2022-2023學(xué)年江蘇省無錫市宜興職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO、H2O參考答案：D略2.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)，下列有關(guān)A、B的說法中正確的是

A．NaA、NaB都是離子化合物B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來C．HA比HB穩(wěn)定性強(qiáng)的原因是1molHA分子中H—A鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量比1molHB分子中H—B鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量少D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：A略3.

在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對氣溶膠作用來除去煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法所應(yīng)用的原理是

（）

A、膠體凝聚

B、丁達(dá)爾現(xiàn)象

C、電泳

D、滲析參考答案：答案：C4.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（）

A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－)C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：答案：C5.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：B略6.下列說法不正確的是

(

)A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等B．等質(zhì)量14NO和13C0氣體中含有的中子數(shù)相等C．10.6gNa2CO3固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.806×1023D．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等參考答案：B7.(14分)某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；(2)乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是

(用離子方程式表示)；(3)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次

為

、

、

；②裝置E中堿石灰的作用是

；③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是

(填選項(xiàng)序號，下同)；若未進(jìn)行步驟

，將使測量結(jié)果偏低；④若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；參考答案：(每空2分，共14分)(1)Cu2++2HCO3-==CuCO3↓+CO2↑+H2O

(2分)(2)HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

(2分)(3)①過濾、洗滌、干燥

(2分)②防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D

(2分)③cab

(2分)；

b(2分)

④

(2分)

略8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是

A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含分子數(shù)為6.02×1023

C．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022

D．1molCl2與1molCH4恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA參考答案：D9.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁金屬鈉投入硫酸銅溶液中置換出銅B向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水制取氫氧化鋁C將氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)制氯化鐵晶體D把銅和銀用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中組成原電池驗(yàn)證銅比銀活潑參考答案：B10.實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，右圖是常見的一些保存藥品的試劑瓶。下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是

A．用①瓶盛裝濃硝酸

B．用②瓶盛燒堿溶液C.用③瓶盛大理石

D．用④瓶盛濃硫酸參考答案：B略11.下有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A12.將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是（）A．鋁與NaOH溶液不反應(yīng)B．鋁條表面有Al2O3C．鋁條不純含有雜質(zhì)MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2參考答案：

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，以此來解答．解答：解：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沒有氣體生成，然后發(fā)生Al與NaOH溶液的反應(yīng)生成氫氣，與A、C、D無關(guān)，故選B．點(diǎn)評：本題考查Al、氧化鋁的性質(zhì)，明確Al在空氣中被氧化為氧化鋁為解答的關(guān)鍵，把握Al、氧化鋁均與堿反應(yīng)即可解答，題目難度不大．13.下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A.其水溶液顯弱酸性,俗稱石炭酸B.苯酚溶液對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶D.在碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或由此得出的結(jié)論不正確的是參考答案：C略15.某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，為了檢驗(yàn)除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸D．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外,還需要儀器的名稱為

▲

。②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中需要用60mL1mol/L-1的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為

▲

，配制該溶液所需的主要儀器是

▲

。II.某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦……。請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和

▲

（填字母）。

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

(3)洗滌沉淀的操作是

▲

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是

。參考答案：I①蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈②5.9g或5.8g

100mL容量瓶II(1)CFG

(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(3)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次。

(4)繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a＝

。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量

。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=

。（4）原混合氣體中，a：b=

。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=

。（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=

。II、若向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：（1）若a＝0，b＝0，則c＝

．（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：①c＝

．②這時(shí)反應(yīng)向進(jìn)行，因?yàn)椋?/p>

．參考答案：Ⅰ、（1）16（2）8（3）5：4（4）2：3（5）1：2

（6）3：3：2Ⅱ（1）4

（2）①

c＝2.6

②

逆向，因?yàn)闈舛壬蹋酒胶獬?shù)【Ks5u解析】I、（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為xmol，則x：6=1：2，解之x=3，所以a=13+3=16mol，答案為：16；（2）由n=716.8/22.4=32mol，NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，n平（NH3）=32mol×25%=8mol;

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），

開始16

b

0

轉(zhuǎn)化4

12

8

平衡12（32-12-8）

8n（始）：n（平）=（16+24）：（12+12+8）=40：32=5：4;

（4）由上述解答可知，b=12+（32-12-8）=24mol，a=16mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比a（N2）：a（H2）=4/16：0.5=1：2;

（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2;

II、（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

開始

2

6

0

開始

0

0

4

在溫度、體積不變的條件下，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則c=4mol;

（2）①根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

開始

0.7

2.1

c

轉(zhuǎn)化

0.5c將c極限轉(zhuǎn)化為a，即0.5c+0.7=2，解得c=2.6，

②根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

開始

2

6

0

轉(zhuǎn)化

x

3x

2x

平衡2-x

6-3x

2x

2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，

即平衡時(shí)物質(zhì)的量分別為1.5mol、4.5mol、1mol，當(dāng)a、b、c分別為0.7、2.1、2.6時(shí)，濃度商＞平衡常數(shù)（Q＞K），則化學(xué)反應(yīng)逆向移動。18.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請回答下列問題：⑴C的電子式為_____________。⑵檢驗(yàn)溶液L中金屬陽離子的方法是

。⑶反應(yīng)③的離子方程式為__________________________________________。⑷F與G