微專題1

離子反應(yīng)的三大熱點(diǎn)題型一、離子方程式的正誤判斷離子方程式正誤判斷的“五個角度”(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，應(yīng)寫成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成

＋2H＋===H2O＋CO2↑，應(yīng)寫成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中當(dāng)成沉淀，不拆寫，若為反應(yīng)物且為澄清溶液則拆成離子，如Ca(OH)2。(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成

，應(yīng)寫成Cu2＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(4)看原子和電荷是否守恒。如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應(yīng)寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋

＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋

＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。1.判斷下列反應(yīng)的離子方程式正誤。①稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(

)②稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：

＋Ba2＋===BaSO4↓(

)③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(

)④氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(

)⑤氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(

)⑥鎂和硝酸銀溶液反應(yīng)：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(

)1234跟蹤訓(xùn)練×√××××解析Cu的活潑性小于H的活潑性，Cu不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2，故①錯誤；稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除

和Ba2＋反應(yīng)外，還有H＋和OH－反應(yīng)，離子方程式為2H＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②錯誤；反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和水，故③錯誤；Fe2O3為金屬氧化物，在離子方程式中不能拆分為離子，故④正確；Cu(OH)2在離子反應(yīng)中不能拆分為離子，應(yīng)為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故⑤錯誤；電荷不守恒，應(yīng)為Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故⑥錯誤。1234解析MgCl2為可溶性電解質(zhì)，應(yīng)拆分為離子，正確的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A錯誤；Na2CO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆分為離子，正確的離子方程式為

＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C錯誤；Mg(OH)2為難溶物，不可拆成離子形式，故D錯誤。2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋

===BaSO4↓C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D.氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O1234√3.下列離子方程式正確的是A.二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)：CO2＋2OH－===＋H2OB.將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C.碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)：

＋2H＋===H2O＋CO2↑D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓√1234解析A項(xiàng)中碳酸鈣不能寫成離子形式，應(yīng)為CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；B項(xiàng)中的反應(yīng)不符合實(shí)際；C項(xiàng)中碳酸氫根不能拆分，應(yīng)為：4.下列離子方程式書寫正確的是A.Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋

===BaSO4↓

＋H2OB.氫氧化銅加到鹽酸中：OH－＋H＋===H2OC.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋D.FeCl3和NaOH溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓解析A項(xiàng)，應(yīng)寫為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

===BaSO4↓＋2H2O；B項(xiàng)，應(yīng)寫為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；C項(xiàng)，離子方程式中前后電荷不守恒，應(yīng)寫為Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋?！?234離子方程式正誤判斷——“五看”方法指導(dǎo)(1)看是否符合客觀事實(shí)。(2)看拆分是否正確。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。(5)看是否符合題設(shè)條件。二、溶液中離子大量共存的判斷1.溶液中離子能否大量共存的判斷原理離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不能發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。2.“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題(1)看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看條件題干是否有隱含條件：①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、(紫紅色)；②酸性溶液不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子；③堿性溶液不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子。(3)看反應(yīng)①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與

都不能大量共存；②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與

等不能大量共存。解析含Cu2＋的溶液呈藍(lán)色，A錯誤；Ag＋與Cl－、OH－均反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；

、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反應(yīng)，且均為無色，可以大量共存，C正確；在溶液中OH－與Mg2＋結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯誤。5.(2019·太原期末)在無色溶液中能大量共存的一組離子是A.

B.Ag＋、Cl－、OH－、Na＋C.

D.5678跟蹤訓(xùn)練√9解析A項(xiàng)中的OH－與H＋不能大量共存；B項(xiàng)中的Ca2＋與

不能大量共存；C項(xiàng)中的H＋與

不能大量共存。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.

B.C.

D.√56789解析A項(xiàng)中有紫紅色的

；B項(xiàng)中Mg2＋與OH－不能共存；C項(xiàng)中H＋與

不能共存。7.對四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是A.

B.C.

D.√56789解析使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，鐵離子不能共存；高錳酸根離子為有色離子；與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性溶液，H＋與

不能共存。8.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞溶液變紅的溶液：B.無色透明溶液中：C.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：D.使pH試紙變藍(lán)的溶液中：√567899.(2019·福建福清高一期末)某溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是(提示：金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2)A.

B.C.

D.√56789解析溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，說明溶液中含有大量H＋，且不含

，由此進(jìn)行分析判斷即可。四種離子與H＋互相不反應(yīng)，能共存，A符合題意；由金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2可知，溶液中不能含有

，B不符合題意；Ca2＋與

會發(fā)生反應(yīng)生成難溶物CaCO3，且

與H＋不能大量共存，C不符合題意；OH－與Cu2＋反應(yīng)生成難溶物Cu(OH)2，且OH－與H＋不能大量共存，D不符合題意。56789三、常見離子的檢驗(yàn)與推斷1.依據(jù)離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。2.離子推斷要堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的

(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。10.某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一

定不含Ca2＋B.取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含

有C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中

一定含有Mg2＋D.取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石

中一定含有Cl－跟蹤訓(xùn)練√1011121314解析因鹽酸過量，加入的少量Na2CO3溶液應(yīng)先和H＋反應(yīng)，即使有Ca2＋存在，也不會產(chǎn)生白色沉淀，A項(xiàng)錯誤；加入過量BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有

，B項(xiàng)正確；加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C項(xiàng)錯誤；溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原礦石中含有Cl－，因?yàn)樵诘V石溶解時，加入了過量的稀鹽酸，引入了Cl－，D項(xiàng)錯誤。101112131411.(2019·重慶南開中學(xué)期中)某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、③Cl－、

中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③

B.肯定含有的離子是①②⑥C.可能含有的離子是①③

D.肯定不含的離子有④⑤⑦√1011121314解析因溶液是無色的，則溶液中不含Cu2＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，含有H＋，不含(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，說明溶液中含有(3)將(2)中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀為AgCl，因(2)中引入了Cl－，故無法說明溶液中是否含有Cl－；由于每種離子的濃度均相等，且溶液呈電中性，則溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；結(jié)合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、101112131412.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是

中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推斷它們的化學(xué)式分別是A

、B

、C

、D

。BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO31011121314解析解此類題目，首先要明確物質(zhì)之間的相互反應(yīng)情況，即離子的性質(zhì)和離子之間的反應(yīng)關(guān)系。同時，要注意利用離子的特征顏色及離子間反應(yīng)的特征現(xiàn)象等。需要“瞻前顧后”，且思維要嚴(yán)謹(jǐn)。根據(jù)離子共存的知識知Ag＋只能與

只能與Na＋共存，繼而可推出如下組合：由(1)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合上面的組合可知C為硫酸銅；由(2)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合上面的組合可知B為硝酸銀，D為碳酸鈉，最后確定A為氯化鋇。101112131413.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是

，一定不含有的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是

(均填化學(xué)式)。Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl1011121314(2)寫出①、②步變化的離子方程式：①

；②

。BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O101112131414.(2019·黃山市屯溪一中期中)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在

(填序號)。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物③⑤解析離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離，所以正確答案為電解質(zhì)和化合物。1011121314(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、

，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______________________；肯定存在的離子是

。Ba2＋、OH－、Cl－1011121314解析無色溶液，則溶液中不含F(xiàn)e3＋；溶液使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色，說明溶液含OH－，不含Mg2＋；滴入BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生，則

排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl－；再取少許原溶液滴入