2021年北京世青中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某種原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該種原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于（

）A．a(chǎn)

B．a(chǎn)/12b

C．a(chǎn)/NA

D．12a/b參考答案：D略2.當(dāng)一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣

②硫酸銅溶液

③稀硫酸

④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案：C【詳解】膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當(dāng)光速通過時能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選C。故選C。3.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（

）

A.NaOH

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.Al(OH)3參考答案：D4.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D【考點】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．化學(xué)變化的最小微粒是原子；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同．【解答】解：A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，故A錯誤；B．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故B錯誤；C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而c項的原子發(fā)生變化，故C錯誤；D．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確．故選D．5.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的有:①天然氣

②煤

③核能④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A.⑤⑥⑦

B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見未來新能源有：太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。6.“毒膠囊”泛指含重金屬鉻(Cr)超標(biāo)的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6價鉻。下列鉻的化合物可能是毒膠囊所含有的是A.K2Cr2O7

B.Cr2O3

C.Cr2(SO4)3

D.Cr(OH)3參考答案：AA、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6，選項A符合；B、氧元素顯-2價，設(shè)鉻元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2y+（-2）×3=0，則y=+3，選項B不符合；C、硫酸根顯-2價，設(shè)鉻元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2z+（-2）×3=0，則z=+3，選項C不符合；D、氫氧根顯-1價，設(shè)鉻元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：w+（-1）×3=0，則w=+3，選項D不符合。答案選A。7.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：（1）0到a點之間的反應(yīng)的離子方程式__________。（2）a到b點之間的反應(yīng)的離子方程式__________。（3）b點之后的反應(yīng)的離子方程式______________。（4）c點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為__________。參考答案：(1).Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O

(2)2OH﹣+CO2=CO32-+H2O;

CO32-+CO2+H2O=2HCO3﹣或一步寫:OH﹣+CO2=HCO3﹣

(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣

(4)40

(5)2:1試題分析：本題考查離子方程式的書寫和有關(guān)圖像的計算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a點之間CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。（2）a點到b點之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba（HCO3）2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。（4）根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b點到c點消耗的CO2與0到a點消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點到c點消耗的CO2的體積也為10mL，則c點CO2的體積為30mL+10mL=40mL。（5）根據(jù)0到a點反應(yīng)CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點到b點之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba（OH）2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2。8.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A．0.25mol

B．1mol

C．0.5mol

D．2mol參考答案：A略9.下列說法正確的是A、元素的相對原子質(zhì)量是該元素的質(zhì)量與一個12C質(zhì)量1/12的比值B、具有相同質(zhì)量的原子，其化學(xué)性質(zhì)基本相同C、天然存在的元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素原子的豐度基本不變D、同種元素組成的物質(zhì)就是單質(zhì)參考答案：C略10.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：B略11.汽車發(fā)動機在工作時，由于電噴，在氣缸中會發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法中不正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)過程中有共價鍵的斷裂和形成

D．使用催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：A12.在某密閉容器中投入X、Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應(yīng)滿足（

）

A．＜＜

B.＜＜

C.3＜＜4

D.1＜＜3參考答案：B略13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況D.等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況參考答案：A置換反應(yīng)都有化合價變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒有化合價變化，都不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O，故生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH與Al(OH)3溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，B項錯；Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O，兩者恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物Ba(NO3)2仍為強電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性不會變?yōu)?，故C錯；活潑性：Mg>Fe，所以與等體積等濃度稀硫酸反應(yīng)時，速率Mg>Fe，且金屬足量時，硫酸完全反應(yīng)，生成H2的量相等，故D項錯。14.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：

XYZW

①若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸④若四種元素只有一定為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸。其中不正確的說法有幾項A．1項

B．2項

C．3項

D．4項參考答案：C15.反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為A.①＞③＝②＞④

B.①＞②＝③＞④C.②＞①＝④＞③

D.①＞④＞②＝③參考答案：D分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①=mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1，所以其反應(yīng)速率快慢關(guān)系為①＞④＞②=③，故選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

；

③定容的正確操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處

。參考答案：（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案

；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）18.（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為________、________(填化學(xué)式)。參考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO319.A、B、C、D、E、F