河北省唐山市第四十五中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是A．碘酒是指單質碘的乙醇溶液

B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品

D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染參考答案：C2.下列物質屬于非電解質的是（）A．NH3

B．（NH4）2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：A解析：A、氨氣的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質，故A正確；B、硫酸銨在水溶液中電離出銨根離子和硫酸根離子，能夠導電，所以硫酸銨是電解質，故B錯誤；C、非電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，而氯氣為單質，不是非電解質，故C錯誤；D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠導電，所以醋酸是電解質，故D錯誤；故選A．3.能大量共存于同一溶液中，但當使溶液pH=0時會放出氣體，當pH=14時又會產生白色沉淀的是（）A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO﹣3、SCN﹣、Cl﹣

B．Mg2+、Na+、K+、SO42﹣、Br﹣、HSO﹣3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、HCO﹣3、NO﹣3

D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO﹣3、Cl﹣參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、發(fā)生相互促進水解、不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，結合pH=0時會放出氣體，當pH=14時又會產生白色沉淀來解答．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進水解反應，F(xiàn)e3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應，可大量共存，且pH=0與HSO3﹣反應生成二氧化硫氣體，pH=14時與Mg2+結合生成沉淀，故B選；C．Al3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進水解反應，不能大量共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，可大量共存，但酸性溶液中不生成氣體，故D不選；故選B．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息、溶液的酸堿性及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解反應的離子共存考查，題目難度不大．4.胡炳成教授團隊經過多年的刻苦鉆研，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，熱分析結果顯示PHAC分解溫度高達116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性。下列說法錯誤的是A．反應表明拆開N-C鍵比N-N鍵容易

B．屬于芳香醇的異構體有5種C．PHAC是一種酸式鹽

D．PHAC能用于制造高能炸藥參考答案：A5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數(shù)均為NAB．由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NAC．10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NAD．0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA參考答案：B試題分析：A．標準狀況下，H2O不是氣體，則不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計算，故A錯誤；B．6.2gNa2O中含有0.1molO2－，7.8gNa2O2中含有0.1molO22－，所以混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．溶液的水分子中還含有氧原子，則溶液中所含的氧原子數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；D．0.1molFe與氯氣反應轉移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；故選B。6.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C7.堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為

A．X、Y、Z

B．Z、X、Y

C．Y、X、Z

D．Z、Y、X參考答案：C略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．標況下，22.4LNO2與水反應，轉移的電子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NAC．常溫下，0．1molCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0．2NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：略9.下列離子方程式書寫正確的是（）A、Na2S溶液水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B、硝酸鐵溶液中加入過量的氫碘酸：2Fe3++2I—=2Fe2++I2C、常溫時偏鋁酸鈉溶液pH＞7：AlO2-＋2H2OAl(OH)3↓＋OH－D、等物質的量的FeBr2和Cl2反應：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

參考答案：答案：D10.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中加入約其容量的體積的自來水，并放入幾片碎瓷片B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口流入，上口流出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分參考答案：B略11.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（

）A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D、葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。參考答案：D 12.已知ICl、Al2（S04）3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物質均能與水發(fā)生反應，反應時各物質與水均分別離解成兩部分，然后再兩兩組合，形成新物質，據(jù)以上啟示，判斷下列方程式正確的是

（

）

①ICl+H2O=HIO+HCl

②CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HCl

③CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

④Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

⑤SiCl4+4H2O=H4Si04+4HCl

A．①④⑤

B．②③④

C．①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略13.

參考答案：C14.下列各組物質均由干燥氣體和一種液體組成，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是（

）

ABCD氣體Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液體飽和食鹽水飽和亞硫酸氫鈉稀鹽酸水參考答案：C略15.700℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：CO2＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:反應時間/minn(CO2)/molH2/mol01.501.00t1

0.40t20.90

下列說法不正確的是

A．反應在t1min內的平均速率為v(H2O)＝0.60/t1

mol·L－1·min－1B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00molH2，與原平衡相比，達到新平時CO2轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大高考資源網

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.90mol/L參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應選擇

（填裝置序號）。（2）實驗中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出。（3）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是

。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二

。（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應進行的操作是

。（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質的量為n

mol，則用含n和V的式子表示m＝

(結果可不必化簡)。參考答案：（1）B

（2）（3）將C中的溶液加適量水稀釋（4）第二，打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（5）向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上

（6）(V－11.2n)/33.6n略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的。下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H3AsO3；②將待測溶液轉移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I2溶液，發(fā)生的反應為：H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋

I－＋H＋（未配平）試回答下列問題：（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？

。（2）配平離子反應方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）如何判斷滴定到達終點？

。（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為

mg/kg，則該草藥樣品

（填“合格”或“不合格”）。參考答案：

略18.香料甲和G在生活中有很多用途，工業(yè)上利用有機物A()來制備,其合成路線如下:已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)回答下列問題：（1）C的名稱是____，G中官能團的名稱是__________。（2）②的反應類型是________，F(xiàn)的結構簡式為_______________。（3）下列關于C的敘述正確的是___________.A.分子式為C9H10O

B.1molD最多能與5molH2發(fā)生加成反應C.自身能發(fā)生加聚、縮聚反應

D.最多有9個碳原子位于同一平面（4）C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。（5）寫出反應①的化學方程式__________________________________。（6）F的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)。____________參考答案：(1)苯甲醇

溴原子、羧基

(2)加成反應

(3)BD

(4)4

(5)

(6)解析：C在銅的催化氧化下轉化為苯甲醛，則C為苯甲醇，B在氫氧化鈉的水溶液中加熱反應生成苯甲醇，且B為與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應而得，故B為；根據(jù)已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO，苯甲醛與乙醛在稀氫氧化鈉水溶液中加熱反應生成E為，與溴發(fā)生加成反應生成F為；氧化得到G為。（1）C的名稱是苯甲醇，G為，官能團的名稱是溴原子、羧基；（2）②是苯甲醛與三氯甲烷在氫氧化鉀中發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應，F(xiàn)的結構簡式為；（3）A.E（）的分子式為C9H8O，選項A錯誤；B.一分子E中含有一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵和一個羰基，則1molE最多能與5molH2發(fā)生加成反應，選項B正確；C.分子中含有碳碳雙鍵和醛基，自身能發(fā)生加聚反應，，但不能發(fā)生縮聚反應，選項C錯誤；D.根據(jù)苯分子中12個原子共面，乙烯6個原子共面，甲醛4個原子共面，若此三者同面則最多有9個碳原子位于同一平面，選項D正確。答案選BD；（4）C（苯甲醇）有多種同分異構