分子之間作用力和配合物特訓(xùn)_第1頁
分子之間作用力和配合物特訓(xùn)_第2頁
分子之間作用力和配合物特訓(xùn)_第3頁
分子之間作用力和配合物特訓(xùn)_第4頁
分子之間作用力和配合物特訓(xùn)_第5頁
已閱讀5頁，還剩4頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

選修三-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專 ①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 例：試解釋極性H2O>OF2練：比較CH4、C2H4、 在水中的溶解度，并解釋其原（Na3VO4 在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、 。Si與O的原子數(shù)之比為 ①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ②R

NN-中的σ鍵總數(shù) 個。分子中的大π鍵可用符號 示為6則N-中的大π鍵應(yīng)表示為 ③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl 例：【13江蘇】［Cu(NH3)4］Cl2 σ鍵： NA配位原子： 度較大。試畫出A、B分子的幾何構(gòu)型練：【15聯(lián)考】將CrCl3?6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以 ． E． G．σ鍵 H．π鍵 H2O解釋：CO中配位原子為的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3Cu2＋形成配離子，其原因是。 A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化【14II】該陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O Fe原子的核外電子排布式 血紅素中N原子的雜化方式 【14遼寧模擬】Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；測定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是由原紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3則原綠色配合物的內(nèi) 【15張掖模擬】在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H+→ Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL可知該配離子的化學(xué)式為 中心離子的配位數(shù)為 練：配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論