平衡狀態(tài)的判定和比較

平衡狀態(tài)的判定和比較[復(fù)習(xí)重、難點]（1）平衡狀態(tài)的判定。（2）平衡狀態(tài)的比較：等效平衡的應(yīng)用。

針對性練習(xí)１：下列方法中可以證明2HIH2+I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是：()①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③反應(yīng)速率V（H2）=V（I2）=V（HI）時④溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑤溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑥條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑦溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化②④⑦討論：在上述④—⑧的說法中，能說明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是____________。④⑤

⑥

⑦⑧[基礎(chǔ)知識連接]化學(xué)平衡狀態(tài)：1、概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等時，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)。2、特征：①“逆”：研究的對象是一定條件下可逆反應(yīng)；②“等”：V正=V逆；③“動”：是動態(tài)平衡；④“定”：平衡混合物中各組分含量不變；⑤“變”：條件改變平衡破壞，直至建立新的平衡。3、判斷平衡的依據(jù)：（1）“等”：同一物質(zhì)V正=V逆（2）“定”：各組分含量不變可表現(xiàn)為分子個數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、氣體體積、物質(zhì)的量、壓強、平均相對分子質(zhì)量、密度、顏色等不變。推論：不同物質(zhì)：V正：V逆＝計量系數(shù)之比。（跟蹤練習(xí)）1、一定條件下可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A、單位時間內(nèi)生成2nmolB，同時消耗3nmolCB、容器內(nèi)壓強不隨時間而變化C、混合氣體密度不隨時間而變化D、單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolDD針對性練習(xí)2、Ⅰ.恒溫、恒壓下，有一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)①若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為

mol.②若開始時，放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol.③若開始時，放入XmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=

mol，y=

mol.④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是

。

Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（I）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。⑤開始時放入1molA和1molB，到達平衡后生成bmolC，將b與①題中的a進行比較，則a

b（填“>”、“=”、“<”）.1-a3a23-3aa/(2-a)>[基礎(chǔ)知識連接]等效平衡（1）概念：在一定條件下（恒溫、恒容或恒溫、恒壓），對于同一可逆反應(yīng)，以不同的投料方式進行反應(yīng)，若達到平衡時，相同組分在混合物中的百分數(shù)（體積、物質(zhì)的量、質(zhì)量）相等，這樣的化學(xué)平衡狀態(tài)為等效平衡。注意：１、等效平衡建立的基礎(chǔ)是：化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)開始的方向無關(guān)。２、我們研究的等效平衡是一定條件下的，因此在運用時要看反應(yīng)的特點和條件。３、等效平衡并不是解決化學(xué)平衡問題的“萬能藥”，它適用于平衡狀態(tài)的比較。1molA1molBA、BamolC3molA3molB1molA1molB1molA1molB1molA1molBA、BamolCA、BamolCA、BamolC恒T、恒P平衡后恒T、恒P平衡后（2）判定方法：對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)①恒溫、恒容：a、若m+n≠p+q，只要“極限轉(zhuǎn)換”后，與原起始物質(zhì)的物質(zhì)的量（濃度）相同，就可以達到相同平衡狀態(tài)。b、若m+n=p+q，只要“極限轉(zhuǎn)換”后，對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，就可以達到相同平衡狀態(tài)。②恒溫、恒壓只要“極限轉(zhuǎn)換”后，對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，就可以達到相同平衡狀態(tài)。判定口訣：“系不變，比相等。系若變，看條件。恒壓比等，恒容量同?！雹茛倮?：一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中放入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)達到平衡后改變下列條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A、保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g)C、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g)D、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)B跟蹤練習(xí)：在一固定體積的密閉容器中通入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得C的物質(zhì)的量濃度為Wmol/L，若維持容器的容積和溫度不變，按下列四種配比做起始濃度，達平衡后，C的濃度仍維持Wmol/L的是（）

A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molDD例2：（2005·江蘇·18，5分）一定溫度下，在恒容器密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時，充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（）A、2molC B、2molA、1molB和1molHe(He不參加反應(yīng))C、1molB和1molCD、2molA、