課時(shí)規(guī)范練5一、選擇題:每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.高銅酸鈉(NaCuO2)是黑色難溶于水的固體,具有強(qiáng)氧化性,在中性或堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸鈉的原理為2Cu+3NaClO+2NaOH2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.NaCuO2中銅的化合價(jià)為+3價(jià)B.1molClO-參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3D.NaCuO2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為4CuO2-+12H+4Cu2++O2↑+6H2答案:D解析:NaCuO2中Na為+1價(jià)、O為-2價(jià),則銅元素的化合價(jià)為+3價(jià),A正確;ClO-→Cl-,氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià),則1molClO-參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,B正確;該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高,則NaCuO2為氧化產(chǎn)物,Cl元素化合價(jià)降低,則NaCl為還原產(chǎn)物,兩者的物質(zhì)的量之比為2∶3,C正確;NaCuO2中銅元素的化合價(jià)為+3價(jià),與稀硫酸反應(yīng)銅元素化合價(jià)不變,D錯(cuò)誤。2.已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mn2+而使溶液褪色。欲使20.00mL1.00×10-2mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好褪色,需消耗25.00mLNa2SO3溶液,則該Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)為()A.2.00×10-2 B.3.00×10-2C.4.00×10-2 D.5.00×10-2答案:A解析:酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mn2+而使溶液褪色,發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O,則有關(guān)系式:2MnO4-~5SO32-,使20.00mL1.00×10-2mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好褪色,消耗25.00mL5×20.00×10-3L×13.(2023山東臨沂模擬)三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的裝置(加熱儀器略)如圖所示。已知:CCl3CHO易溶于水和乙醇,易被HClO氧化生成CCl3COOH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7HB.反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)生成副產(chǎn)物CH3CH2ClC.裝置c中主反應(yīng)為CH3CH2OH+4Cl2CCl3CHO+5HClD.在a和b之間、d和e之間均需增加干燥裝置答案:D解析:裝置a中K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,Cr2O72-被還原為Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O,A正確;反應(yīng)過(guò)程中生成的HCl可與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl,B正確;裝置c中主反應(yīng)為CH3CH2OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl,C正確;CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH,Cl2與水反應(yīng)能生成HClO,故在b和c之間、d和e之間均需增加干燥裝置防止水進(jìn)入反應(yīng)裝置4.將Mg、Cu組成的6.6g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng),固體完全溶解時(shí)收集到唯一還原產(chǎn)物NO氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后溶液中加入一定量的NaOH溶液,金屬離子恰好沉淀完全,則形成沉淀的質(zhì)量為()A.10.8g B.11.7gC.13.4g D.15.95g答案:B解析:硝酸被還原為NO氣體且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L(0.1mol),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(5-2)=0.3mol,最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2,金屬提供的電子的物質(zhì)的量恰好等于形成的沉淀中OH-的物質(zhì)的量,則沉淀中n(OH-)=0.3mol,故最后沉淀質(zhì)量為6.6g+0.3mol×17g·mol-1=11.7g。5.利用鋅灰(主要成分為ZnO,含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等雜質(zhì))制備高純ZnO的工藝流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.濾渣1的主要成分為SiO2、PbSO4B.步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5HC.加入試劑a發(fā)生置換反應(yīng):Zn+CuSO4ZnSO4+CuD.取步驟3后的干燥濾餅11.2g煅燒,可得產(chǎn)品8.1g,則x=2答案:D解析:SiO2不與稀硫酸反應(yīng),鋅灰中PbO與稀硫酸反應(yīng)得到的PbSO4不溶于水,故濾渣1的成分為PbSO4、SiO2,A正確;加入KMnO4溶液氧化Fe2+生成Fe(OH)3,MnO4-則被還原為MnO2,反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+,B正確;為除去硫酸銅可采用置換反應(yīng),試劑a應(yīng)為Zn,發(fā)生置換反應(yīng):Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,C正確;設(shè)ZnCO3·xZn(OH)2的物質(zhì)的量為ymol,煅燒ZnCO3·xZn(OH)2得到ZnO,則固體減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,n(ZnO)=mM=8.1g81g·mol-1=0.1mol,根據(jù)固體減少的質(zhì)量及ZnO的物質(zhì)的量列方程:44y+18xy=116.(2023山東名校聯(lián)盟聯(lián)考改編)利用NaClO氧化尿素制備N(xiāo)2H4·H2O(水合肼),同時(shí)可制備N(xiāo)a2SO3,制備流程如圖所示:已知:N2H4·H2O有強(qiáng)還原性,N2H4·H2O能與NaClO反應(yīng)生成N2;0.1mol·L-1亞硫酸鈉溶液的pH約為9.5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.步驟Ⅰ反應(yīng)時(shí),若產(chǎn)物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1,則n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1B.步驟Ⅱ應(yīng)該將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中C.步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+CO3D.步驟Ⅳ反應(yīng)過(guò)程中控制溶液為堿性,有利于吸收SO2答案:B解析:步驟Ⅰ反應(yīng)時(shí),若產(chǎn)物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1,可假設(shè)產(chǎn)物中n(NaClO)=5mol,n(NaClO3)=1mol,根據(jù)得失電子守恒可知n(NaCl)=10mol,故n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1,A正確;步驟Ⅱ中應(yīng)將NaClO溶液逐滴加到尿素中,可防止過(guò)量的NaClO溶液將N2H4·H2O氧化,B錯(cuò)誤;步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+CO32-,C正確;步驟Ⅳ反應(yīng)過(guò)程中控制溶液為堿性,有利于吸收SO27.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Y可以是甲酸乙酯B.利用途徑①制備24g硫酸銅,消耗的硝酸至少為0.1molC.Cu元素參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.若途徑⑤中n(O2)∶n(Cu2O)=3∶2,則X為SO2答案:C解析:甲酸乙酯中含有醛基,可以與氫氧化銅反應(yīng)得到Cu2O,A正確;銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,硫酸提供大量H+,NO3-完全被還原時(shí)消耗硝酸的量最少,途徑①制備24g硫酸銅,硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol,則至少需要硝酸的物質(zhì)的量為0.10mol,B正確;Cu元素參與了反應(yīng)①②④⑤共4個(gè)氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;若途徑⑤中n(O2)∶n(Cu2O)=3∶2,根據(jù)元素守恒可配平化學(xué)方程式:4CuSO43O2↑+4SO2↑+2Cu2O,該方程式對(duì)應(yīng)反應(yīng)中得失電子數(shù)也守恒,故X為SO28.(2023湖北部分重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考改編)一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是()A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.0mol·L-1B.該磁黃鐵礦FexS中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2∶1C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85答案:A解析:鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)Cl原子守恒可得c(HCl)=2×0.4mol0.1L=8.0mol·L-1,A正確;n(S)=3.2g32g·mol-1=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=0.1mol×(2-0)3-2=0.2mol,則礦石中的n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,則磁黃鐵礦中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.2mol∶0.2mol=1∶1,B錯(cuò)誤;根據(jù)H、Cl原子守恒可知,n(H2S)=12n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol,V(H2S)=0.4mol×22.4L·mol-1=8.96L,C錯(cuò)誤;FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.二、非選擇題9.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)亞氯酸鈉可用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑,是一種高效漂白劑,主要原因是亞氯酸鈉具有性。

(2)制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;制備時(shí)可用S代替H2O2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。

(3)可從“廢液”中回收的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式),“結(jié)晶”后經(jīng)過(guò)濾即可獲得粗產(chǎn)品。

(4)測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度:準(zhǔn)確稱(chēng)取亞氯酸鈉樣品mg,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應(yīng)ClO2-+4I-+4H+2I2+Cl-+2H2O),配成250mL待測(cè)液。移取25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(已知:I2+2S2O32-2I-+S4①移取25.00mL待測(cè)液的儀器的名稱(chēng)是。

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c、V的代數(shù)式表示);在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,其可能的原因是

。

答案:(1)氧化(2)6ClO3-+S+4H+6ClO2↑+SO42-+2H2O(3)Na2SO4(4)①酸式滴定管(或移液管)②0.22