山東省煙臺市龍礦集團(tuán)公司中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NA參考答案：B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；B中1.06g碳酸鈉是0.01mol，含有0.02mol鈉離子，B不正確；C不正確，再標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L；D不正確，因為溶液的體積不能確定，答案選B。2.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F參考答案：C略3.參考答案：AD4.下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（

）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)

B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．V(N2)==0.002mol／(L·s)參考答案：D略5.下圖是10mL量筒的一部分，則量筒所盛液體的體積是

A.4.4mL

B.4.3mL

C.5.7mL

D.4.30mL參考答案：B【分析】量筒的刻度從上到下逐漸增大，量筒讀數(shù)讀到0.1mL?！驹斀狻苛客驳目潭葟纳系较轮饾u增大，根據(jù)所示圖，液體凹液面最低處在4.3處，即所盛液體體積為4.3mL，故選項B正確。6.14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是A.14C核素的中子數(shù)為8

B.14C原子最外層有6個電子C.14C和14N互為同位素

D.14C16O2的質(zhì)子數(shù)為46參考答案：A【詳解】A.14C核素的中子數(shù)為14－6＝8，A正確；B.14C原子最外層有4個電子，B錯誤；C.14C和14N不是同一種元素，不可能互為同位素，C錯誤；D.14C16O2的質(zhì)子數(shù)為6+8×2＝22，D錯誤；答案選A。7.下列敘述正確的是(

)A．H2O分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)B．CO2分子中含有非極性共價鍵C．16gCH4與l7gNH3所含原子數(shù)相等D．32S與33S原子序數(shù)相同參考答案：DA．H2O分子中H原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．同種非金屬原子間形成非極性鍵，CO2分子中只含有C=O極性共價鍵，故B錯誤；C．16gCH4中原子的物質(zhì)的量為×5=5mol，17gNH3所含原子的物質(zhì)的量為×4=4mol，所以所含有原子數(shù)不同，故C錯誤；D．32S與33S互為同位素，都屬于S元素，其原子序數(shù)相同為16，故D正確；故選D。8.提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是A．戴維

B.阿伏加德羅

C.門捷列夫

D.道爾頓參考答案：C9.將淀粉水解并用氫氧化銅濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進(jìn)行的主要操作如下：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2濁液；④加NaOH溶液中和。以上各步驟的先后順序的正確排列是A.①②③④

B.②①④③C.②①④③①

D.③④①②①參考答案：C10.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它們的燃燒熱依次為1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的（

）A.C2H5OH B.CH4 C.C3H8 D.C參考答案：A【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所以根據(jù)燃燒熱計算1g燃料放出的熱量，1g乙醇燃燒放出的熱量為1366.8/46=29.70kJ，1克甲烷燃燒放出的熱量為890.3/16=55.64kJ，1克丙烷燃燒放出的熱量為2219.9/42=52.85kJ，1克碳燃燒放出的熱量為393.5/12=116.125kJ，所以相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是乙醇，故選A。11.下列說法正確的是

(

)

A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D略12.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．原子半徑：X>W>YB．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物比W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)參考答案：D略13.美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是A．原子半徑：Na＞AlB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小參考答案：D略14.下列說法不正確的是

A．元素分析儀可同時對有機(jī)物中碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析，其特點是樣品量小，速度快

B．核磁共振氫譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種數(shù)和個數(shù)

C．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

D．同位素示蹤法可以用來確定有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置參考答案：略15.下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是()A．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．1molFe與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子C．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制98mL1mol·L—1的氫氧化鈉溶液：（1）配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體氫氧化鈉的質(zhì)量正確的是（_____）A.98mL

3.92g

B.100mL

4g

C.200mL8g

D.100mL

4.0g（2）針對此實驗過程設(shè)計了5個操作步驟：①向盛有燒堿的燒杯中加入20mL的蒸餾水使其溶解;②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm—2cm；③將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2—3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。正確的操作順序為______________________。（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的措施為_______。（4）以下操作會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是____________。A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中F．定容時，仰視刻度線參考答案：(1)D

(2)①③④②⑤

(3)重新配制

(4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：1mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故選D；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量(或用量筒量取)，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(或稀釋)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．故正確的操作順序為：①③④②⑤，故答案為：①③④②⑤；(3)上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，實驗失敗且無法補(bǔ)救，需要重新配制；故答案為：重新配制；(4)A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故A選；B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故B選；C．容量瓶使用前未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，導(dǎo)致溶液被稀釋，所配溶液濃度偏低，故E選；F．定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故F選；故選：ABEF。點睛：明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用方法和誤差分析的基本方法。誤差分析時，要緊扣c=，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生參考答案：(1)Zn+2H+===Zn2++H2↑

(2)負(fù)

Zn-2e-===Zn2+

有大量無色氣泡產(chǎn)生

2H++2e-===H2↑

(3)大于

熱能

電能(4)ABD解析：(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+===Zn2++H2↑；(2)B中鋅比銅活潑，Zn板是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn-2e-===Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑，現(xiàn)象為有大量無色氣泡產(chǎn)生，故答案為：負(fù)；Zn-2e-===Zn2+；有大量無色氣泡產(chǎn)生；2H++2e-===H2↑；(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽珺中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：大于；熱能；電能?4)A．原電池反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，原電池裝置需要2個電極，故B正確；C．根據(jù)題意，鋅被逐漸溶解，參加了反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)原電池原理，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，從而產(chǎn)生電流，故D正確；故選ABD。18.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_________________________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

。（3）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（4）（每空1分）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯