基礎化學實驗思考題答案基礎化學實驗思考題答案/NUMPAGES9基礎化學實驗思考題答案基礎化學實驗思考題答案基礎化學實驗思考題答案實驗二酸堿標準液的配制和濃度比較一．注意事項：

1.配完溶液應立即貼上標簽注明試劑名稱，配置日期，配制者姓名并留一空位以備填入此溶液的準確濃度。

2.體積讀數要讀至小數點后兩位。3.滴定速度：不要成流水線。

4.近終點時，半滴操作和洗瓶沖洗。5.固體氫氧化鈉的稱量，不能使用稱量紙。因為它在空氣中會快速吸收水分，導致稱量不準確。再有氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，吸水后溶液滲過濾紙會腐蝕天平。

二、思考題

1.滴定管、移液管在裝入標準液前為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤洗幾次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？是否也要用標準液潤洗？為什么？

答：為了讓滴定管內的溶液的濃度與原來配制的溶液的濃度相同，以防加入的標準液被稀釋。不需要。不要用標準液潤洗，因為傾入燒杯或錐形瓶中的基準物的物質的量是固定的，潤洗則會增加基準物的量，影響到實驗結果。

2.HCl和NaOH溶液能直接配制準確濃度嗎？為什么？

答：不能，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的CO2和水分，而濃鹽酸易揮發(fā)，應此不能直接配制其準確濃度。只能先配制近似濃度的溶液，然后用基準物質標定其準確濃度。

3.為什么用HCl滴定NaOH時采用甲基橙用為指標劑，而用NaOH滴定HCl溶液時使用酚酞（或其它適當的指標劑）？

答：首先因為甲基橙跟酚酞的變色范圍都在該反應的突躍范圍內。其次，因為人的眼睛觀察淺色變到深色比較容易。用HCl滴定NaOH時采用甲基橙用為指標劑可以觀察到溶液由黃色變橙色，用NaOH滴定HCl溶液時使用酚酞可以觀察到溶液由無色變紅色。其他：4.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的體積是否需要準確量??？為什么？

答：不需要，因為HCL易揮發(fā)，NaOH容易吸收空氣中的水分和CO2，不能直接配制準確濃度的HCL和NaOH標準溶液，只能先配制近似濃度的溶液，然后用基準物標定，所以沒有必要準確量取配制時水的體積。

5.用HCL標準溶液滴定NaOH標準溶液時是否可用酚酞作指示劑？

答：可以，因為酚酞指示劑的變色范圍在8.0-9.6，部分處在HCl與NaOH溶液的滴定突躍（4.31-9.70）之內。

6.再每次滴定完成后，為什么要將標準溶液加至滴定管零點或近零點，然后進行第二次滴定？

答：因為滴定管的誤差是分段校正的，每一段的校正誤差不同，故每一次都從零點或近零點開始滴定可以保證每一次都有相同的校正誤差。

7.在HCL溶液與NaOH溶液濃度比較的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示劑，所得溶液體積比是否一致，為什么？

答：不一致。因為甲基橙跟酚酞的變色范圍不同，所以滴定終點時的PH不同，所以溶液的體積比不會一致。甲基橙的變色范圍在酸性區(qū)間而酚酞的變色范圍在堿性區(qū)間故以酚酞為指示劑的一組VNaOH/VHCL相對較大。

8.配制NaOH溶液時，應選用何種天平稱取試劑？為什么？

答：托盤天平，因為只須配制近似濃度的溶液，所以不需準確稱量。

9.滴定至臨近終點時加入半滴的操作是怎樣進行的？

答：加入半滴的操作是:將酸式滴定管的旋塞稍稍轉動或堿式滴定管的乳膠管稍微松動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。實驗三酸堿標準液濃度的標定

一、酸堿標準液濃度的標定

1.溶解基準物鄰苯二甲酸氫鉀或Na2CO3所用水的體積的量取，是否需要準確？為什么？答：不需要，因為這時所加的水只是溶解基準物質，而不會影響基準物質的量。因此加入的水不需要非常準確。2.每次滴定完成后，為什么要將標準溶液加至滴定管零刻度或接近零點，然后進行第二次滴定？

答：因為滴定管的誤差是分段校正的，每一段的校正誤差不同，故每一次都從零點或近零點開始滴定可以保證每一次都有相同的校正誤差。3.滴定管是滴定分析中測量放出溶液體積的準確量具，常量分析中所用50ml滴定管，一般控制所用量為20～50ml，記錄時應記準幾位有效數字？答：體積讀數要讀至小數點后兩位。用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時，為什么用酚酞而不用甲基橙做指示劑？

答：因為酚酞的變色范圍在堿性區(qū)間，PH=8～10時酚酞呈粉紅色，在NaOH滴定鄰苯二甲酸氫鉀時的滴定突躍內。而甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4，不在滴定突躍內。其他問題：1.溶解基準物鄰苯二甲酸氫鉀或Na2CO3所用水的體積的量取，是否需要準確？為什么？答：不需要，因為這時所加的水只是溶解基準物質，而不會影響基準物質的量。因此加入的水不需要非常準確。2.如何計算稱取基準物鄰苯二甲酸氫鉀或Na2CO3的質量范圍？稱得太多或太少對標定有何影響？答：在滴定分析中，為了減少滴定管的讀數誤差，一般消耗標準溶液的體積應在20—30ml之間，稱取基準物的大約質量能夠求得。如果基準物質稱得太多，所配制的標準溶液較濃，則由一滴或半滴過量所造成的誤差就較大。稱取基準物質的量也不能太少，因為每一份基準物質都要經過二次稱量，如果每次有±0.1mg的誤差，則每份就可能有±0.2mg的誤差。因此，稱取基準物質的量不應少于0.2000g，這樣才能使稱量的相對誤差小于1‰。3.用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時，為什么用酚酞作指示劑？而用Na2CO3標定HCl時，卻不用酚酞作指示劑？答：因為酚酞的變色范圍在堿性區(qū)間，PH=8～10時酚酞呈粉紅色，在NaOH滴定鄰苯二甲酸氫鉀時的滴定突躍內，而HCl滴定Na2CO3時先生成NaHCO3此時溶液PH為8～10，酚酞呈粉紅色但溶液遠未達到滴定終點，故用Na2CO3標定HCl時，不用酚酞作指示劑。4.如果NaOH標準溶液在保存過程中吸收了空氣中的CO2，用該標準液標定HCl溶液濃度以甲基橙為指示劑，用NaOH原來的濃度計算會不會引入誤差？若用酚酞為指示劑進行滴定，又怎樣？答：若用甲基橙為指示劑不會引入誤差，因為甲基橙的變色范圍在酸性區(qū)間，此時，溶液中不存在Na2CO3或NaHCO3所以從空氣中吸收的CO2對滴定終點并無影響。以酚酞作為指示劑，在滴定過程中雖然其中的Na2CO3按一定量的關系與HCl定量反應，但終點酚酞變色時還有一部分NaHCO3末反應，所以使測定結果偏高。5.標定NaOH溶液時可用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物，也可用HCl標準溶液。試比較此兩法的有缺