第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2第2課時原子核外電子的排布朝陽中學(xué)趙捷【思考】核外電子圍繞著原子核做高速的運動，電子是如何運動的？特點：核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫核外電子的分層排布一、核外電子的排布：電子層：1234567離核：近遠(yuǎn)能量：低高

1、核外電子是分層排布的2、原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的含義：鈉原子

Na電子層質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）該層的電子數(shù)原子核電性【思考】：下列1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有什么規(guī)律？2882+202881+19鉀K鈣Ca（1）第一層至多排2個，第二層至多排8個，第三層至多排8個；（2）最外層不超過8個(只有一層的不超過2個)；金屬元素非金屬元素稀有氣體元素3、原子結(jié)構(gòu)與元素的種類和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：（2）金屬元素：最外層一般少于4個電子，易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（3）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于4

個電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（1）稀有氣體元素：最外層8個電子（氦2個），稱相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑?！窘Y(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。1、指出下列哪幾種元素的化學(xué)性質(zhì)相似

AB

CDEB和D，C和E練習(xí)2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示

，弧線表示

，最外電子層有

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易____電子。3、稀有氣體元素的原子最外電子層有

個電子（氦有

個電子），化學(xué)性質(zhì)比較

，一般情況下不跟其他物質(zhì)

。4、某元素的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外共有

個電子，最外層有

電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

個電子。失去2電子層核內(nèi)有12個質(zhì)子2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8穩(wěn)定177得到1二、離子的形成1、離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。其中：帶正電荷的原子叫做陽離子。（如：Na

、K

、Mg、Al)

帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。（如：O

、S

、F

、Cl

)2-2---++2+3+

氯化鈉的形成過程鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaCl

NaCl2鈉在氯氣中點燃生成氯化鈉的形成過程：

離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。Mg2+鎂離子O氧離子228+1228+12Mg鎂原子26+828+8氧原子O2-【思考】：下列1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有什么規(guī)律？2882+202881+19鉀K鈣Ca（1）第一層至多排2個，第二層至多排8個，第三層至多排8個；（2）最外層不超過8個(只有一層的不超過2個)；金屬元素非金屬元素稀有氣體元素3、原子和離子的區(qū)別原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)帶正電（+）陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)帶負(fù)電（-）離子符號的書寫：先寫元素符號，然后將電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角，數(shù)字在前、符號在后，“1”省略不寫。Na＋Mg2＋ClO2帶電的原子團(tuán)也叫離子，也叫根。常見的原子團(tuán)離子：氫氧根離子OH－；硝酸根離子NO3－；碳酸根離子CO32—；硫酸根離子SO42—；銨根離子NH4+。3、離子符號表示的意義Fe3+Fe表示鐵元素。表示一個鐵原子這樣你還會做嗎？Fe3+表示一個鐵離子。表示鐵離子帶3個單位的正電荷。3Fe3+3加了一個3你還會做嗎？表示3個鐵離子S2-3S2-3S2-表示一個硫離子表示一個硫離子帶了2