廣東省佛山市錦屏中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

B．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子

C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋

D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA參考答案：B略2.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

）。A．鈉的熔點(diǎn)較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強(qiáng)參考答案：D略3.下列各物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是(

)A．NaCl

B．AICl3

C．MgCl2

D．FeCl3參考答案：D略4.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是A.堿性氧化物

氧化鐵

Fe3O4

B.酸性氧化物

碳酸氣

COC.酸

硫酸

H2SO4

D.堿

純堿

Na2CO3參考答案：C【詳解】A．氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO不能與堿反應(yīng)也也不能與酸反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故C正確；D、純堿的化學(xué)式是Na2CO3，陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子，陰離子是酸根離子，是鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意鐵的氧化物有3種，因此Fe3O4為四氧化三鐵，俗名為磁性氧化鐵，F(xiàn)e2O3為三氧化二鐵，簡(jiǎn)稱氧化鐵，俗稱鐵紅；FeO為氧化亞鐵，要注意區(qū)分。5.下列離子方程式正確的是（

）A．向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O參考答案：B 6.一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)＋2Y(g)

3Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)XYZ的濃度比為1:2:3

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX的同時(shí)生成0.3molZ參考答案：B7.把分別盛有熔融的MgCl2和Al2O3兩個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，當(dāng)有3.6gMg析出時(shí)，則析出Al的物質(zhì)的量為（

）A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.225mol

D．0.3mol參考答案：A略8.符合如右圖實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象的試劑組是選項(xiàng)甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2

參考答案：B9.已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是（

）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．萃取參考答案：C略10.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程。B．有加熱和洗氣裝置的實(shí)驗(yàn)要防止倒吸；:]C．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解

D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。參考答案：B略11.下列離子反應(yīng)方程式正確的是①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA.①②③④⑥

B.②③④⑥

C.②③④

D.①③④⑤參考答案：B①燒堿過量，Ca2+與HCO3-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，正確離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，錯(cuò)誤；②MgCO3微溶于水以化學(xué)式保留，硫酸為強(qiáng)酸改成離子，正確；③醋酸為弱酸以化學(xué)式保留，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，正確；④SO42-剛好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正確；⑤Na2SiO3應(yīng)改成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯(cuò)誤；⑥H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成H2O，正確；正確的有②③④⑥，答案選B。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。12.下列電解質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．HCl═H++C1﹣ B．NaOH═Na++O2﹣+H+C．BaCl2═Ba2++2C1﹣ D．CuSO4═Cu2++SO42﹣參考答案：B【考點(diǎn)】電離方程式的書寫．【分析】A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離；B．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；C．BaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離；D．硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出硫酸根離子和銅離子．【解答】解：A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，其電離方程式為：HCl═H++C1﹣，故A正確；B．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH═Na++OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．BaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，其電離方程式為：BaCl2═Ba2++2C1﹣；故C正確；D．硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出硫酸根離子和銅離子，其電離方程式為：CuSO4═Cu2++SO42﹣，故D正確．故選B．13.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(H＋)

B.Ka(HF)

C.c(F—)/c(H+)

D.c(H+)/c(HF)參考答案：D略14.已知1g氫氣完全燃燒，生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（

）A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.618kJ參考答案：C氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，故選C。點(diǎn)睛：常見反應(yīng)熱的計(jì)算方法有：(1)由化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(舊鍵斷裂-新鍵生成)及化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因(反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不等)可得：①反應(yīng)熱=斷裂舊鍵所需的能量-生成新鍵釋放的能量；②反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的．也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)．所以．可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印薄ⅰ皽p”等變形，△H進(jìn)行相應(yīng)的變化后來計(jì)算反應(yīng)熱。15.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl

(濃)

所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。②請(qǐng)把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項(xiàng)，下同。A.品紅都褪色

B.品紅都不褪色C.試管B

中品紅褪色D

中不褪色

D.試管D

中品紅褪色B

中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A.無色

紅色

B.無色

無色

C.紅色

紅色

D.紅色

無色（4）C

燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不相等

(2)①酸性

還原性

②MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑

(3)①A

②D

(4)吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境

(5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內(nèi)的壓強(qiáng)大于裝置外的壓強(qiáng)；(2)①已知化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2生成，鹽酸起酸性作用；②該反應(yīng)中只有HCl和MnCl2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，所以加熱后又恢復(fù)紅色，而HClO具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會(huì)恢復(fù)紅色，故正確答案選D；(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；(5)由于Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2

具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寶石是一種貴重的首飾，石榴子石常用來制造寶石。常見的石榴子石有鎂鋁石榴子石（Mg3Al2Si3O12）、鈣鋁石榴子石（Ca3Al2Si3O12）等。請(qǐng)回答：（1）用氧化物的形式表示鈣鋁石榴子石（Ca3Al2Si3O12）：

。（2）從物質(zhì)的分類來看，石榴子石屬于硅酸鹽，下列物質(zhì)主要成分是硅酸鹽的是

。

A．光導(dǎo)纖維

B．水玻璃

C．芯片

D．大理石實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：（3）把該化學(xué)方程式填寫完整（4）在該反應(yīng)中，氧化劑是

，還原劑是

。（寫化學(xué)式）參考答案：（1）3CaO·Al2O3·3SiO2ks5u

（2）B（3）2

16

2

2

5

8H2O

（4）KMnO4

HCl略18.（3分）生活中處處有化學(xué)，火柴在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面有著廣泛的用途?；鸩耦^和火柴盒兩側(cè)面都附有化學(xué)物質(zhì)，火柴頭上的化學(xué)物質(zhì)主要是氯酸鉀、硫磺、二氧化錳等混合物；火柴盒兩側(cè)面附著的物質(zhì)是紅磷、玻璃粉等混合物；火柴桿是可燃木條，其主要成分是碳。劃過火柴就可燃著生火，常聞到一種火藥味，伴有白煙。請(qǐng)寫出火柴生火過程中涉及的3個(gè)化學(xué)方程式。參考答案：2KClO3

2KCl+3O2↑

S+O2

SO2

P+O2

P2O5

C+O2

CO219.近年來，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長(zhǎng)伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___C+___K2Cr2O7+___H2SO4(稀)→___CO2↑+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+______(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(2)此反應(yīng)的氧化劑_______，還原劑___________