河南省洛陽市河底中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋參考答案：D略2.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)

B．W的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6

C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D．甲沸點遠高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致參考答案：D略3.下列敘述正確的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7

C．0．1mol·L－1與0．2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比為1︰2

D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1∶2參考答案：B略4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—參考答案：A略5.在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍，根據(jù)實驗事實判斷，該溶液中肯定不存在的離子是

（

）

A．Fe3+、I-、SO32-

B．NH4+、I-、SO32-

C．NH4+、Br-、CO32-

D．Fe3+、CO32-、I-參考答案：A略6.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（

）A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色參考答案：C略7.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH)由大到小的順序是②>①>④>③B.常溫下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序為：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D.0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)參考答案：CD略8.“噴水溶液法”是最近日本科學(xué)家研制出的一種使沙漠變綠洲的技術(shù)，它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合，在地表下30～50cm處形成一個厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水的作用，下列對聚丙烯酸酯不正確的說法是 （

）A．單體的結(jié)構(gòu)式為CH2

CH—CO—ORB．在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D．沒有固定熔沸點參考答案：B略9.下列說法正確的是

（

）A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向足量飽和石灰水中加入0.56gCaO，可得固體0.74gC．由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性參考答案：C略10.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A11.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5參考答案：B略12.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視

D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外參考答案：B13.下列說法正確的是A．用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體

B．工業(yè)制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3

C．加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4D．向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液參考答案：D略14.下列敘述中，正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AD解析：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根離子中含有金屬元素，所以含金屬元素的離子不一定都是陽離子，故A正確；B．H2、CO、SO2等非金屬元素的單質(zhì)或化合物在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，判斷是氧化劑還是氧化劑需從化合價的變化角度分析，故B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I﹣→I2，是被氧化的過程，Cu2+→Cu是被還原的過程，故C錯誤；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正確．故選AD．15.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下:下列說法正確的是

(

)

A.反應(yīng)12中原子利用率為100%

B.化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C.四種化合物中均不含有手性碳原子

D.等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1:3:2:1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S

2Al2O3＋_________。該反應(yīng)的氧化劑是____________。（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_____________。（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是_____________。參考答案：（1）9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（3分）（3）取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（3分）

（4）K2SO4

Na2SO4（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖為向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？

（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？

區(qū)間（若正確，此問不答）（2）AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）與c（CH3COO－）大小關(guān)系是

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）（3）在D點時，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

2c（Na+）（“＞”、“＜”或“＝”）（4）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值__

___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為__________________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。參考答案：【知識點】離子濃度比較H3

H2

H1【答案解析】（1）否

AB

（2）D

（3）=(4)①<，

c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)

②1/30或0.033解析：（1）若NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH＞7，而B點溶液呈中性說明CH3COOH過量，因此二者剛好反應(yīng)的點介于AB之間。

（2）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）＞c（H-），說明溶液顯堿性，當(dāng)NaOH和CH3COOH恰好反應(yīng)時，生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性，有c（OH-）小于c（CH3COO-）或當(dāng)NaOH和CH3COOH反應(yīng)后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的NaOH量很大，則c（OH-）大于c（CH3COO-）或剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的濃度相等選D。

（3）在D點時，CH3COOH的量是氫氧化鈉量的2倍，根據(jù)物料守恒有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

（4）①若V=20.00mL，則NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH＞7，欲呈中性，氫氧化鈉量不足，即V<20.00mL，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)②根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH－)，物料守恒c(Na＋)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]，得到c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH－)，則c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)?0mL，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1000×20.001/60.00=0.033mol/L?！舅悸伏c撥】比較離子濃度時常用電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒，而質(zhì)子守恒可用電荷守恒和物料守恒合并書寫。18.(15分)日常生活中使用的鋅錳干電池，電池外殼是鋅片，中心是石墨棒，在外殼和石墨之間填充二氧化錳和碳粉以及氯化鋅及氯化銨的糊狀物。某研究性學(xué)習(xí)小組對干電池的填充物質(zhì)進行了以下實驗。請回答以下問題：

(1)在操作①②③中均用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。操作②的名稱是

。操作③所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、泥三角和三腳架。(2)操作③的主要目的是

。向濃鹽酸中加入操作③的產(chǎn)品，加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(3)該小組設(shè)計實驗檢驗操作②得到的液體中是否含有NH4+，請簡述實驗操作(步驟)及現(xiàn)象為

。(4)氯化銨用途廣泛，該小組利用上述實驗所得的氯化銨溶液和制乙炔產(chǎn)生的殘渣[主要成分是Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備超細CaCO3，過程如下：①利用沉淀溶解平衡移動原理，分析殘渣中難溶鹽溶解的原因

。②溶液A可循環(huán)使用，其溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式是

。參考答案：略19.工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡略如下：（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導(dǎo)致KOH消耗量

（填“偏高”或“偏低”）．（3）電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為

．（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為

．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是

．（5）用高錳酸鉀測定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為

．（已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4?2H2O的式量為126）參考答案：（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；（2）偏高；（3）MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；（4）3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；66.7%；產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用；（5）94.5%．

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：（1）堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出相應(yīng)的方程式；（2）氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁能和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，所以會導(dǎo)致KOH消耗量偏高．（3）在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，陽極上錳酸根離子失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子．（4）根據(jù)題干信息可知反應(yīng)物為K2MnO4、CO2、生成黑色固體MnO2、KMnO4，根據(jù)原子守恒書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式分析KMnO4的產(chǎn)率，電解法陽極都生成KMnO4，產(chǎn)率更高；（5）發(fā)生反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根據(jù)方程式計算樣品中草酸的質(zhì)量，進而計算草酸的質(zhì)量分數(shù)．解答：解：（1）二氧化錳和氫氧化鉀、氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成錳酸鉀和水，Mn（+4→+6），O（0→﹣2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案為：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；（2）氧化鋁是兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，氧化鋁和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為