山東省濱州市惠民縣辛店鄉(xiāng)第二中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10L時，剛好完全中和，則（a+b）的值為

A．13

B．14

C．15

D．12參考答案：C略2.恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO22NO+O2，達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成amo1O2的同時生成2amolNO2 ②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略3.已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對于結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：A．分子中至少有6個碳原子處于同一直線B．該烴屬于苯的同系物C．該烴的一氯取代物最多有4種

D．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上參考答案：D略4.在離子晶體中，陰陽離子之間的相互作用是A．僅有靜電引力

B．僅有靜電斥力

C．僅有萬有引力

D．靜電引力和斥力達到平衡參考答案：D5.有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是（）A．甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小

B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C．化學反應速率乙＞甲

D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：甲裝置兩種金屬未連接，所以不能構(gòu)成原電池，乙裝置符合原電池條件，構(gòu)成原電池，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，作原電池負極的金屬加快腐蝕速率，原電池放電時，陽離子向正極移動．解答：解：A．甲、乙裝置中鋅都失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅的質(zhì)量均減小，故A正確；B．甲裝置中，鋅和氫離子發(fā)生置換反應生成氫氣，所以鋅棒上產(chǎn)生氣泡，乙裝置構(gòu)成原電池，氫離子在正極銅上得電子生成氫氣，故B錯誤；C．甲不能構(gòu)成原電池，乙能構(gòu)成原電池，作原電池負極的金屬被腐蝕速率大于金屬直接和電解質(zhì)溶液反應的速率，所以反應速率乙大于甲，故C正確；D．甲中氫離子在鋅上得電子發(fā)生還原反應，乙中氫離子在銅上得電子發(fā)生還原反應，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正確；故選B．點評：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．6.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是A．加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42—B．通入Cl2后溶液變黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則原溶液中一定有I—C．加入鹽酸生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32—D．加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中有NH4+參考答案：BD略7.根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol。下列判斷正確的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開2molH-I鍵需要的總能量參考答案：D試題解析：反應是可逆反應，轉(zhuǎn)化率達不到100％，故A錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，△H＝＋35.96kJ/mol，故B錯誤；兩反應的產(chǎn)物為相同狀態(tài)的同種物質(zhì)，穩(wěn)定性相同，故C錯誤；△H=反應物鍵能總和-產(chǎn)物鍵能總和，反應(i)為放熱反應，故反應物鍵能總和大于產(chǎn)物鍵能總和，故D正確?？键c：化學反應與能量變化8.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．可以選用乙醇與碘化鉀淀粉試紙來證明食鹽中存在IO3-B．維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+C．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應D．不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙，我們可以通過滴加硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象從而鑒別其真假參考答案：A9.有關(guān)AgCl的溶解沉淀平衡的說法中，不正確的是（

）A．達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl―C．升高溫度時，AgCl的溶解度增大D．向AgCl飽和溶液中，加入NaCl固體，會析出AgCl固體參考答案：B略10.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是選項混合物試劑分離方法A．溴乙烷（乙醇）生石灰蒸餾B．甲烷(乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C．苯（硝基苯）蒸餾水分液D．苯甲酸（NaCl）蒸餾水重結(jié)晶

參考答案：D11.下列說法中，錯誤的是A.將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其PH不一定增大一個單位B.100℃時的NaCl溶液，PH約為6時呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質(zhì)量的NaOHD.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小參考答案：CD12.2010年7月3日，福建省紫金礦業(yè)集團有限公司銅礦濕法廠發(fā)生污水滲漏事故，導致汀江部分河段污染，銅離子是污水的主要成分。下列說法正確的是()

A．該污水呈酸性

B．該污水呈堿性

C．污水中銅離子有殺菌作用，對水質(zhì)沒有影響

D．向被污染水質(zhì)中加入大量的氫氧化鋇，可以治理被污染的水質(zhì)參考答案：A略13.下列各組元素屬于P區(qū)的是

(

)A．原子序數(shù)為1、2、7的元素

B．O、S、P

B．C．Fe、Ar、Cl

D．Na、Mg、Al參考答案：B略14.分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是（） A． K2CO3和K2O都屬于鹽 B． H2SO4和HNO3都屬于酸 C． KOH和Na2CO3都屬于堿 D． Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；據(jù)定義分析即可．解答：解：A、K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤；B、H2SO4和HNO3都屬于酸，故B正確；C、KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；D、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別．15.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．工業(yè)合成氨時使用催化劑

B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸C．在NaOH溶液中由水電離出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，

請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。[資料獲悉]①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu

和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。

③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。C

[實驗探究]（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是

。（2）甲同學認為該實驗設(shè)計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了

實驗結(jié)論，應在A和B之間增加一個裝有

（填藥品名稱）的干

燥裝置。（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C

裝置中的現(xiàn)象為

。[交流討論]（4）乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O(氧化亞銅)?，F(xiàn)有濃

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色

固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是

。（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質(zhì)量的變化來確定是

否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為ag，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)

量為bg，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為cg。若確認紅色固

體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是

。

若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數(shù)學關(guān)系為c<

。[拓展延伸]（6）丁同學認為利用上述實驗設(shè)計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通

過測定反應物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的。若實驗測得完全反應的

CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據(jù)此計算Cu的相對原子質(zhì)量

的代數(shù)式為

。參考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（2）堿石灰（3）無水CuSO4變成藍色（4）稀H2SO4（5）Cu2O

（6）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)生產(chǎn)生活離不開化學。請用化學方程式來解釋下列生產(chǎn)生活中的化學問題。(1)碳酸氫鈉、碳酸氫銨是常見的膨松劑,膨松作用原理是(用化學方程式表示)。

(2)淀粉在人體內(nèi)酶的作用下水解生成葡萄糖,油脂在人體內(nèi)水解為高級脂肪酸和甘油(油脂用通式表示)(用化學方程式表示)。

(3)抗酸藥(含碳酸鈣、氫氧化鎂)發(fā)揮功效時的化學方程式是

。

(4)向煤中加入適量石灰石,可減少燃燒產(chǎn)物中SO2量的原理是(用化學方程式表示)。

(5)痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法。硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n,手動用白紙后,手指紋就留在紙上。如果將硝酸銀溶液小心涂到紙上,硝酸銀就與汗跡中的氯化鈉作用生成氯化銀,其反應的離子方程式是。氯化銀在光照條件下分解生成的銀粒由灰褐色逐漸變成黑色,從而顯現(xiàn)出黑色的指紋,化學方程式是。

參考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6,+3H2OR1COOH+R2COOH+R3COOH+(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(5)Ag++Cl-=AgCl↓2AgCl2Ag+Cl2↑解析：NaHCO3、NH4HCO3熱穩(wěn)定性差,可作食品膨松劑。煤中加石灰石可發(fā)生反應CaCO3+SO2=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4(也可合寫為2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2)。AgCl見光易分解,可用于痕檢。

18.今有分子量為58的幾種有機物，試寫出符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式（1）若該有機物為烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

、

。（2）若該有機物是一種飽和一元醛，則其結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機物的結(jié)構(gòu)簡式=為：

。（4）若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機可能是

。（注羥基連在雙鍵上的有機物極不穩(wěn)定）參考答案：略19.配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(提供空軌道)通過配位