廣東省梅州市豐順中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/

Cl－②KClO3濃鹽酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是

（

）A、常溫常壓下，1mol甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為10NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAD、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，若陰極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D3.下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：A4.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是(

)

A.電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+B.銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C.當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64g時，Y溶液質(zhì)量變化2.16gD.外電路中電流由銀極流向銅極參考答案：DA、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ag++e--==Ag，銀電極質(zhì)量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質(zhì)析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質(zhì)量變化應(yīng)為2.16g-0.64g=1.52g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負(fù)極（銅電極）。正確；故選D。5.海帶中含有碘離子，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：①通足量氯氣

②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④過濾

⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為（

）A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④參考答案：C略6.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度、溫度、反應(yīng)物用量等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度、溫度、用量等條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

①Cu與HNO3溶液；②Fe與HCl溶液；③Zn與H2SO4溶液；

④鋁與NaOH溶液;

⑤FeI2與Br2水；

⑥NH3與Cl2。

A．全部

B．①③④⑥

C．①②④⑤

D．①③⑤⑥參考答案：D略7.X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（）A．含氧酸酸性R＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性Y＜XC．最高正化合價Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物為離子化合物參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．A．碳酸的酸性比HClO的強，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞C，故簡單氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯誤；C．氧元素一般沒有最高正化合價，最高正化合價Z（Na）＜X（C）＜R（Cl），故C錯誤；D．由Z和R形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D正確．故選：D．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，A選項為易錯點，學(xué)生容易忽略最高價含氧酸．8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－C．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I-、SO32-D．使pH試紙顯深藍色的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（

）A．9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAB．1molNa218O2中所含的中子數(shù)為42NAC．28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA參考答案：AA、H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都為98g/mol，9.8g的H2SO4和H3PO4組成的混合物，其物質(zhì)的量為1mol，故含有的氧原子數(shù)為0.4NA，A正確；B、1molNa218O2中所含的中子數(shù)為：(12×2+10×2)NA=44NA,B錯誤；C、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，被氧化為Fe3+,28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=1.5NA，C錯誤；D、環(huán)己烷的化學(xué)式為C6H12，1mol環(huán)己烷中碳?xì)渲g的共價鍵為12mol，碳碳之間的共價鍵為6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D錯誤。答案選A。10.下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因為化學(xué)平衡沒有移動D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因為蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析參考答案：C略11.

強電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是A.四種物質(zhì)中一定有共價化合物

B.四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+

D.丁溶液中含有HCO3-參考答案：C略12.下列說法中正確的是

（

）

A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種

B.丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都處于同一平面

D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋參考答案：C解析：A項中的氨水應(yīng)寫成分子式，B項發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C項正確；氯氣具有強氧化性將S2O32－氧化成SO42－，正確的離子方程式應(yīng)為S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D錯。

14.

利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是A．裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案：D略15.

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（Ⅰ）(4分)下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法正確的是（填序號）

。A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗B．制備(收集)任何氣體開始實驗前，都要首先檢查裝置的氣密性C．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次D．測定溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕E．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸F．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅（Ⅱ）（11分）下圖甲是舊教材中驗證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對演示實驗改進后的裝置，丙是某校師生對乙作進一步改進并對所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進行探究的裝置。

（1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是

，

丙裝置除具乙裝置優(yōu)點外還具有的優(yōu)點是

。（寫出一點即可）（2）欲使NO2氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾

，再打開彈簧夾

，當(dāng)氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是

。A．顏色B．平均摩爾質(zhì)量C．壓強

D．密度（3）為了驗證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進入試管②的操作是

。參考答案：答案：（I）B、C、F(全對4分)（II）（1）無氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應(yīng)隨時進行，隨時停止（或其他合理答案）。（每空２分）（2）c；a、b；Ｄ（4分）（3）關(guān)閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時間后松開（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）A的化學(xué)名稱是_______；結(jié)構(gòu)簡式是，

在核磁共振氫譜中有

信號峰，在紅外光譜中有

、

振動吸收。它的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

，名稱叫

。參考答案：乙醇

CH3CH2OH

3個C-H

O-H

C-O

CH3-0－CH3

二甲醚略18.（l4分）

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。請回答下列問題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N周四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_____________________。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為________________。（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________。（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗_________g金屬鈉。參考答案：答案：（1）C3H5O9N3

NO（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

（3）6.919.（6分）（1）把一個“熟”水果和幾個“生”水果一起放在一個塑料袋內(nèi)，扎緊袋口，“生”水果很快變“熟”了。若在水果貯藏室內(nèi)，放幾塊被高錳酸鉀溶液浸透過的“磚塊