河北省滄州市大魏中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是（

）A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2

C．NaCl、NaBr

D．NaCl參考答案：D略2.下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯(cuò)誤的是A.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個(gè)數(shù)以12～18為宜B.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C.在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D.在合成洗滌劑中應(yīng)以無(wú)磷助劑代替含磷助劑參考答案：B本題考查與生活相關(guān)的洗滌劑的制法與結(jié)構(gòu)，A、C、D三項(xiàng)都正確，選B項(xiàng)。3.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確是A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1參考答案：A

A、根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率是相等的，故A正確；B、溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；C、圖中無(wú)法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol?L-1?min-1，故D錯(cuò)誤。故選A。4.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。在裝有的試劑瓶上應(yīng)貼的標(biāo)志是參考答案：B試題分析：在中學(xué)化學(xué)中是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，故B正確。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)安全常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)標(biāo)識(shí)5.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是A．氫氣能將氧化銅中的銅還原，銅能還原硝酸銀溶液中的銀，所以，氫氣也能還原硝酸銀溶液產(chǎn)生金屬銀B．CO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與SiO2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)也相似C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D．K與Na同主族并位于Na的下方，Na常溫下能與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．②④⑤B．②③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：D略7.鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．Mg2＋向正極遷移

B．正極反應(yīng)為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe－＝xMg2＋參考答案：C8.把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）

A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加少量Na2SO4

參考答案：答案：D解析：影響速率的因素。9.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成ZnO22-?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過(guò)量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖像是A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

參考答案：C略10.如圖所示，下列敘述正確的是

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是:A．1molCl2與足量的金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nAB．100mL49%的稀硫酸中的SO42--離子總數(shù)為0.5nAC．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LCl2與HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2nAD．在常溫常壓下，44g與N2O的混合物中含有的原子總數(shù)為3nA參考答案：D12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取2—3次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果B．紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固定相C．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進(jìn)行酸化后加入硝酸銀溶液D．為了使過(guò)飽和溶液中析出晶體，可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁參考答案：C略13.

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.18…0.15下列說(shuō)法不正確的是（）A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小B．溫度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）參考答案：D考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．由表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算υ（CH4）；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底；解答：解：A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）==0.015mol?L﹣1?min﹣1，T2時(shí)時(shí)υ（CH4）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小，故A正確；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)．14.常溫下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）

A.若c(OH－)>c(H＋)，a=b

B.若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

C.若c(OH－)=c(H＋)，a>b

D.若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是()A．從結(jié)構(gòu)上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氫被羥基取代的產(chǎn)物B．乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也可以使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C．苯與溴水混合，可以發(fā)生加成反應(yīng)D．油脂在酸、堿性條件下都可以發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中都有甘油參考答案：ABD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是___________。（3）寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：___________________________________________________________。（4）寫(xiě)出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________

寫(xiě)出濾液B的一種用途：_________________________（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞

儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟：

①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴（1mL溶液為25滴），則相對(duì)誤差為_(kāi)_____________參考答案：（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中

氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含

（4）

作化肥（合理即給分）（5）稱量

過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（6）0.1%解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過(guò)向溶液中加CaCO3或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀]，由因?yàn)橐笕芤篈的溶質(zhì)是共價(jià)化合物，所以A應(yīng)為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對(duì)誤差為

×100%=0.1%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為

。

（2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為

。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

。

（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：18.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫(xiě)出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)離子方程式是

MnO4-+

NO2-+

=====

Mn2++

NO3-+

H2O

Ⅰ、請(qǐng)補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

Ⅱ、某同學(xué)稱取了7.9gKMnO4固體，欲配制100mL溶液。回答下列問(wèn)題：該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是：

。Ⅲ、不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小

（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

：①

在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

②

定容時(shí)仰視儀器上的刻度線③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線IV、最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫(xiě)該標(biāo)簽(如圖)。V、某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于

（“酸式”或“堿式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為

參考答案：（1）(

D

)10e-

（2）F2+2H2O==4HF+O2（3）Ⅰ、

2

MnO4-+

5NO2-+

6

H+

=====

2Mn2++5NO3-+3H2O

Ⅱ、往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重新倒置，看是否漏水。Ⅲ、

①②③

IV、0.5mol/LKMnO4V、酸式，0.625mol/L

略19.X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。

這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答：(1)W的電子式是______________。(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色