上海市閔行區(qū)莘松中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用對應正確的是（

）A．炭在常溫下化學性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦B．碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學上能用于治療胃酸過多C．鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進行反應，該反應可以設計成原電池D．次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用參考答案：A試題分析：A、在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，使其變?yōu)樘?，因為炭在常溫下化學性質(zhì)不活潑，A正確；B、碳酸鈉的水溶液呈堿性，但堿性較強，不能用于治療胃酸過多，醫(yī)學上常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，B錯誤；C、原電池的反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應，而鹽酸與苛性鈉反應是非氧化還原反應，C錯誤；D、次氯酸有強氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中懸浮的雜質(zhì)，D錯誤。答案選A。2.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液迸行了如下實驗：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中參考答案：C試題分析：加鹽酸有氣體說明有CO32-、SO32-中的至少一種離子，生成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亞硫酸根不共存的離子，所以不存在鈣離子、鐵離子；加過量鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀；無色溶液甲中加入過量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，因此原來溶液中一定能存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有Na+這一個陽離子，所以一定存在鈉離子，則A、根據(jù)以上分析可知氣體甲不一定是純凈物，A錯誤；B沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鈣，B錯誤；C、根據(jù)上述推斷，溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-，C正確；D、碳酸根和硫酸根離子是否存在不能確定，D錯誤，答案選C。3.在實驗室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的（）A．①③ B．②④ C．①② D．①③④參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【專題】化學實驗基本操作．【分析】從苯酚中分離出苯，可利用沸點差異來分離，還可利用加NaOH溶液反應后分液來得到苯，以此來解答．【解答】解：由圖可知，①為蒸餾裝置，②為萃取、分液裝置，③為過濾裝置，④為蒸發(fā)裝置，從苯酚中分離出苯，因二者混溶，但沸點不同，可利用蒸餾方法來分離，所以選①裝置；又苯酚與堿反應，而苯不反應，則向混合液中加NaOH溶液反應后，分層，且苯在上層，利用分液來得到苯，所以選②裝置，故選C．【點評】本題考查混合物的分離、提純，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離的方法即可解答，題目難度不大．4.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4含有nA個C—H共價鍵B．1molFe與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3－D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子參考答案：略5.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關氣體X的成分的下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2

B．一定不含CO2C．一定不含NH3、Cl2

D．可能含有Cl2、CO2參考答案：C略6.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：C略7.（2005·遼寧卷）25.關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大參考答案：A原子得電子變成陰離子，其半徑增大；原子失電子變成陽離子，其半徑減小，所以A正確，B、C錯誤。比較K+和Mg2＋可知，前者3個電子層，后者只有2個，即半徑關系為K+＞Mg2＋，D不正確。

8.學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（

）

ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊石蕊酚酞酚酞小燒壞中的溶液濃硫酸濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液

參考答案：C略9.下列有關實驗的敘述正確的是（）A．濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中B．用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙不應事先潤濕C．配制一定物質(zhì)的濃度的溶液時，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定D．中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑參考答案：答案：BC10.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的。不能違背客觀實際。下列各說法中，正確的是（）

A．HCl的水溶液是強酸，HF的水溶液也是強酸

B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)

C．O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成CuSD．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應生成SO2參考答案：答案：B11.將淀粉與KCl的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是A．加入碘水不變色

B．加入碘水變藍色

C．加入AgNO3

溶液不產(chǎn)生白色沉淀

D．

加入AgNO3

溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：B12.多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是（

）

A、5

B、4

C、3

D、2參考答案：A略13.已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8mol／L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1．25×10-5mol／L。若在5mL含有KCl和KI各為0．01mol／L的溶液中，加入8mL0．01mol／LAgNO3溶液，下列敘述正確是

（

）

A．混合溶液中約為1．02×103

B．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）

D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）參考答案：C略14.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．HClO結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．過氧化氫電子式：

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：參考答案：D略15.某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Mg2＋、Ba2＋、Br－

B.Al3＋、CH3COO－、Cl－C.Mg2＋、Cl－、Fe2＋

D.Na＋、NH4＋、Cl－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知醋酸是日常生活中常見的弱酸．（1）用pH試紙測定醋酸pH的操作是

．（2）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是

mol?L﹣1．（3）用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化請選出上述實驗過程中的錯誤之處

（填序號）．上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器

．參考答案：（1）用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標準比色卡比對讀數(shù)；（2）10﹣5﹣10﹣9；（3）①②③；燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．

【考點】中和滴定．【分析】（1）用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度；（2）常溫下pH=5的醋酸溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，H2O?H++OH﹣溶液中c（OH﹣）只來自于水的電離，根據(jù)c（OH﹣）=求出水電離出的c（H+），求出醋酸電離出的c（H+）的精確值；（3）①滴定管應潤洗；②由于CH3COONa水解呈堿性，應用酚酞作指示劑；③滴定時應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．中和滴定、配制溶液均用到燒杯和膠頭滴管．【解答】解：（1）pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數(shù)值，故答案為：用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標準比色卡比對讀數(shù)；（2）常溫下pH為5的醋酸中c（H+）=1×10﹣5mol?L﹣1，該氫離子來自醋酸的電離和水的電離，H2O?H++OH﹣溶液中c（OH﹣）只來自于水的電離，c（OH﹣）===1×10﹣9mol?L﹣1，則溶液中c（OH﹣）水=c（H+）水=1×10﹣9mol?L﹣1，所以醋酸電離出的c（H+）為：醋酸中c（H+）=1×10﹣5mol?L﹣1，減去水電離出的c（H+）的值=（10﹣5﹣10﹣9）mol/L，故答案為：10﹣5﹣10﹣9；（3）①滴定管應潤洗；②由于CH3COONa水解呈堿性，應用酚酞作指示劑；③滴定時應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；中和滴定、配制溶液均用到燒杯和膠頭滴管；故答案為：①②③；燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和

。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：①X為

（填字母）。

A．Br-

B．SO

C．CH3COO-

D．HCO②A中含有的陰陽離子個數(shù)之比

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為(用離子符號表示)。④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

(精確到0.1g)。（3）將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填離子符號），有關反應的離子方程式為

。參考答案：(1)Na2CO3和Ba(OH)2(2)①B②2：1③c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)④6.1g(2分)

(3)NO，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O略18.（2001·上海卷）25.請閱讀下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個烴基直接相連時，叫做酮。當兩個烴基都是脂肪烴基時，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烴基時，叫芳香酮；如兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮。像醛一樣，酮也是一類化學性質(zhì)活潑的化合物，如羰基也能進行加成反應。加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳，而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負電的氧上，這類加成反應叫親核加成。但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答：（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應的化學方程式______________（2）下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應的是_________（多選扣分）a.HCHO

b.HCOOHc.

d.HCOOCH3（3）有一種名貴香料——靈貓香酮是屬于______（多選扣分）a.脂肪酮

b.脂環(huán)酮

c.芳香酮（4）樟腦也是一種重要的酮，它不