盤點共價鍵知識與規(guī)律一、共價鍵本質(zhì)與分類共價鍵的概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。共價鍵的本質(zhì)是原子之間形成共用電子對。評注：通常電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子形成的化學(xué)鍵為共價鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相值差大，形成的是離子鍵。2.共價鍵的分類根據(jù)原子軌道重疊方式劃分為：。鍵（s-s。、s-p。、p-p。）和n鍵，見表：形式。鍵n鍵成鍵方式頭碰頭肩并肩電子云形狀軸對稱鏡像對稱（兩塊組成）牢固程度強度大，不易斷裂強度小，易斷裂規(guī)律單鍵是。鍵；雙鍵有一個是。鍵，另一個是n鍵；三鍵中一個是。鍵，另兩個為n鍵。3.共價鍵性質(zhì)具有飽和性（決定一個原子能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接原子的數(shù)目）和方向性（決定分子的空間結(jié)構(gòu)）。評注：知道共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系，共價鍵的方向性影響著分子的立體構(gòu)型。二、共價鍵的鍵參數(shù)共價鍵的鍵參數(shù)主要指鍵能、健長、鍵角。見表：概念意義鍵長分子中兩個成鍵原子核間距離（米）鍵長越短，化學(xué)鍵越強，形成的分子越穩(wěn)定鍵能對于氣態(tài)雙原子分子AB，拆開1molA-B鍵所需的能量鍵能越大，化學(xué)鍵越強，越牢固，形成的分子越穩(wěn)定鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵角決定分子空間構(gòu)型三、等電子原理原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)（物理性質(zhì)）是相近的。分子的立體結(jié)構(gòu)一、分子的立體結(jié)構(gòu)多原子的分子中原子的空間關(guān)系，稱為“分子的立體結(jié)構(gòu)常見分子的立體結(jié)構(gòu)，見表：分子空間構(gòu)型鍵角實例結(jié)構(gòu)式

五原子分子109°28'CH4（正四面體形）四原子分子60°白磷：P4（正四面體形）120°ch2o（平面二角形）107°NH3 三角錐形三原子分子105°h2oV（折線型）Y&h180°CO2o=c=o、價電子對互斥模型預(yù)測分子立體結(jié)構(gòu)的基本方法中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測：ABn立體結(jié)構(gòu)示例n=2直線形CO2n=3平面三角形ch2o,bf3等n=4正四面體形CH4中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥，如H2O有2對孤對電子，互相排斥，結(jié)構(gòu)為v（折線型），nh3有1對孤對電子，互相排斥結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)為三角錐形。三、雜化軌道類型掌握分子空間構(gòu)型與雜化類型的關(guān)系（1） sp雜化-直線型是由一個ns軌道和一個np軌道雜化而成的兩個軌道，軌道間的夾角為180°C，是直線型。如BeCL2（2） sp2雜化-平面三角型是由一個ns軌道和兩個np軌道雜化而成的三個軌道，軌道間的夾角為120C，是平面三角型。如BF33⑶sP3雜化-四面體型是由一個ns軌道和三個np軌道雜化而成的四個軌道，軌道間的夾角為109.5C，是四面體型。如ch4原子間要形成共價鍵，它們的價電子中應(yīng)當(dāng)有未成對的電子（記住短周期元素的價電子排布）；雜化軌道上的電子更易與其它原子的原子軌道上的電子形成共價鍵；雜化軌道的能量相同，雜化后電子排布符合洪特規(guī)則。解題時，可以根據(jù)構(gòu)型反推中心原子雜化類型，注意sp3雜化后如果存在孤對電子，受孤對電子的排斥作用，空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，為三角錐型；可以根據(jù)分子式中非中心原子的數(shù)目與成鍵所需要的電子數(shù)（未成對電子數(shù)），結(jié)合中心原子的價電子數(shù)，進(jìn)行分析確定雜化類型；有機化合物中：飽和碳原子是sp3雜化，雙鍵碳原子是sp2雜化，叁鍵碳原子是sp雜化。四、配位鍵的特征電子對給予一接受鍵，稱為配位鍵。孤對電子分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤對電子。配位鍵電子對是由一個原子單方面提供而跟另一原子共用，形成的一種新的化學(xué)鍵叫配位鍵。配位鍵的形成一方（如A）是能夠提供孤對電子的原子，另一方（如B）是具有接受孤對電子的空軌道的原子，表示為A-B。如配合物：硫酸四氨合銅，化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4稱為配位化合物（簡稱配合物），[Cu（NH3）4]2+稱為絡(luò)離子（四氨合銅離子），Cu2+有空軌道，NH3有孤對電甌

[的-如㈠噸產(chǎn)齊；子，則Cu2+與nh3形成配位鍵，且配位鍵的數(shù)目為4，表示為 颯 。附：含有孤對電子的微粒有：分子如CO、nh3、H2O等；離子如Cl-、CN-、NO2-等。含有空軌道的微粒有：過渡金屬的原子或離子。一般來說，多數(shù)過渡金屬的原子或離子形成配位鍵的數(shù)目是基本不變的，如Ag+形成2個配位鍵；Cu2+形成4個配位鍵等。H HH：N：十H*—?[H：N：H]+NH4+的形成 H H，在nh4+中，雖然有一個N-H鍵形成過程與其它3個N-H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。分子的性質(zhì)1.極性分子和非極性分子特征極性分子的特征：正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一部分呈正電性（E）,另一部分呈負(fù)電性（6+）,非極性分子的特征：正電中心和負(fù)電中心重合。評注：根據(jù)形成共價鍵的原子所帶電荷的狀況劃分為：極性鍵和非極性鍵。能夠判斷哪些共價鍵是極性鍵、哪些共價鍵是非極性鍵。明確共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系，分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和，只含非極性鍵的雙原子分子一定是非極性分子；含有極性鍵的分子：若極性鍵的極性的向量和等于零時，為非極性分子；否則是極性分子。如ch4、CO2等含有極性鍵，是極性分子；h2o、nh3等含有極性鍵，是極性分子。范德華力概念：分子與分子之間的作用力。規(guī)律：相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大；結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則沸點升高。氫鍵氫鍵表示：X-H-Y，X、Y主要是N、0、F三種元素，氫鍵的形成主要表現(xiàn)為物質(zhì)的熔點、沸點升高。氫鍵可存在分子之間，也存在分子內(nèi)之內(nèi)，氫鍵大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，不屬于化學(xué)鍵。相似相溶經(jīng)驗規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶質(zhì)與