2022年省直轄縣級(jí)行政區(qū)劃潛江市楊市辦事處莫市初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.人造骨是一種具有生物功能的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，它類似于人骨和天然牙的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，可以依靠人體體液中補(bǔ)充某些離子形成新骨，在骨骼接合界面發(fā)生分解、吸收、析出等反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)骨骼牢固結(jié)合。人造骨植入人體內(nèi)形成新骨需吸收人體中的

A．Na+、CO32—

B．K+、Cl－

C．Fe3+、NO3－

D．Ca2+、PO43-參考答案：D2.硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（

）

參考答案：C3.用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過(guò)量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是()A．加少量稀硫酸

B．加熱

C．加蒸餾水

D．加少量藍(lán)礬參考答案：D略4.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量B．1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對(duì)分子質(zhì)量都是18C．不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量有可能相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L[.Co參考答案：C略7.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是A.0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片B.0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑C.t1時(shí)刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)D.tl時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅參考答案：C【分析】0～t1時(shí)，Al為負(fù)極，氧化得到氧化鋁，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮；隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，t1時(shí)，銅做負(fù)極，Al為正極，以此解答該題。【詳解】A.0～t1時(shí)，銅為正極，負(fù)極為鋁，A錯(cuò)誤；B.0～t1時(shí)，正極電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)，因此銅做負(fù)極，Al為正極，C正確；D．t1時(shí)刻后，銅為負(fù)極，電子從銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，關(guān)鍵是根據(jù)電流方向改變理解原電池中正負(fù)極轉(zhuǎn)換，理解Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，屬于易錯(cuò)題目，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，題目難度較大。

8.下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（）A．隨核電荷數(shù)的增加X(jué)﹣的半徑遞增，還原性遞減(用X表示鹵素原子)B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素原子)D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深參考答案：DA．隨核電荷數(shù)的增加，X-的電子層數(shù)逐漸增多，半徑遞增，離子的還原性遞增，故A錯(cuò)誤；B．鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B錯(cuò)誤；C．Cl、Br、I單質(zhì)與水反應(yīng)可表示為X2+H2O=HX+HXO，氟氣和水之間反應(yīng)生成的是HF和氧氣，故C錯(cuò)誤；D．鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色是逐漸加深的，依次是淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫紅色，故D正確；故選D。9.（8分）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

。

屬于非電解質(zhì)是

。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

①CO2氣體

②FeCl3溶液

③NH3氣體

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦熔融的BaSO4

⑧CH3COOH

⑨NaOH固體

⑩乙醇參考答案：(每空2分)

電解質(zhì)：④，⑦，⑨。弱電解質(zhì)，⑧。非電解質(zhì),①，③，⑩既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)②，⑤，⑥略10.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

A．Fe-2e-=Fe2+

B．Fe-3e-=Fe3+

C．O2+2H2O+4e-=4OH-

D．2H++2e-=H2↑參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)，前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一離子方程式表示的是（還原性Fe2+>Br->C1-）

A．稀鹽酸，碳酸鈉溶液

B．稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液

C．碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水

D．氯水，溴化亞鐵溶液參考答案：B12.為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3－可和I－發(fā)生反應(yīng)：IO3－＋5I－＋6H+===3I2＋3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3－?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦參考答案：B略13.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是A.元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞CB.原子半徑：A＞B＞C＞DC.離子半徑：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+D.原子序數(shù)：b＞a＞c＞d參考答案：CD14.對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5克

②鋅片增重了32.5克

③銅片上析出1克氫氣

④鋅片上析出1mol氫氣

(

)

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A略15.下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中，正確的是

(

)A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中B．金屬鉀著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)D．堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

③定容的正確操作是

（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處

。參考答案：（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管（2分）；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切（2分）。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某苛性鉀樣品經(jīng)分析含水：7.62%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此樣品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的鹽酸中，過(guò)量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體______________克。參考答案：3.4318.氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)歷了以下幾個(gè)階段。（1）1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時(shí)，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無(wú)意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）（2）貝托萊發(fā)現(xiàn)，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進(jìn)，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。（4）蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬反應(yīng)。氯氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（5）1810年，戴維經(jīng)過(guò)大量實(shí)驗(yàn)研究，確認(rèn)氯氣是一種單質(zhì)，且有毒。實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學(xué)方程式表示）參考答案：(1)氧化

(2)溶液先變紅，后褪色

(3)Ca(ClO)2

(4)2Al+3Cl22AlCl3

(5)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化分析；（2）根據(jù)氯水的性質(zhì)分析判斷；（3）根據(jù)漂白粉的制備原理分析；（4）鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁；（5）根據(jù)氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解答。【詳解】（1）將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無(wú)意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；（2）氯氣能溶于水，所得溶液是氯水，氯水顯酸性，同時(shí)還含有次氯酸還具有漂白性，則向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色。（3）將氯氣通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化鈣和次氯酸鈣，因此漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。（5）氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。19.在水溶液中有質(zhì)