2023年中考化學(xué)模似試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、單選題（本大題共15小題，共30分）

1.下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確的是

溶

解

度

'2

A.10℃時(shí)，甲，乙的溶解度相等

B.分別將10℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至20℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.30℃時(shí)，向80g甲的飽和溶液中加入70g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

D.分別將30C時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到10C,甲析出固體質(zhì)量比乙多

2.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）q=MnCL+Clzt+股則X的化學(xué)式是

A.O2B.H2C.H/）D.珥。？

3.2019年1月21日.生態(tài)環(huán)境部舉行今年第一場(chǎng)例行新聞發(fā)布會(huì)，聚焦大氣污染防治。下列物質(zhì)不屬于空氣監(jiān)測(cè)項(xiàng)目

的是

A.臭氧

B.二氧化硫

C.二氧化碳

D.可吸入顆粒物

4.某同學(xué)梳理以下知識(shí)：①能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)叫做催化劑。②中國(guó)

芯的芯片基材主要是高純硅，硅由分子構(gòu)成。③洗潔精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用。④點(diǎn)燃?xì)錃獾瓤?/p>

燃?xì)怏w前，均先檢驗(yàn)氣體的純度。⑤溶液都是均一、透明的液體。⑥用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制酸堿指示

劑。其中正確的個(gè)數(shù)有（）

A.1B.2C.3D.4

5,下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是

A.明研能促進(jìn)水中懸浮物的沉降B.蒸儲(chǔ)可使水分子的體積變大

C.過(guò)濾可使海水變?yōu)榈瓺.活性炭能使硬水變?yōu)檐浰?/p>

6.下列屬于氮肥的是

A.KC1B.Na2SO4C.COCNH^D.Ca（H2PO4）2

7.“書香”含有糖醛（C/）2）,測(cè)定糖醛的含量可以檢測(cè)書籍年代。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

5H

A.糖醛在氧氣中完全燃燒生成CO2和B.糖醛中碳、氫元素的質(zhì)量比為12:1

C.糖醛的相對(duì)分子質(zhì)量為96D.糖醛中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%

8.河水凈化的主要步驟如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X'液氯

河水一I沆降、過(guò)濾II吸附|一|HI|一凈化的水

A.步驟I可出去難溶性雜質(zhì)B.X試劑可以是活性炭

c.步驟m可殺菌.消毒D.凈化后的水是純凈物

9.歸納推理是一種重要的化學(xué)思維方法，但推理必須科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)。下列歸納推理正確的是

A.燃燒需要氧氣，因此有氧氣參與的反應(yīng)一定屬于燃燒現(xiàn)象

B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑

C.有機(jī)物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物質(zhì)一定是有機(jī)物

D.堿性溶液能使酚酰試液變紅，因此能使酚酸試液變紅的溶液一定呈堿性

10.侯氏制堿法的生產(chǎn)過(guò)程涉及如下反應(yīng)：①NHj+COz+NaCI+XnNaHCOsI+NH4CL②2NaHCO3=

下列說(shuō)法不正確的足（）

Na2CO3+CO2t+1^0.

A.X的化學(xué)式為H/）

B.NaHCOs受熱易分解

C.CO?和Na2cO3中碳元素的化合價(jià)不同

D.反應(yīng)②為分解反應(yīng)

11.一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中，不正確的

是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500

反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243

A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物

C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8:1D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

12.下列是探究滅火原理的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中說(shuō)法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I中蠟燭熄滅、實(shí)驗(yàn)II中蠟燭不熄滅，說(shuō)明隔絕空氣可以滅火

B.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸?，滅火原理包括隔絕氧氣、降低溫度、隔離可燃物

c.實(shí)驗(yàn)m中蠟燭熄滅，因?yàn)橄←}酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳隔絕了空氣

D.實(shí)驗(yàn)IV中蠟燭熄滅，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒

13.下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的總結(jié)，正確的是

A.C、CO、CO組成中都含有碳元素，故參與反應(yīng)時(shí)均具有碳的還原性

2

B.HC1和NaOH反應(yīng)生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)

D.濃HSO、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w

24

14.“綠水青山就是金山銀山”下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是（）

A.水是人類必需的六大基本營(yíng)養(yǎng)素之一

B.雨水因?yàn)槿芙饬丝諝庵蠧O2而形成了酸雨

C.水在通電的條件下分解得到兩種單質(zhì)

D.水體雖然有一定的自凈功能，工業(yè)污水仍需處理達(dá)標(biāo)后才能排放

15.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.pH<7的雨水就是酸雨

B.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

C.分子可分，原子不可分

D.化學(xué)科學(xué)和技術(shù)的快速發(fā)展必須導(dǎo)致生態(tài)環(huán)境的惡化

二、填空題（本大題共1小題，共6分）

16.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有5mL、10mL,20mL、50mL、100mL的量筒，現(xiàn)要量取15mL的鹽酸，應(yīng)取__mL的量筒，量液

時(shí)，量筒必須平放，視線要與____；若某同學(xué)量取液體時(shí)俯視量筒內(nèi)液體凹液面的最低處讀出讀數(shù)為15mL,則所取

液體的實(shí)際體積應(yīng)____15mL（填“<”、或“=”）。

三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）

17.（8分）過(guò)氧化鎂（Mg。?）是一種鎂精細(xì)化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來(lái)治療消化不良、胃酸過(guò)多等疾病。在環(huán)境保

護(hù)方面，過(guò)氧化鎂可用來(lái)處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對(duì)牙齒有漂白和防過(guò)敏的作用。某化學(xué)興趣小組

對(duì)過(guò)氧化鎂的性質(zhì)和制備等進(jìn)行了以下研究。

一.過(guò)氧化鎂的性質(zhì)過(guò)氧化鎂（其中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)____）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質(zhì)與氧化鎂相似。

化學(xué)性質(zhì)不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過(guò)氧化鎂有強(qiáng)氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時(shí)會(huì)分

解生成氧氣和氧化鎂。請(qǐng)下出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________.過(guò)氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)

生反應(yīng)：MgOz+ZHCLMgCU+H^Oz同時(shí)溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)熱量____填“放出”或“吸收”）。

二.過(guò)氧化鎂的制備

下圖是利用堿式碳酸鎂（Mg^OH^COs）和30%的過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取過(guò)氧化鎂。

①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

②氧化鎂與過(guò)氧化氫反應(yīng)放出大量的熱檢測(cè)燃燒過(guò)程堿式碳酸鎂完全分解的方法是

（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；上述生產(chǎn)過(guò)程加入穩(wěn)定的劑的作用是

o用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700C下煨燒一定的時(shí)間生成氧化鎂。用上述條件制

備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)合成過(guò)氧化鎂產(chǎn)率（見(jiàn)圖1和圖2）。堿式碳酸鎂煨燒的溫度適宜控制在_______℃,

煨燒的時(shí)間適宜控制在_______ho

全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過(guò)氧化氫充分反應(yīng)，所以產(chǎn)率高。推測(cè)700C時(shí)，產(chǎn)率明顯降

低的可能的原因_______________________。

三.過(guò)氧化鎂產(chǎn)品純度檢測(cè)

在生產(chǎn)過(guò)程中，過(guò)氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（其他雜質(zhì)不考慮），以下是該小組進(jìn)行純度檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)裝置和

實(shí)驗(yàn)步驟。

①檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質(zhì)量為0.7g）,調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為10.0mL。

②打開(kāi)分液漏斗開(kāi)關(guān)，待瓶中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉開(kāi)關(guān)。再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為122mL。

稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是_________________o根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（寫出具體的計(jì)算過(guò)程，實(shí)驗(yàn)條件下（J2密度為L(zhǎng)429g/L）。

該小組同學(xué)所測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，你覺(jué)得可能的原因是（)

A.生成的氧氣有少量溶于水B.未等裝置冷卻到室溫就開(kāi)始讀數(shù)

C.雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生少量的氣體D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

18.（8分）某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、氯化鉀和少量不含鉀元素的難溶雜質(zhì)。為定該鉀肥樣品中鉀元素的含量，

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取10g該樣品溶于水，過(guò)濾出去難溶雜質(zhì)，得到濾液；②在所得濾液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)測(cè)得所消耗的稀鹽酸質(zhì)量為36.5g；③將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱得所得白色固體為

10.2go

請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：樣品中碳酸鉀的質(zhì)量；樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；用pH試紙測(cè)定第②步反應(yīng)后

溶液的pH,結(jié)果溶液pH大于7,你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值（填“大”、“小”或“不

變”）理由是.

四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）

19.（8分）某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)這包堿石灰樣品展開(kāi)了

探究。①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰微溶于水，且溶于

水放出的熱量很少可以忽略不計(jì)。③Bad2溶液顯中性。根據(jù)資料，同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、

NaOH、Ca（OH）rCaC（）3和一.小組討論后設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

堿石灰樣品中不含CaO

①取部分該樣品于試管中，加少量水無(wú)明顯放熱現(xiàn)象

和_________

②繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀樣品中一定含有CaC（）3

③從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中，向

產(chǎn)生白色沉淀

其中滴加過(guò)量Ba。溶液

/

④將步驟③所得物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚配溶液溶液變紅色

（思考與分析）

小杰同學(xué)經(jīng)過(guò)分析認(rèn)為步驟②的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是_________（用化學(xué)方程式表示）。

通過(guò)以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是_____________;實(shí)驗(yàn)探究步驟④所得溶液中除酚酬外

還含有的溶質(zhì)有。

參考答案

一、單選題（本大題共15小題，共30分）

1、D

【解析】

A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，10℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。A正確；

B、i（rc時(shí)，甲、乙的溶解度相等，升高溫度，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，所以分別將10C時(shí)甲、乙的飽和溶液升

溫至20C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。B正確；

C、30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是60g,所以向80g甲的飽和溶液中加入70g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80gx-^21x100%

-----巴星-------xl00%=20%°C正確；

80g+70g

D、分別將30℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到10℃,飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出固體質(zhì)量也不能確定，故D錯(cuò)

誤。故選D。

2、C

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和原子個(gè)數(shù)不變?cè)瓌t可得，該反應(yīng)，反應(yīng)前有：IMn、20、4H、4CL

反應(yīng)后已知有：IMn、4CL所以，X微粒中包含的原子種類是氫原子和氧原子，因X前有化學(xué)計(jì)量系數(shù)2,故X由一

個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，選項(xiàng)C符合題意

3、C

【解析】

空氣檢測(cè)項(xiàng)目為：臭氧、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物等物質(zhì)，二氧化碳不屬于大氣污染物。

故選C。

4、C

【解析】

①能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)叫做催化劑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

②硅屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由硅原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

③洗潔精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用，能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠，故選

項(xiàng)正確；

④點(diǎn)燃?xì)錃獾瓤扇細(xì)怏w前，為防止發(fā)生爆炸，均先檢驗(yàn)氣體的純度，故選項(xiàng)正確；

⑤溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但是均一、透明的液體不一定是溶液，如：水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑥某些植物的花瓣的汁液可作酸堿指示劑，可用酒精浸泡得到溶液，故選項(xiàng)正確。正確的個(gè)數(shù)有3個(gè)。故選C。

【點(diǎn)睛】

了解常見(jiàn)的酸堿指示劑、催化劑的概念、洗潔精具有乳化作用、可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸等是正確

解答本題的關(guān)鍵。

5、A

【解析】

A.明磯溶于水生成的膠狀物能吸附水中的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降下來(lái)，此選項(xiàng)正確；

B.蒸儲(chǔ)可使水變?yōu)樗魵?，氣體物質(zhì)分子間隔增大，故蒸餌可使水分子的間隔變大，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過(guò)濾只是除去難溶于水的固體物質(zhì)，不能使海水變?yōu)榈?，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.活性炭能除去異味、色素，不能使硬水變?yōu)檐浰诉x項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選A。

6、C

【解析】

含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元

素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。

【詳解】

A、KC1中含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；

B、Na2sO,中不含氮元素，不屬于氮肥，不符合題意；

C、尿素CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，符合題意；

D、Ca(H2Pop2中含有磷元素，屬于磷肥，不符合題意。故選C。

7、B

【解析】

物質(zhì)的元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比，相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和。

【詳解】

A、糖醛是由碳元素和氫元素組成的，則在氧氣中完全燃燒生成CO?和耳。，故A正確；

B、糖醛中碳、氫元素的質(zhì)量比為(5xl2):(lx4)=15:l,故B不正確；

C、糖醛的相對(duì)分子質(zhì)量為5x12+1x4+16x2=96,故C正確；

5x12

D、糖醛中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為'?X1OO%=62.5%,故D正確。故選B。

Vo

【點(diǎn)睛】

化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元質(zhì)普&%個(gè)數(shù)X100%

相對(duì)分子質(zhì)里

8、D

【解析】

A、步驟I沉降和過(guò)濾去除的是水中的不可溶性雜質(zhì)，此項(xiàng)正確。B、活性炭有吸附性，可除去水中的異味和色素。此

項(xiàng)正確。C、液氯是水廠等常用的消毒劑，可起殺菌、消毒的作用。此項(xiàng)正確。D、凈化后的水含有可溶解性雜質(zhì)，不

是純凈物。此項(xiàng)不正確。所以應(yīng)選D項(xiàng)。

9、D

【解析】

A、有氧氣參與的反應(yīng)不一定屬于燃燒現(xiàn)象，有氧氣參加的劇烈的氧化反應(yīng)屬于燃燒現(xiàn)象，有氧氣參與的緩慢的氧化

反應(yīng)不是燃燒現(xiàn)象，錯(cuò)誤；

B、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但是反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，如果反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)均不變，則一定是催化劑，錯(cuò)誤；

C、有機(jī)物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽等都是無(wú)機(jī)物，

錯(cuò)誤；

D、堿性溶液能使酚配試液變紅，因此能使酚酸試液變紅的溶液一定呈堿性，正確。故選D。

10、C

【解析】

A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)

X的化學(xué)式為I1?。，說(shuō)法正確；故不符合題意；

B、由2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。可知，NaHCO?受熱易分解，說(shuō)法正確；故不符合題意；

C、CO2和Na2cO3中碳元素的化合價(jià)均為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)相同，說(shuō)法錯(cuò)誤；故符合題意；

D、反應(yīng)②2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。由一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，由一變多，屬于分解反應(yīng)，說(shuō)法正確；

故不符合題意；

故選C

11、D

【解析】

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲質(zhì)量減少23g,丙生成24g,

丁生成3g,可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、丙和丁的質(zhì)量變化比=24:3=8:1,該選

項(xiàng)說(shuō)法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲質(zhì)量減少23g,丙生成24g,丁生成3g,可知是甲分解生成丙和丁，屬于分解

反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。

12、B

【解析】

A、實(shí)驗(yàn)I中蠟燭因?yàn)闆](méi)有氧氣，一段時(shí)間后蠟燭熄滅；實(shí)驗(yàn)n中因?yàn)檠鯕獬渥?，蠟燭不熄滅，說(shuō)明隔絕空氣可以滅

火，正確；B、實(shí)驗(yàn)I中蠟燭熄滅、實(shí)驗(yàn)II中蠟燭不熄滅，說(shuō)明隔絕空氣可以滅火；實(shí)驗(yàn)m中蠟燭熄滅，是因?yàn)橄←}

酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳隔絕了空氣；實(shí)驗(yàn)w中蠟燭熄滅，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒，

但沒(méi)有降低溫度滅絕空氣，錯(cuò)誤；c、在實(shí)驗(yàn)nr中蠟燭熄滅，是因?yàn)橄←}酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳隔絕了空氣，

正確；D、實(shí)驗(yàn)w中蠟燭熄滅，可以說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒，正確。故選B。

點(diǎn)睛：掌握燃燒的條件、滅火的原理、二氧化碳的性質(zhì)等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。

13、C

【解析】A、C、CO具有還原性而CO?沒(méi)有，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、HC1和NaOH反應(yīng)生成了鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)，而

CO2和NaOH反應(yīng)也生成了鹽和水，但兩者沒(méi)有相互交換成分，不是復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、酸具有相似的化

學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤憾己蠬+,故選項(xiàng)正確；D、濃H2sO,、NaOH都具有吸水性，濃硫酸可以干燥二氧化碳?xì)怏w，

氫氧化鈉不可以，因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

14、B

【解析】

A、六大基本營(yíng)養(yǎng)素是：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水，故選項(xiàng)A正確；

B、酸雨是空氣中排放了二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w造成的，而不是空氣中的二氧化碳造成的，故選項(xiàng)B不正確；

C、水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，氫氣、氧氣是單質(zhì)，故選項(xiàng)C正確；

D、為了防止水體受到污染，工業(yè)污水要處理達(dá)標(biāo)后才能排放，故選項(xiàng)D正確。

故選：Bo

15、B

【解析】

A、空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，故pH值應(yīng)小于5.6為酸雨，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、生成鹽和水的反應(yīng)可以是酸堿中和，也可是酸（堿）性氧化物與堿（酸），B選項(xiàng)正確；

C、原子可分為原子核和核外電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展的目標(biāo)是“綠色化學(xué)”，追求0排放和可持續(xù)發(fā)展，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

二、填空題（本大題共1小題，共6分）

16、20量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平v

【解析】

用量筒量取液體時(shí)，應(yīng)選用比量取液體體積數(shù)略大且能一次量出的量簡(jiǎn)，這樣可以減小誤差，所以應(yīng)該用20mL的量

筒.視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，這樣讀出的體積數(shù)最接近真實(shí)值.俯視量筒內(nèi)液體凹液面的最低

處讀數(shù)時(shí)，讀出的數(shù)在平視讀數(shù)的上方，讀出讀數(shù)為15mL,實(shí)際則小于15mL。因?yàn)橛昧客擦咳∫后w時(shí)，應(yīng)選用比量取

液體體積數(shù)略大且能一次量出的量筒.視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，這樣讀出的體積數(shù)最接近真實(shí)

值.俯視凹液面的最低處讀數(shù)時(shí)，讀出的數(shù)比實(shí)際值偏大。

故答案為20,量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，V。

點(diǎn)睛：量取液體時(shí)要選擇合適量程的量筒，選則的最大量程應(yīng)略大于要量取的液體體積，即一次量完，量程最小。因

為量取的次數(shù)越多，累積的誤差越大。在讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，才

能準(zhǔn)確量取。仰視和俯視都會(huì)帶來(lái)誤差，分析誤差大小時(shí)，一定先畫示意圖進(jìn)行分析，盡量不用直接記憶結(jié)果，以免

出錯(cuò)。

三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）

17、一1價(jià)2MgO2^2MgO+OJ放熱取少量煨燒后的固體，滴入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生防止過(guò)氧

化氫受熱分解或防止過(guò)氧化鎂受熱分解6502700C時(shí)，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與過(guò)氧化氫反

應(yīng)不充分作過(guò)氧化氫分解的催化劑（答到催化作用給分）80%B

【解析】

一、過(guò)氧化鎂的性質(zhì)（1）過(guò)氧化鎂中鎂元素顯+價(jià)，設(shè)氧元素的化合價(jià)為X,則+2+2x=0,故（氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)）

是一種白色的粉末，其外觀與物理性質(zhì)與氧化鎂相似?；瘜W(xué)性質(zhì)不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過(guò)

氧化鎂有強(qiáng)氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時(shí)會(huì)分解生成氧氣和氧化鎂?；瘜W(xué)方程式為：2Mg?2

2MgO+O2t；(2)過(guò)氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：MgOz+ZHClnMgCU+iy%同時(shí)溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)放出

熱量；二、過(guò)氧化鎂的制備：(3)槍測(cè)燃燒過(guò)程堿式碳酸鎂完全分解的方法是取少量煨燒后的固體，滴入稀鹽酸，無(wú)氣

泡產(chǎn)生；上述生產(chǎn)過(guò)程加入穩(wěn)定劑的作用是防止過(guò)氧化氫受熱分解或防止過(guò)氧化鎂受熱分解；(4)由圖是信息可知，

在溫度650和2小時(shí)時(shí)產(chǎn)率達(dá)到最高值，故堿式碳酸鎂煨燒的溫度適宜控制在650℃,煨燒的時(shí)間適宜控制在2h；(5)

結(jié)果分析：在適宜的溫度和時(shí)間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過(guò)氧化氫

充分反應(yīng)，所以產(chǎn)率高。推測(cè)700℃時(shí)，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因：700'C時(shí)，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與

過(guò)氧化氫反應(yīng)不充分；三、過(guò)氧化鎂產(chǎn)品純度檢測(cè)：(6腐鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是：作過(guò)氧化氫分解的催

化劑；(7)設(shè)樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量為x,反應(yīng)后刻度管度數(shù)為122mL,故生成氧氣的體積為122mL-10mL=112mL

由MgO^lHC^MgC^+HjOr2Hl(J2二0二

2Mg()2~—~O2

11232

112mL

x

1.429g號(hào)/L><-1--0-0--0--m---L-

11232

1八八〃112mL

x1.429g/Lx-----------

1000mL

x=0￡6g

所以樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：之舞X100%=80%；(8)該小組同學(xué)所測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，可能的

u.

原因是：A、生成的氧氣有少量溶于水，會(huì)使測(cè)得的過(guò)氧化鎂質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；B、未等裝置冷卻到室溫就開(kāi)

始讀數(shù)，由于氣體受熱膨脹