專題9金屬與人類文明第一單元金屬的冶煉方法1、金屬活動(dòng)性及周期律

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgAu2、金屬自然界中存在的形態(tài)：除了

AuPt

等極少數(shù)金屬以外，絕大多數(shù)金屬以

化合態(tài)

的形式存在于自然界。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯

正

化合價(jià)。提出問題從左到右金屬單質(zhì)的還原性及金屬離子的氧化性變化規(guī)律？

KCaMgAlZnFePbCuAgAu下圖表示銅、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限約6000年前約2500年前約200年前化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙你知道嗎？科學(xué)史話金屬發(fā)現(xiàn)史與金屬冶煉?青銅▲16世紀(jì)煉鐵時(shí)的場(chǎng)景金屬利用的歷史，先是青銅時(shí)代，然后是鐵器時(shí)代，鋁的使用是近百年的事。

馬克思說：金實(shí)際上是人類所發(fā)現(xiàn)的第一種金屬。Al鋁元素的發(fā)現(xiàn)和使用至今才200來年矛盾地殼中Al含量高提出問題金屬制品的使用早晚與金屬活潑性有什么關(guān)系？越活潑的金屬，使用的越晚我國(guó)金屬開發(fā)歷史悠久，“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”“丹砂燒之成水銀?！薄鞍灸懙\鐵釜，久之化為銅?！币陨显?shī)文中涉及了哪些金屬的冶煉？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。注：丹砂是指HgS詩(shī)文中涉及了Au、Hg、Cu的冶煉方法HgS===Hg+S△CuSO4+FeCu+FeSO41、金屬冶煉原理與實(shí)質(zhì)(1)原理：將金屬?gòu)钠浠衔镏?/p>

出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過程。(2)實(shí)質(zhì)：讓化合物中的金屬陽(yáng)離子

電子變成金屬單質(zhì)?？杀硎緸椋?/p>

還原得

Mn+(化合態(tài)）得電子，被還原M（游離態(tài)）運(yùn)用模型：氧化還原反應(yīng)2、金屬冶煉的方法1、物理提取法：適用于極不活潑的金屬：

。2、化學(xué)方法：（1）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬：

。Pt、AuHg、Ag2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑HgS===Hg+S△冶煉方法（2）電解法：活潑金屬思考：能用加熱Na2O、MgO的方法來冶煉Na和Mg嗎？冶煉方法（3）還原法：大多數(shù)金屬（常用還原劑：H2、焦炭、CO、活潑金屬）高爐煉鐵（原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣設(shè)備：高爐）熱還原法：適用于大部分金屬：

。CuO：

。Fe2O3：

。常見的還原劑：

。Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、CuO+H2===Cu+H2O△Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫C、CO、H2、活潑金屬Al等【學(xué)以致用】鋁熱反應(yīng)冶煉鐵Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，有熔融物落入沙中。裝置及藥品反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg金屬活動(dòng)性與金屬的冶煉方法

電解法

還原法

熱分解法

常用還原劑：H2、焦炭、CO、活潑金屬歸納總結(jié)（5）其它冶煉方法①.火法煉銅②濕法煉銅Cu2S+O22Cu+SO2高溫CuSO4+FeCu+FeSO4【評(píng)價(jià)反饋2】冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2

作還原劑還原

②利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原③電解法

④熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳(填序號(hào))。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑的金屬(

)(2)Na、Mg、Al等活潑金屬()(3)Hg、Ag等不活潑金屬()(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬()①

③

④

②本課小結(jié)一、金屬元素在自然界中的存在形式二、金屬的冶煉原理及步驟三、金屬的