可使溶液出現明顯顏色變化，借以指示終點〔2分〕偏低〔1分〕27.〔15分〕〔1〕SiO2、PbO2〔2分〕；〔2〕不與原溶液反響且Ge(SO4)2在其中溶解度大〔2分〕8〔2分〕〔3〕作反響物，和GeO2反響；抑制GeCl4水解〔2分〕；蒸餾〔1分〕〔4〕GeCl4+(n+2)H2O＝GeO2?nH2O+4HCl〔2分〕溫度高時，GeCl4易揮發(fā)降低產率〔2分〕〔5〕(w-30n)/45〔2分〕28.〔14分〕〔1〕10Al(s)+3V2O5(s)═5Al2O3(s)+6V(s)ΔH=(2.5a－l.5b)kJ·mol-1〔2分〕〔2〕V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O〔2分〕V2O5+H2SO4═(VO2)2SO4+H2O〔2分〕〔3〕參加V2O5后，反響路徑發(fā)生改變，反響的活化能降低，反響速率加快〔2分〕不變〔1分〕〔4〕①綠〔1分〕紫〔1分〕5〔2分〕②)2SO42-－2e－=S2O82-〔1分〕35.〔15分〕〔1〕晶體〔1分〕4〔2分〕〔2〕Mg或鎂〔1分〕同周期元素第一電離能從左到右具有逐漸增大的趨勢，但Mg原子最高能級為穩(wěn)定的3s2全