2023屆新高考化學(xué)模擬預(yù)熱卷【廣東專(zhuān)版】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O—16Si—28Cl-35.5Ti-48Fe—56U—238一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列“十四五”規(guī)劃重要科技領(lǐng)域所涉及的材料中，屬于合成有機(jī)高分子材料的是()A.制作計(jì)算機(jī)芯片的高純硅B.作納米汽車(chē)車(chē)輪的材料C.高壓輸電使用的陶瓷絕緣材料D.制作航天服使用的聚酰胺纖維A..A B.B C.C D.D2.化學(xué)與生活息息相關(guān)。對(duì)下列做法或現(xiàn)象的解釋?zhuān)e(cuò)誤的是()選項(xiàng)做法或現(xiàn)象解釋A節(jié)日燃放的煙花五彩繽紛鈉元素的焰色為綠色B硝酸銨化肥安全改性處理后施用硝酸銨受熱或撞擊易爆C食鹽中添加碘酸鉀碘酸鉀屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑D鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物堿性物質(zhì)能腐蝕鋁制品A.A B.B C.C D.D3.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.《天工開(kāi)物》中描述“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的“絲、麻、裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)B.“煤餅燒蠣房成灰”，“灰”又稱(chēng)為“蜃”，主要成分為C.《酉陽(yáng)雜俎》中：“高奴縣石脂水，……燃燈極明?！薄笆笔侵甘虳.古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分為NaOH4.有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()A.分子中至少有12個(gè)原子共平面B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)C.與溶液作用顯紫色D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種5.EDTA及其鈉鹽常用作滴定掩蔽劑，易與形成配合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.EDTA分子可與水形成氫鍵 B.EDTA與酸、堿均可發(fā)生反應(yīng)C.該配合物中的配位數(shù)為6 D.該配合物結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易解離6.辛勤勞動(dòng)才能創(chuàng)造美好生活，下列勞動(dòng)項(xiàng)目中所涉及的化學(xué)知識(shí)有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：回收舊衣物并進(jìn)行分類(lèi)棉麻和絲主要成分均為纖維素B家務(wù)勞動(dòng)：用熱的純堿溶液去除餐具的油污碳酸鈉溶液顯堿性C實(shí)驗(yàn)室勞動(dòng)：用處理殘留硫黃的試管硫黃易溶于中D班級(jí)勞動(dòng)：利用84消毒液給拖布消毒NaClO溶液與反應(yīng)生成HClOA.A B.B C.C D.D7.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下，中含有Si—O極性鍵的數(shù)目為4B.常溫下，16.8g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9C.疊氮化銨（）可發(fā)生爆炸反應(yīng)：，則每收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4D.1L0.1mol/L的溶液中的粒子總數(shù)為0.18.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作均正確的是()A析出晶體B制取并收集氨氣C犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵D除去中少量A.A B.B C.C D.D9.部分含N及S物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是()A.在催化劑的作用下，a可將c、d氧化為bB.a分別溶于的溶液和的溶液所得的鹽溶液均顯堿性C.用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生D.常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液，不能溶于濃的溶液10.草酸二甲酯（）是一種重要的化工基本原料，主要用于制藥、農(nóng)藥、有機(jī)合：+2NO，反應(yīng)的機(jī)理如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.催化劑Pd參加了化學(xué)反應(yīng)B.中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂C.D.增大投料比，可提高最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：B.向溶液中通入等物質(zhì)的量的：C.溶液中加入過(guò)量的HI溶液：D.明礬溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：12.砷化鋁是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，圖中鋁的原子坐標(biāo)為：a（0，0，0）、b（，，0），c（1，，）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鋁元素和砷元素均位于周期表中的p區(qū)B.距離a處最近的砷原子的坐標(biāo)為（，，）C.As原子填充在Al原子構(gòu)成的正四面體空隙中D.若的鍵長(zhǎng)為，則晶胞參數(shù)為13.短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為1，由R、X、Y、M組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.該化合物中X原子最外層均滿(mǎn)足結(jié)構(gòu)D.Y元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種14.在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應(yīng)速率方程為（、為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1mol（g）和1mol（g），只發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得的物質(zhì)的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列敘述正確的是()A.0~10min內(nèi)，B.升高溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)C.凈反應(yīng)速率（）由大到小最終等于0D.在上述條件下，15min時(shí)15.新能源汽車(chē)在我國(guó)蓬勃發(fā)展，新能源汽車(chē)所用電池多采用三元鋰電池，某三元鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.充電時(shí)，M極有電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)B.鋰電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)使用C.用該電池電解精煉銅，當(dāng)電池中遷移時(shí)，理論上可獲得純銅D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為16.25℃時(shí)，向20mL溶液中滴加0.1的NaOH溶液，滴定曲線(xiàn)如圖1，各種含磷微粒占含磷微粒總量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化關(guān)系如圖2（已知點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.5）。下列說(shuō)法正確的是()A.點(diǎn)溶液顯中性B.點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：C.點(diǎn)所加NaOH溶液為20mL，則該點(diǎn)溶液中微粒濃度大小關(guān)系：D.點(diǎn)溶液中的水解離子方程式為二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.（14分）四氯化鈦（）是無(wú)色或淡黃色液體，熔點(diǎn)為30℃，沸點(diǎn)為136.4℃，極易水解，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。在實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵礦（）為原料制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（實(shí)驗(yàn)原理：）已知：（1）熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為316℃，極易水解；（2）①；②。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置B中盛放的試劑為_(kāi)______。（2）裝置E中冷凝水應(yīng)從_______（填“a”或“b”）通入。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）該制備裝置不足之處是_______。（5）停止滴加濃鹽酸并關(guān)閉止水夾a，將裝置c中所得物質(zhì)轉(zhuǎn)移到裝置E中進(jìn)行相關(guān)操作。裝置E的錐形瓶中得到的物質(zhì)是_______。（6）已知：，測(cè)定產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)如下：①E裝置相關(guān)操作結(jié)束后，待錐形瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱(chēng)取14.00g產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中，蓋塞后搖動(dòng)至完全水解，過(guò)濾后將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL2.900mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液。③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。④以X溶液為指示劑，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。試劑X為_(kāi)______（用化學(xué)式表示），已知產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，根據(jù)以上步驟計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；若裝KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，所測(cè)定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。18.（14分）在碳中和背景下，氫能是新能源領(lǐng)域中與油氣行業(yè)現(xiàn)有業(yè)務(wù)結(jié)合最緊密的一類(lèi)，而制氫成本過(guò)高，仍是目前氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展的挑戰(zhàn)之一、甲烷水蒸氣重整制氫是目前工業(yè)制氫最為成熟的方法，涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I反應(yīng)II反應(yīng)III（1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵O—HH—HC=OC≡O(shè)(CO)鍵能4634368031075則___________，若反應(yīng)III的正反應(yīng)活化能，則逆反應(yīng)活化能____。（2）①恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中充入1molCO(g)和2mol，發(fā)生反應(yīng)III，欲使CO的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率同時(shí)提高，可以采取的措施有___________。②已知比表面積是指單位質(zhì)量物料所具有的總面積。實(shí)驗(yàn)表明，向體系中投入CaO固體可以增大的體積分?jǐn)?shù)，選用相同質(zhì)量、不同粒徑的CaO固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，結(jié)果如圖甲所示。投入微米級(jí)CaO比納米級(jí)CaO，的平衡體積分?jǐn)?shù)低的原因是___________。③在一恒容絕熱容器中以物質(zhì)的量之比1：2投入CO(g)和，發(fā)生反應(yīng)III，下列物理量不再改變能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.體積百分含量 B.體系溫度C.CO與的物質(zhì)的量之比 D.混合氣體密度（3）不同壓強(qiáng)下，按照投料發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率α()隨溫度的變化關(guān)系如圖乙所示。壓強(qiáng)由大到小的順序是___________，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________。（4）一定溫度下，向2L容器中充入1mol和3mol，tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器中CO為mmol，為nmol。則tmin內(nèi)的消耗速率為_(kāi)__________，反應(yīng)III的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________。(用含m，n，t的代數(shù)式表示)19.（14分）鈀催化劑（主要成分為Pd、，還含少量鐵、銅等）在使用過(guò)程中，Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈀催化劑中回收海綿鈀的工藝流程如下圖：（1）“還原I”加入甲酸的目的是還原_______（填化學(xué)式）。（2）“酸浸”過(guò)程用鹽酸和，Pd轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_(kāi)______。（3）“還原II”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（4）酸浸在一定溫度下充分浸取鈀，得到氯亞鈀酸（）溶液，鈀的浸出率與反應(yīng)的溫度、HCl濃度的關(guān)系如圖所示。最佳的浸取溫度是_______，最佳的HCl濃度為_(kāi)______。（5）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為（RCl為陰離子交換樹(shù)脂）：，“離子交換”流出液中陽(yáng)離子有、_______（填離子符號(hào)）。（6）“沉鈀”過(guò)程中先加入氨水得到溶液，再加入鹽酸后得到沉淀，用化學(xué)平衡知識(shí)解釋加入鹽酸的作用_______。（7）已知：常溫下，。假設(shè)在流出液中各離子的濃度均為0.1mol/L，加入氨水調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾，濾液經(jīng)一系列操作可以得到。需調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。（當(dāng)離子濃度小于時(shí)認(rèn)為已沉淀完全）。20.（14分）某課題組合成了一種非天然氨基酸X，合成路線(xiàn)如下（Ph—表示苯基）：已知：請(qǐng)回答：（1）下列說(shuō)法正確的是________。A.化合物B的分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基和次甲基B.譜顯示化合物F中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.G→H的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)D.化合物X的分子式是（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（3）C→D的化學(xué)方程式是_____。（4）寫(xiě)出3種同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包括立體異構(gòu)體）_____。①包含；②包含（雙鍵兩端的C不再連接H）片段；③除②中片段外只含有1個(gè)（5）以化合物F、溴苯和甲醛為原料，設(shè)計(jì)下圖所示化合物的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）。（也可表示為）

答案以及解析1.答案：D解析：制作計(jì)算機(jī)芯片的高純硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)不符合題意；作納米汽車(chē)車(chē)輪的材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)不符合題意；高壓輸電使用的陶瓷絕緣材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)不符合題意；制作航天服使用的聚酰胺纖維，屬于合成有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)符合題意。2.答案：A解析：A.鈉元素的焰色為黃色，A錯(cuò)誤；B.硝酸銨不穩(wěn)定，易爆炸，需改性后才能施用，B正確；C.碘酸鉀能補(bǔ)充碘的攝入，屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，C正確；D.鋁、氧化鋁都能夠與堿反應(yīng)，能夠被堿腐蝕，所以鋁制餐具不適合于蒸煮和存放堿性食物，D正確；故選A。3.答案：C解析：“絲、裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)，“麻”的主要成分為纖維素，A錯(cuò)誤；“蠣房”即貝殼，主要成分為碳酸鈣，灼燒分解后產(chǎn)生氧化鈣，B錯(cuò)誤；“石脂水”是指石油，C正確；精煉絲綢的“堿劑”的主要成分為碳酸鈉，D錯(cuò)誤。4.答案：C解析：A項(xiàng)，因1個(gè)苯（）分子中有12個(gè)原子共平面，則題給有機(jī)物分子中苯環(huán)上6個(gè)C原子、4個(gè)H原子，左側(cè)與苯環(huán)直接相連的O原子及右側(cè)與苯環(huán)直接相連的C原子共12個(gè)原子一定共平面，正確；B項(xiàng)，題給有機(jī)物完全水解生成的有機(jī)物為，該分子中有1個(gè)手性碳原子（標(biāo)記*號(hào)），正確；C項(xiàng)，題給有機(jī)物不含酚羥基，遇溶液不顯紫色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，題給有機(jī)物完全水解生成和（或和），前者與NaOH溶液不反應(yīng)，（或）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成，正確。5.答案：D解析：A.EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可與水形成氫鍵，A正確；B.EDTA含有羧基，可以和堿反應(yīng)，也含有叔胺，可以和酸反應(yīng)，B正確；C.該配合物中的配位數(shù)為6，C正確；D.易與形成配合物，說(shuō)明該配合物結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易解離，D錯(cuò)誤；故選D。6.答案：A解析：A.絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉水解顯堿性，可除去油污，且水解為吸反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，因此可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污，勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)相符，故B正確；C.硫黃難溶于水，微溶于酒精，易溶于，所以可用溶解試管內(nèi)壁的硫，故C正確；D.“84消毒液”的有效成分是NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌，“84消毒液”稀釋后拖地是利用了NaClO的氧化性，故D正確；故選A。7.答案：B解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。是原子晶體，晶體中每個(gè)Si原子連接4個(gè)O原子，所以1mol中含有Si—O極性鍵數(shù)目為，A正確；常溫下鐵被濃硝酸鈍化，反應(yīng)不能進(jìn)行，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由+1變?yōu)?，得1個(gè)電子，4mol氫原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)4mol，標(biāo)況下收集氣體的總物質(zhì)的量為，即4mol氣體中有2mol氮?dú)夂?mol氫氣，爆炸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；由題知物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)物料守恒，含碳微粒的總數(shù)為，D正確。8.答案：C解析：膠頭滴管不能伸入試管，故A錯(cuò)誤；氯化鈣會(huì)與氨氣反應(yīng)，故不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；鋅作為陽(yáng)極失去電子保護(hù)鐵電極，故C正確；會(huì)被碳酸鈉溶液吸收，除去中少量應(yīng)通入飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤。則答案為C。9.答案：C解析：A.催化劑作用下，氨氣可將一氧化氮、二氧化氮還原為氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；B.氨氣具有堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸酸式鹽硫酸氫銨，硫酸氫銨在溶液中能電離出氫離子使溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C.氨氣和硝酸蒸氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨，會(huì)有大量白煙產(chǎn)生，則用玻璃棒分別蘸取揮發(fā)性的濃氨水和濃硝酸，玻璃棒靠近時(shí)揮發(fā)出的氨氣和硝酸蒸氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨，會(huì)有大量有白煙產(chǎn)生，故C正確；D.常溫下，鐵在濃硝酸和濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，則鐵不能溶于濃硝酸，故D錯(cuò)誤；故選C。10.答案：B11.答案：A解析：碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液，無(wú)氨氣逸出：，A正確；的還原性大于的還原性，氯氣先與反應(yīng)，將氧化完后，再氧化，根據(jù)得失電子守恒可知，等物質(zhì)的量的剛好氧化，不被氧化，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；溶液中加入過(guò)量的HI溶液，正確離子方程式為，C錯(cuò)誤；明礬溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀時(shí)，的物質(zhì)的量之比是1:4，二者反應(yīng)生成，離子方程式為，D錯(cuò)誤。12.答案：D解析：鋁元素和砷元素均位于周期表中的p區(qū)，A正確；距離a處最近的砷原子的坐標(biāo)為（，，），B正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，As原子填充在Al原子構(gòu)成的正四面體空隙中，C正確；此種類(lèi)型的晶胞：4×Al-As的鍵長(zhǎng)=晶胞的體對(duì)角線(xiàn)的長(zhǎng)度，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)（即晶胞參數(shù)）為，則根據(jù)上述關(guān)系可知，解得，D錯(cuò)誤。13.答案：D解析：A.碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故A正確；B.氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸高氯酸，故B正確；C.由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，化合物分子中碳原子最外層均滿(mǎn)足8結(jié)構(gòu)，故C正確；D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能大于氧元素的元素為氮元素、氟元素、氖元素，共3種，故D錯(cuò)誤；故選D。14.答案：C解析：0～10min內(nèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則。上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，而升高溫度，速率常數(shù)增大，由此推知，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，開(kāi)始正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率由大到小，最終等于0（平衡），C項(xiàng)正確；15min時(shí)達(dá)到平衡，，故，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.答案：C解析：A.充電時(shí)，M極連接外接電源的負(fù)極，M為陰極，陰極有電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.鋰電池的能量比較高，優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)使用，B正確；C.根據(jù)電子守恒可知，，當(dāng)電池中遷移時(shí)，理論上可獲得32g純銅，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，N極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，D正確；故選C。16.答案：C解析：由圖1和圖2可知，次磷酸為一元弱酸，由點(diǎn)可知，圖2中點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.5，溶液中、pH=5，溶液呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的和，溶液中存在電荷守恒：①，存在元素質(zhì)量守恒：②，①×2-②整理得到，B項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為，此時(shí)因次磷酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以溶液中的各微粒濃度大小關(guān)系為，C項(xiàng)正確；點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為和NaOH，水解的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.答案：（1）濃硫酸（2）a（3）（4）沒(méi)有處理CO、尾氣；空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入D中，使產(chǎn)品發(fā)生水解（5）（6）；95%；偏小解析：（1）根據(jù)上述分析可知，裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，所以盛放的試劑為濃硫酸；（2）裝置E為蒸餾裝置，冷凝水從從a口進(jìn)，b口出，達(dá)到冷凝導(dǎo)氣的作用，故答案為：a；（3）裝置A中氯酸鉀與濃鹽酸常溫下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣、氯化鉀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)題給信息知極易水解，所以該裝置的不足之處是缺少吸收空氣中水蒸氣進(jìn)入的裝置，空氣中水蒸氣會(huì)進(jìn)入C中使產(chǎn)品發(fā)生水解，也沒(méi)有無(wú)尾氣處理裝置，CO與剩余會(huì)污染環(huán)境，故答案為：沒(méi)有處理CO、尾氣；空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入D中，使產(chǎn)品發(fā)生水解；（5）由分析可知，裝置E為分離氯化鐵和氯化鈦的蒸餾裝置，根據(jù)題給的沸點(diǎn)可知，蒸餾出來(lái)的是；（6）由題意可知，硝酸銀消耗氯離子，過(guò)量的硝酸銀用硫氰化鉀滴定，鐵離子可與硫氰化鉀顯紅色，作其指示劑，因銀離子只與硝酸根離子可共存，所以加入的試劑X應(yīng)為硝酸鐵；與硫氰化鉀溶液反應(yīng)的過(guò)量硝酸銀的物質(zhì)的量為，則與溶液中氯離子反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量為，可得14.0g產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；裝KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致滴定過(guò)量硝酸銀消耗硫氰化鉀溶液體積偏大，使得氯離子的物質(zhì)的量減小，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：95%；偏小。18.答案：（1）-41kJ/mol；124（2）適當(dāng)增大的濃度；微米CaO表面積比納米CaO小，吸收能力比納米CaO低；AB（3）；反應(yīng)I和II都是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大（4）；解析：（1）由反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，；根據(jù)，則；（2）①在恒溫、體積不變的條件下，反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，應(yīng)考慮濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，欲使CO的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率同時(shí)提高，即平衡正向移動(dòng)，可以采取的措施有適當(dāng)增大的濃度；②加入CO可以消耗產(chǎn)物，在反應(yīng)體系內(nèi)濃度降低，所以反應(yīng)正向移動(dòng)，參與反應(yīng)的固體表面積越大，相同質(zhì)量的CO表面積越大，就可以吸收更多的，使反應(yīng)盡可能向生成的方向進(jìn)行，使得體積分?jǐn)?shù)上升；③A.體積百分含量不變說(shuō)明濃度不再發(fā)生變化，能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，A選；B.反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，當(dāng)體系溫度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，B選；C.CO與的物質(zhì)的量之比保持不變不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，和起始量變化量和變化量有關(guān)，C不選;D.混合氣體總質(zhì)量不變，恒容密閉容器中體積不變，則混合氣體密度一直保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，D不選;故選：AB；（3）反應(yīng)I和Ⅱ都是氣體體積增大的反應(yīng)，則相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則；反應(yīng)I和Ⅱ都是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；（4）根據(jù)反應(yīng)I和Ⅱ的化學(xué)方程式可知，所以甲烷的消耗速率為；列出三個(gè)反應(yīng)的變化量如下：，由題可知、、、，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，在恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)Ⅲ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。19.答案：（1）PdO（2）（3）2:1（4）80℃；5mol/L（5）（6）加入鹽酸與氨反應(yīng)，使平衡正向進(jìn)行，生成（7）3~4.5解析：（1）“還原I”后進(jìn)行的操作是酸浸，而PdO難溶于酸，所以需將PdO還原為鈀，由此得出加入甲酸的目的是還原PdO。答案為：PdO；（