2022-2023學年四川省達州市新世紀中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣D．H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應；B．氫離子與硅酸根離子反應生成硅酸；C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣離子之間不發(fā)生反應；D．硝酸根在氫離子存在條件下能夠氧化亞鐵離子．解答：解：A．Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、SiO32﹣之間反應生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NO3﹣、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．2.某溶液中可能存在Br—、CO2-3、SO2-3、Al3+、I—、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種?，F取該溶液進行實驗，有如下實驗現象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，無沉淀生成

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（

）

A．Mg2+、Na+、CO2-3、I—

B．Al3+、Mg2+、SO2-3、I—

C．Al3+、Na+、SO2-3、I—

D．Al3+、CO2-3、Br—、SO2-3參考答案：B略3.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

△H=+255.6KJ.mol-1b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ.mol-1則下列說法不正確的是A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-483.6KJ.mol-1

參考答案：A4.下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．氧化鈉與水反應：O2—＋H2O＝2OH－C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-參考答案：D6.某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（

）A.還原

B.水解

C.氧化

D.取代參考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能團有-OH、C=C以及-COOH，其中羥基和羧基能發(fā)生酯化反應，雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應，不能發(fā)生水解反應，故答案選B；7.下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是(

)

實驗現象離子方程式A在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

參考答案：D

【知識點】化學反應現象和離子方程式的關系解析：D、對應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如微溶物的對待、弱電解質的拆寫等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。8.對于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反應，下列說法正確的是①Cl2是氧化劑

②SO2被氧化

③Cl2被氧化④Cl2發(fā)生還原反應⑤SO2具有還原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④

C．只有②④⑤⑥

D．只有①②④⑤⑥參考答案：D9.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是

A．Na＋

B．Al3＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：B略10.（05年全國卷1）右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（）

A

.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

B.

X、Y、Z均為氣態(tài)

C

.上述可逆反應的正反應為放熱反應

D

.上述反應的逆反應的ΔH>0

參考答案：答案：C11.為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案并將實驗結果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強的是()

方案現象或產物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產生參考答案：A略12.A元素的原子最外層的電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是（a－b），L層電子數是（a＋b），則A、B兩種元素形成化合物的化學式可能表示為A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2參考答案：B略13.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B當NaOH溶液和醋酸恰好完全反應時，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯。當pH<7時有c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正確。當7<pH<13時，溶液也有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)這一種情況，C錯。對于選項D可作一極端設想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯。14.鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為VS2＋xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是A.放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應B.放電時負極的反應為Zn－2e－==Zn2+C.充電時鋅片與電源的負極相連D.充電時電池正極上的反應為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn參考答案：D【分析】根據圖示，結合總反應方程式可知，鋅反應后化合價升高，發(fā)生氧化反應，因此放電時，鋅為負極，涂VS2不銹鋼為逐漸，結合原電池和電解池原理分析解答?！驹斀狻緼.根據上述分析，放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應，故A正確；B.放電時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，負極的反應為Zn－2e－==Zn2+，故B正確；C.充電時，原電池的負極接電源的負極充當陰極，因此鋅片與電源的負極相連，故C正確；D.充電時，原電池的正極接電源的正極充當陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；答案選D。

15.用NA表示阿伏加德羅數的值。下列敘述正確的是

A．25°C時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH?數目為0.2NA

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA

D．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為1.0NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過量的KIO3溶液，一段時間后．溶液突然變藍色．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下．（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由笫一步反應決定．已知第一步反應的離子方程式為IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+，則第二步反應的離子方程式為

．（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下．編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究

對反應速率的影響，表中t1

t2（填“＞”、“=”或“＜“）；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=

b=

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二．假設一：生成的SO42﹣對反應起催化作用；假設二：

．（4）請你設計實驗驗證上述悝設一，完成下表中內容．實驗步驟（不要求寫出具體搡作過程）預期實驗現象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（甲）；

。

參考答案：（1）IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）KIO3溶液的濃度；＞；10.0；4.0；（3）反應生成的I﹣對反應起催化作用（或反應生成的H+對反應起催化作用）；（4）在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應，用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內的反應速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設一不成立；若v（甲）＜v（乙），則假設一成立．（1）NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色，說明產物中有碘單質生成，由于有第一步反應IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+3H+﹣+I﹣，且KIO3溶液過量，所以能產生碘單質的反應為IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案為：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）根據表格，對比①②的數據，可以看出KIO3的濃度不一樣，所以實驗①②是探究濃度對反應速率的影響；由于濃度越大，反應速率越快，則t2較小；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，所以此時兩個實驗中的濃度都應當相等，所以a=10.0、b=4.0，故答案為：KIO3溶液的濃度；＞；10.0；4.0；（3）根據影響反應速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑等加以假設，而在本實驗中可能的原因為反應生成的I﹣對反應起催化作用，I﹣濃度越大反應速率越快或者反應生成的H+對反應起催化作用，H+濃度越大反應速率越快或者是反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，反應速率加快，故答案為：反應生成的I﹣對反應起催化作用（或反應生成的H+對反應起催化作用）；（4）通過對比實驗進行驗證，具體步驟為在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定其起始時的反應速率v（甲）；在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應，用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內的反應速率v（乙），若v（甲）=v（乙），則假設一不成立，若v（甲）＜v（乙），則假設一成立，故答案為：在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應，用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內的反應速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設一不成立；若v（甲）＜v（乙），則假設一成立．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）【化學一選修3物質結構與性質】（1）已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表：

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為______（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是___

___。（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取SP3雜化。

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。

②M是含有____

__鍵的______分子（填“極性”或“非極性”）

③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因______。

④W分子的VSEPR模型的空間構型為______，W分子的空間構型為______。

⑤AB-離子中和B2分子的鍵數目比為_______________。（3）E、F、G三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1。

①E元素組成的單質的晶體堆積模型為_________（填代號）

a．簡單立方堆積

b．體心立方堆積

c．六方最密堆積

d．面心立方最密堆積

②F元素在其化合物中最高化合價為_____。

③G2+離子的核外電子排布式為__________,G2+和N分子形成的配離子的結構式為________參考答案：（15分）【化學一選修3物質結構與性質】略18.能源、材料和信息是現代社會的三大“支柱”。（1）Ni原子的價電子排布式是

。（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3·1.5H2O）。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質。①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是

。②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是

。（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構。該陰離子的電子式是

，其中心原子N的雜化方式是

。（4）在金剛石晶體的一個晶胞（如圖1）中，含有