福建省福州市英華英語學校高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性：X＞Y＞Z

D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－參考答案：A略2.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

①

②

③

④A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯參考答案：B略3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、0.1molHCl所含的電子數(shù)為1.8NAB、標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC、1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的數(shù)目為HAD、1molC5H12分子中含有的共價鍵總數(shù)為15NA參考答案：A4.含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列說法中正確的是A．NaCl的電子式為B．NaClO只含有離子鍵C．當釋放2.24LCl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-參考答案：DA．NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．NaClO中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C．不能確定氯氣是否在標準狀況下，所以當釋放2.24LCl2時，不一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內，C錯誤；D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，這是由于在酸性溶液中次氯酸根離子轉化為次氯酸分子，離子方程式為：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正確，答案選D。5.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略6.(10分)江蘇省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是連云港市的主要產業(yè)之一。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)晶體中，還含有約8％的NaCl。為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學習小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據如下：

并設計出下面的實驗流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根據他們提供的數(shù)據和實驗回答下列問題：問題1：以上實驗流程中晶體X的化學式為

，若制得的X還含有少量的可溶性雜質，可用

的方法進一步提純。操作步驟①中為趁熱過濾的原因是

。問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應的化學方程式:

（2）該小組同學采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O來得到無水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是 （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是 （同上）。（3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內并在圖中標明所用試劑。

問題3：MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不補充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成amolMgO、bmolMgCl2和36.5%的鹽酸，則a∶b≈_______（取整數(shù)值）。參考答案：

7.如圖中三個電解裝置中都盛有相同體積、相同物質的量濃度的CuSO4溶液，通電一段時間并且通過的電量相同時，CuSO4溶液物質的量濃度大小關系正確的是A.②>③>①

B.①>②>③C.②=③>①

D.①=②=③參考答案：A8.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（

）Ａ．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAＢ．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+離子數(shù)為0.1NAＣ．1mol甲烷分子所含質子數(shù)、電子數(shù)均為10NAＤ．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)等于NA參考答案：C略9.300mL2mol/L硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成3.36LNO(標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是A.150mL

B.200mL

C.450mL

D.無法計算參考答案：A略10.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．

硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH－Al(OH)3↓

B．

電解飽和食鹽水

2Cl－+2H＋H2↑+C12↑

C．

在稀氨水中通入過量CO2

NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－D．

硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O參考答案：C略11.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是：A.纖維素在人體內不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質，但可以幫助人消化B.二氧化硫能殺滅霉菌和細菌，可用作食物和干果的防腐劑C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C參考答案：BA.纖維素在人體內不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質，但可以幫助人消化，A正確；B.二氧化硫能殺滅霉菌和細菌，但不能作食物和干果的防腐劑，B錯誤；C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放，C正確；D.生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C，D正確。12.下列與含氯化合物有關的說法正確的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：B略13.(08鄞州中學限時訓)對可逆反應4NH3（g)+5O2(g）4NO（g）+6H2O(g)，下列敘述正確的是(

)A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動D．當v正（NH3):v正（NO）=l:1時，說明該化學反應已經達到平衡參考答案：答案：A14.已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色，據此判斷下列說法合理的是（

）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．該反應表明硫酸具有酸性C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應中硫酸作氧化劑參考答案：B略15.下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

△H=+QKJ/molB．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2+＋2Br—＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl—＋Br2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.14分）Na2O2是常見的氧化劑。某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物?！緦嶒灢襟E】I．按下圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性。Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）。Ⅲ.用酒精燈微微加熱試管底部。【實驗現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）如何檢查裝置氣密性____________________________________________________。（2）裝置B的作用是

。（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的電子式是

。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質。已知反應過程中轉移6．02×l023個電子時，生成53gPd（已知Pd的相對原子質量為106），該反應的化學方程式為

_________________________________。（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中。①所得溶液的溶質是

（填化學式）。②溶液中下列關系正確的是

（填字母序號）。③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7(不考慮CO2的溶解)，該鹽酸的物質的量濃度為

。參考答案：（共15分）（1）在廣口瓶C中加水浸沒導管口，用酒精燈微熱A處試管，若C中導管口冒氣泡，移開酒精燈冷卻后形成穩(wěn)定水柱，說明氣密性良好。(或用酒精燈加熱試管，裝置末端氣球膨脹，移開酒精燈冷卻后氣球恢復原狀，說明氣密性良好)（2分）（2）防止倒吸（2分）（3）

（2分）（4）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

（2分）（5）①NaOH、Na2CO3（少一種扣1分，多寫、錯寫無分）（2分）②bd

（少選得1分，多選、錯選無分）

（2分）③1mol/L（不寫單位扣1分）（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.N和B元素在化學中有很重要的地位。（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_____________________。從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結構有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子構型為__________。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。（4）NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質，NaN3也可用于汽車的保護氣囊。3molNaN3受撞擊會生成4molN2氣體和一種離子化合物A。

①請寫出上述NaN3撞擊反應的化學方程式

。

②根據電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

：

。參考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分），N>O>B（2分）（2）N原子和B原子采用不同的雜化形式（2分），平面三角形（2分）（3）sp3（2分），共價鍵（2分）（4）（①3NaN3=Na3N＋4N2↑

（2分）

②1：2

（1分）略18.《化學與技術》（15分）以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據已知信息問題：

（1）下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是（可多選）

。

A．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HClCH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl

由上述四個反應可歸納出，原子經濟性高的是

反應（填反應類型）。

（2）有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－

和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式

，并說明該方法的優(yōu)點

。

（3）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

活性炭的作用是

；O3消毒的優(yōu)點是

。

A、B中放置的物質名稱分別是：A

B

。參考答案：AD；

加成。（2）2ClO2＋2CN－=2CO2↑＋N2↑＋2Cl―

產生了無毒的CO2、無毒無害的N2。（3）吸附水中的有機物（或除水中的異味）；

反應產物無毒無害；陽離子交換樹脂；

陰離子交換樹脂。略19.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質．寫出其中D與水反應生成的酸名稱．（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．寫出③反應的化學方程式．（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出④反應離子方程式．（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式．（5）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．寫出④反應的離子方程式．參考答案：1.硫酸

2.4NH3+5O24NO+6H2O；3.AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣4.Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑5.Fe+2Fe3+=3Fe2+考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：（1）若單質A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質，則A為S、B為H2S、C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2；（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種